化学选择题 高考考点.doc

选择题高考考点专练一关注生活、关注环境、关注化学与生活1化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D.提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2.中华人民共和国食品安全法于2009年6月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品B.在食用盐中添加适量的碘酸钾C.在食品加工中科学使用食品添加剂D.研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量3.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A.明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁4.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是A为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用5下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯6.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转换技术；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料。A. B. C. D. 7.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性比铁的若，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀8节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。下列举措不符合这一要求的是 A自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用 B加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 C推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料 D洗涤衣物时使用无磷洗衣粉等洗涤剂92007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德埃特尔，以表彰他在表面化学研究领域作出的贡献。物质接触表面发生的化学反应对工业生产运作至关重要。同时，表面化学研究有助于我们理解各种不同的过程。以下事实或现象与表面化学无密切关系的是 A熔化的铝不易滴落下来 B利用铁的表面作为催化剂用氮气和氢气合成氨 C常温下，可以用铁、铝的容器来盛装冷的浓硫酸 DCuSO4溶液中加入BaCl2溶液时产生白色沉淀10北京要建成资源节约和生态保护型城市。下列措施或说法不符合这一理念的是A推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油B做好空气质量预报工作，以便污染程度高时好防护C工业废水的“再生”处理，用于道路保洁、城市喷泉和洗车等D利用风能、生物质能发电，强制实施火力发电用煤的脱硫处理11化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列做法错误的是A用聚乙烯塑料做食品包装袋B用二氧化硫加工食品使食品增白C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜要求D用明矾做净水剂除去水中的悬浮物12.南京将于2014年承办世界青奥会。下列措施不利于节能减排、改善环境质量的是A利用太阳能等能源代替化石燃料B引进电动汽车，高考资源网减少汽车尾气排放C积极推行和使用能被微生物降解的新型聚合物材料D使用填埋法处理未经分类的生活垃圾13化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是A食用的蛋白质、淀粉和脂肪都可发生水解反应B海轮外壳上镶入铅块，可减缓船体的腐蚀速率C大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”D工业上，用电解熔融MgCl2的方法制得金属镁14下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是A合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺的状况B用二氧化碳生产肥料可以缓解温室效应海水 Mg(OH)2(s) MgCl2(aq) Mg(l) + Cl2(g)CaCO3(s)盐酸电解C为防止纸张被酸腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂D海水提镁的主要步骤为：15 2011年世界地球日主题是“倡导绿色消费、支持绿色生产、共建绿色家园”。下列做法与这一主题不相符的是A对垃圾进行无害化、资源化处理B提倡步行或利用自行车、公交车等交通工具C大力研发新型有机溶剂替代常见的水溶剂D用CO2合成可降解塑料，实现碳的循环利用16. 1化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是。A. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水。B. “光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 C. 低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”。选择题高考考点专练二微粒结构与化学用语1.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是A溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBrB用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2C利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+D实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：2.下列有关化学用语使用正确的是 A.硫原子的原子结构示意图：B.NH4Cl的电子式： C.原子核内有10个中子的氧原子： D.对氯甲苯的结构简式：3.