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第十八讲 化学键高考目标导航 考纲导引考点梳理1.了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。1.化学键。2.离子键。3.共价键。基础知识梳理一、 化学键的含义与类型1 化学键： 的两个或多个原子间 作用。2.化学反应的本质：反应物中 和生成物中的 的过程。3.化学键的常见类型： 、 、 等。4. 化学键与化学反应中的能量变化：在化学反应过程中，如果新化学键形成时释放的能量大于破坏旧化学键时所需要吸收的能量，反应开始后，就会有一定的能量以热能、电能或光能等形式释放出来；如果某个化学键形成时释放出来的能量小于破坏旧化学键所需要吸收的能量，则需要不断地吸收能量才能维持反应的持续进行。因此，可把化学反应的过程看作是“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能、电能或光能等释放出来，或者是热能、电能或光能等转化为物质内部的能量（化学能）被“储存”起来的过程。可见，化学键的断裂与形成不仅是化学反应的实质也是化学反应伴随着能量变化的根本原因。二、共价键1.共价键的概念：原子之间通过 形成的化学键称为共价键。2.形成共价键的条件:同种或不同种的原子相遇时，若原子的最外层电子排布未达到稳定状态，则原子间通过共用电子对形成共价键。一般存在于 之间.3.本质：高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用是共价键的本质4共价化合物：以 形成分子的化合物，其中只含有 键。5共价化合物的形成过程：氯化氢分子的形成过程可表示为6. 共价键的键参数项目概念对分子性质的影响键能拆开1mol共价键所 的能量或生成1mo1共价键所 的能量键能越大，键越 ，分子越 键长成键的两个原子核间的 距离键长越 ，键能越 ，键越牢固，分子越稳定键角分子中 键之间的夹角决定分子的 构型和 6.共价键的类型：非极性共价键与极性共价键(1)非极性键： ，存在于 。(2)极性键： ，存在于 。三、离子键1离子键的概念：阴阳离子之间通过 形成的化学键。2成键元素：一般存在于 之间。3形成离子键的条件：成键原子的得、失电子能力差别很大（典型金属与典型非金属之间）成键原子的电负性差值一般大于1.7。4离子键的本质：阴、阳离子间的静电作用，由于在阴、阳离子中都有带负电荷的电子和带正电荷的原子核，所以在阴、阳离子之间除了异性电荷间的吸引力外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的同性电荷所产生的排斥力。因此，在形成离子键时，阴阳离子依靠异性电荷间的静电引力相互接近到一定程度时，电子与电子之间、原子核与原子核之间产生的斥力将阻碍两种离子进一步靠近。当静电作用中同时存在的引力和斥力达到平衡时，体系的能量最低，形成稳定的离子化合物。一句话，离子键的实质是静电作用。5.离子化合物：由阴阳离子构成的化合物，物质中含有 。6. 形成过程：氯化钠的形成过程可表示为注意：所有共价化合物一定只含有共价键；一种化合物若既含有离子键，又含有共价键，那么它属于离子化合物；鉴别一种化合物是否为离子化合物或共价化合物，方法之一是看其熔融状态下能否电离（或导电）。即，离子键在溶解或熔融状态下均能电离，而共价键只有在溶解状态下才能电离。四、电子式和结构式1. 在元素符号周围用小黑点（或）来表示原子的最外层电子的式子叫做 式。. 原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“”或小叉“”来表示。锂原子 铍原子： 硫原子 阳离子的电子式：阳离子简单阳离子：离子符号即为电子式，如Na+、Mg2等复杂阳离子：如NH4+ 电子式： H3O+ 阴离子简单阴离子：S2 Cl 复杂阴离子：OH 物质的电子式：离子化合物：阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式。（书写时姚注意离子键的方向）AB型： 、 、 ；A2B型：如Na2OAB2型：如MgCl2 ：CaBr2 、Ba(OH)2 、NH4Cl 某些非金属单质：如：、等。共价化合物：如、在用电子式表示共价化合物或非金属单质时，首先需分析该原子最外层有几个电子；若形成稳定结构，需要几个共用电子对（差几个电子就要共用几对，即每形成一对共用电子对最外层增加一个电子）；共用电子对要写在两原子之间，体现共用；然后再据分析结果进行书写。五. 化学键与氢键、分子间作用力比较 化学键 氢 键 分子间作用力概念相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用某些物质的分子间(或分子内)，半径小，非金属性很强的原子与氢原子的静电作用物质的分子间存在的微弱的相互作用范围分子或某些晶体内分子间(分子内)分子间能量键能一般为：120800 kJmol-1在41.84 kJmol-1以下约几个至数十个kJmol-1影响主要影响物质的化学性质主要影响物质的物理性质主要影响物质的物理性质强度比较 化学键氢键范德华力要点透析一、离子键和共价键的比较例1 (2011抚顺模拟)下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是( )ANaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 BMgO、Na2SO4、NH4HCO3CNa2O2、KOH、Na2SO4 DHCl、Al2O3、MgCl2二、化学键与物质类别的关系。例2 化学键使一百多种元素构成了世界的万事万物。下列关于化学键的叙述中正确的是()A离子化合物可能含共价键，共价化合物中可以含离子键B共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C构成单质分子的微粒一定含有化学键D在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用高考真题班级 姓名 1.（2011四川高考8）下列说法正确的是（ ）A分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强2.（2011浙江高考9）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（ ）A原子半径：WZYXM BXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C由X元素形成的单质不一定是原子晶体D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键3.（2011江苏高考2）下列有关化学用语表示正确的是（ ）AN2的电子式： BS2-的结构示意图：C质子数为53，中子数为78的碘原子：D邻羟基苯甲酸的结构简式：4.（2010山东卷）下列说法正确的是（ ）A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCL、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果5.（2010江苏卷）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（ ） （双选） A元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 B一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 C工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 D化合物AE与CE古有相同类型的化学键*6.（2009海南卷） 19-119-3为选择题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。19-4题为非选择题，请在答题纸相应位置做答。（选作）19-1在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是:（ ） ALi，F BNa，F CNa，C1 DMg，O19-2下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是:（ ）表述表述A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中C1与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物19-3下列说法中错误的是:（ ） ASO2、SO3都是极性分子 B在NH4+ 和Cu(NH3)42+中都存在配位键 C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 19-4 已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中118列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。 请回答：(1)A元素的名称是 ；(2)B的元素符号是 ，C的元素符号是 ，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是 (3)E属元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名称是 ，它的+2价离子的电子排布式为 ：(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为 ；该离子化合物晶体的密度为agcm-3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。考点模拟演练1.（2011辽宁建昌高中高三第三次月考）现有八种短周期元素ah的有关性质的数据如下：元素编号abcdefgh原子半径/nm0.0370.0710.0750.0820.1020.1430.1520.093最高化合价或最低化合价11332311根据元素周期律，判断下列推断不正确的是（ ）A元素a与元素c形成的化合物分子中的化学键是极性键Bb元素形成的氢化物分子间存在氢键 Ce元素位于周期表中的第二周期A族D元素f的最高价氧化物的水化物能溶于元素h的最高价氧化物的水化物的水溶液中2.（2011福建四地六校高三第二次月考）下列说法正确的是（ ）A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表A族B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5C.离子化合物中不可能存在共价键D.金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物3.（2011黑龙江哈九中高三期末）下列说法中错误的是:（ ）ASO2、SO3都是极性分子B在H3O+ 和Cu(H2O)42+中都存在配位键C元素电负性越大的原子，该元素的原子吸引键合电子的能力越强D原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性4.（2011北京四中高三上学期期中）下列说法中，正确的是（ ）A离子化合物中一定不含共价键 B共价化合物中一定不含离子键C两种元素组成的化合物中一定不含非极性键D由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定5.（2011辽宁建昌高中高三第三次月考）NH3、H2S等是极性键构成的极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述事实，通过比较归纳可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是（ ）A.分子中不含有H原子的分子是非极性分子B.在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键的是非极性分子C. ABn分子中每个共价键的键长都相等的分子是非极性分子D.在ABn分子中A的相对原子质量小于B的相对原子质量时为非极性分子6.（2011黑龙江铁人中学高三期中）下列叙述正确的是（ ）A分子晶体中都存在共价键BF2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关C含有极性键的化合物分子一定不含非极性键D只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物的熔点高7.（2011深圳外国语高三第三次调研）下列关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是（ ） A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子中C在共价化合物分子内，一定不存在离子键D由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键8.（2011福建福州三中高三上第二次月考）如图所示是短周期的一部分，已知B原子与C原子核外电子总数之和为A的4倍，则下列推断正确的是（ ）AB与C只能形成一种共价化合物BA与B、A与C均可形成离子化合物CA、B、C三者核电荷数之和为40DA为金属性元素，B、C为非金属性元素班级 姓名 9.（2011北京大兴高三上期末）下列有关化学用语正确的是（）A. B乙烯的结构式CH2CH2 CHCl的电子式为 DN2的结构式 NN10.（2011北京石景山高三上期末）下列化学用语错误的是（）ANaCl的电子式 B甲烷的结构式 C氨分子的结构式 D羟基电子式 11.（2011北京西城高三上期末）下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是（ ）ANa2O2 BMgCl2 CHCl DNH4Cl12.X、Y为两种主族元素，其最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的化合物（ ）A.一定是离子化合物 B.一定是共价化合物C.一定形成X2Y型化合物 D.以上答案均不正确13.(2011蚌埠模拟)在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是( )A.Li，F B.Na，F C.Na，Cl D.Mg，O14.(2011华南师大附中模拟)下列说法正确的是( )A第A族元素形成的化合物一定是离子化合物B第A族元素中最稳定的氢化物在常温下呈液态C非金属元素只能形成共价化合物D短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小15.(2011哈尔滨模拟)(1)科学家们在探索生命奥秘的过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的联系，约占人体总质量99.97%的11种大量元素全部属于周期表前20号元素，其余0.03%是由十多种人体不可缺少的微量元素组成。现有ag 7种短周期元素，是除氧、硫、钾、钙外的其他大量元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：元素的原子间反应最容易形成离子键的是下列中的_(填序号，下同)，元素的原子间反应容易形成共价键的是下列中的_。Ac和f Bb和g Cd和g Db和e下列由ag形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是_ _。Aea3 Bag Cfg3 Ddg4(2)多数元素的原子不能稳定存在，形成化学键是达到元素原子稳定存在形式的惟一途径。请回答：水分子的组成为什么是H2O而不是H3O？你的解释是_ _。稀有气体分子中为什么不存在化学键？你的解释是_ _。16.（2011河南长葛三中高三期中）某短周期元素，其最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙。己知乙的密度是同温同压下H2密度的倍。请回答：(1)乙的电子式为 ，结构式为 ，空间构型为 。(2)甲具有不稳定性，发生分解反应的化学反应方程式为 。实验室保存甲的方法是 。(3)现有硫酸和甲的混合液20 mL，其中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L，甲的物质的量浓度为1 mol/L。向该混合液中加入0.96 g铜粉，假设只生成一种无色气体，则所收集到气体的体积在标准状况下为 mL。没有人比你更聪明，只有人比你跟努力！答案 相邻 强烈的相互 化学键断裂 化学键形成 离子键 共价键 金属键 共用电子 非金属和非金属 共用电子对 共价 静电作用 金属和非金属 离子键 电子 、 例1 A中H2SO4内只有共价键；B中MgO内只有离子键；D中HCl内只有共价键，Al2O3、MgCl2内只有离子键。答案C例2 依据概念分析选项。含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，A项错误，B项错误；稀有气体分子内不含化学键，C项错误；化学键是原子或离子之间的强烈的相互作用，既有静电吸引，又有静电排斥，D项正确。高考真题1.选。解答本题时可设法寻找每个选项是否有反例，若有反例，则此说法错误。项，根据分子晶体的概念：分子间通过分子间作用力形成的晶体，分子晶体中的稀有气体是由单原子构成的分子，不存在共价键，由此可知A项正确；项，酸的元数是根据该酸能电离出的氢离子数确定的，而不是自身含有的氢原子数，故错误；项，如含有金属阳离子的lCl3是分子晶体，而不是离子晶体，故C错误；D项，如氧元素的非金属性比氯元素的非金属性强，但氯气的活泼性比氧气强，故D错误。2.选C。解答本题要明确如下几点：（1）掌握气体的摩尔质量M=Vm这一计算公式。（2）以具体元素推断为基础，运用元素周期表，结合元素周期律，考虑位、构、性关系推断X、Y、Z、W、M分别是什么元素。（3）知道常见物质的分子结构，以及利用成键类型去区分离子化合物和共价化合物。X、Y、Z、M、W依次为C、N、O、H、Na。A项错误，同一周期中随原子序数的递增原子半径递减，所以，原子半径：CNO；B项错误，W2Z2即Na2O2为离子化合物 ；C项石墨、C60等不是原子晶体；D项，NH4HCO3为离子化合物，符合条件，而CH3NO2为共价化合物不符合条件。3选C。解答本题时应注意典型物质的电子式和结构简式、简单离子的结构示意图，质量数与中子数、质子数的关系。A项，N2的电子式为 ，A项错误；B项，S2的结构示意图应为， B项错误； C项，质量数=中子数+质子数，该碘原子的质量数为53+78=131，C项正确； D项，邻羟基苯甲酸的结构简式为： ，D项错误。4. D 离子键是阴阳离子通过静电作用形成的，静电作用包括静电吸引和静电排斥，故A错；因同驻足元素从上到下的非金属性减弱，故HF、HCL、HBr、HI的热稳定性依次减弱，但HF、HCL、HBr、HI的还原性依次增强，故B错；根据元素的非金属性越强，其对应的最高价汉阳算得酸性越强，C错因为没有指明是最高价含氧酸；元素周期律的根本原因是元素原子核外电子排布的周期性变化，D正确。5. BC本题主要考查的原子结构与元素周期律的应用。从题目所给条件可以看出A为N元素、B为C元素、C为Na元素、D为Al元素、E为Cl元素，A项，由C、N元素组成的化合物，在常温下，一般形成的原子晶体，呈固态；B项，其对应的最高价氧化物对应的水化物为NaOH和Al(OH)3,能反应；C项，对于Na、Al、Cl2的制备，在工业上都采用电解的方法；D项，化合物AE和NCl3，为分子晶体，只有共价键，化合物CE为NaCl,是离子晶体，存在离子键。综上分析可知，本题选B C项。6.19-1 B 比较两原子电负性的差，其中Na与F的电负性差最大。19-2 B A选项中，NaCl溶于水是离子晶体的特性，I2是非极性分子溶解度小；B选项中分子的稳定性与键能有关，所以正确；C中形成化合物不一定是最高价或最低价，所以不与最外层电子数呈因果关系；D选项因P4O10发生了反应，所以不能证明P4O10是共价化合物。19-3 A A选项中，SO3是平面三角形的分子，为非极性分子，明显错误。19-4答案 从D、E是周期表中118列中E排第7列可判断E是第4周期VIIB族，所以D也在第4周期；图中离子化合物D：B=1：2，则D为Ca，且B的序数在前面，B为F，C为Cl；A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族，所以A为H。来源:学&科&网Z&X&X&K（2）考查氢键；（3）锰在周期表中的位置，+2价时已经失去个电子，所以排布式为Ar3d5；（4）= = （40+38）4（6.021023）gV = a gcm-3 V = 考点模拟演练1. C 2. B 3. A SO2分子中硫原子采用sp2杂化，分子形状为V形，是极性分子，SO3分子中硫原子也采用sp2杂化，分子形状为平面正三角形，是非极