水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是A的电子式为B4时，纯水的C中，质量数之和是质子数之和的两倍D，水分之间的平均距离 4下列有关化学用语表示正确的是 AN2的电子式： BS2-的结构示意图： C质子数为53，中子数为78的碘原子： D邻羟基苯甲酸的结构简式：5下列化学用于正确的是A含有10个中子的氧原子B乙烯的最简式（实验式）：C的电子式：D铝离子的结构示意图6下列化学用语正确的是A硫离子的原子结构示意图： B甲烷分子的球棍模型：C对-硝基甲苯的结构简式： D葡萄糖的最简式：CH2O7下列化学用语表示正确的是 w ww.k s5u. co mANaH与重水反应的方程式：NaH+D2O=NaOH +D2B三氟化氮的电子式：C熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4(熔融)=Na+HSO4D羟基乙酸（HOCH2COOH）的缩聚物：8下列物质的化学用语正确的是A甲烷的球棍模型： B(CH3)3COH的名称： 2，2-二甲基乙醇C有18个中子的过氧化氢分子：T2O2 D羟基的电子式 9下列化学用语正确的是W ww.k s5u.co m（ ）A乙酸根离子的结构式：BCO2分子的球棍模型：C3甲基1丁烯的结构简式：（CH3）2CHCH=CH2D醛基的电子式：10下列化学用语或模型表示正确的是ACl-离子的结构示意图： BCH14分子的球棍模型：C氢氧化钠的电子式： D次氯酸的结构式：HOCl11下列化学用语使用正确的是A.醛基的电子式： B.CS2分子的球棍模型：146NC.质子数为6、质量数为14的原子： D甲酸苯甲酯结构简式：12下列有关化学用语表示错误的是A原子核内有10个中子的氧离子： 2-、B鸟粪石中2种阳离子的电子式分别为 C氧与氟形成的化合物OF2中，氧元素的化合价为+2价D在Mg18O晶体中，阴离子结构示意图可表示为13.下列各项中表达正确的是ANaCl的电子式： BCO2的分子模型示意图：CCrO5的结构式为 ，该氧化物中Cr为6价D次氯酸的结构式：HClO 14. 下列有关化学用语表示正确的是A乙烯的结构简式：CH2CH2 B含78个中子的碘的放射性核素：C甲醛的电子式： DMg2+的结构示意图： 15.下列有关化学用语使用正确的是ACO2的电子式： B核内有8个中子的碳原子：CC钾离子结构示意图： D二氧化硫分子比例模型：16.下列化学用语使用正确的是A.醛基的电子式： B.CS2分子的球棍模型：146NC.质子数为6、质量数为14的原子： D甲酸苯甲酯结构简式：选择题高考考点专练三有关阿伏加德罗常数的判断和计算1.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD1L浓度为1molL-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.25时，pH13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2 NA B.标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 NA C.室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 NA D.标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0 NA3.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温下，IL0.1mol/l的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB1mol羟基中电子数为10 NAC在反应中，每生成3molI2转移的电子数为6 NAD常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4 NA4.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NAB.25,PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAC.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAD.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 NA5 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，22.4 L乙醇中含有的碳原子数为2.0 NAB1 mol CnH2n含有的共用电子对数为(3n1)NAC1 mol CO2与1 mol Na2O2完全反应时，转移电子数为NAD1 mol/L的NH4Cl溶液中，所含NH4的数目小于NA6NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A标准状况下，224LCHCl3中含有的氯原子数目为3NA B7gCnH2n中含有的氢原子数目为2NAC标准状况下，224L Cl2与足量的Mg充分反应，转移的电子数目为02NAD1 L05molLNa2CO3溶液中含有的CO32-数目为05NA7用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A5.6g铁粉在2.24 L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NAB标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧化混合后的分子总数为0.5 NACCO和N2为等电子体，224 L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等D100时，1 L pH=6纯水中，含OH-数目为106NA8用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A标准状况下的33.6mL氯气通入足量水中，转移电子数为1.510-3 NAB标准状况下，22.4 L三氯甲烷中共价键数目为4 NAC合成氨反应平衡时，当1 NA NN键形成同时，就有6NA NH键形成D1L浓度为1molL-1的Na2CO3溶液中含有3 NA个离子9用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是w ww.k s5u. co mA25时，pH=3的1.0LNaHSO3溶液中，含Na+数目为0.001 NAB2.3g甲苯和丙三醇的混合物中，含氢原子数目为0.2NAC标准状况下，2.24L溴乙烷中含共价键数目为0.7 NAD5.6gFe投入100mL 3.5mol/L硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3 NA10用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A常温常压下11g CO2中共用电子对的数目为NAB11.2L乙烯、乙炔的混合物中C原子数为NAC1 L1 molL1Na2CO3溶液中含CO32 离子数为NAD1mol乙醇和1mol乙酸反应生成的水分子数为NA11设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A0.1mol H2O和D2O组成的混合物中含有中子数是NAB28gN60（分子结构如右图所示）中含有的NN键数目为1.5NAC0、1.01106Pa时，11.2L氧气中所含的原子数为NAD常温下，将5.6g铁投入足量的稀硫酸中，充分反应，转移电子数为0.3NA12.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A46g乙醇溶液中，含氧原子数为NAB1molNa2O2晶体中，含阴离子数为2NAC25时，1.0 L pH =7的NH4Cl和NH3H2O混合溶液中，OH-离子数为10-7 NA D在KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O中，每生成3molCl2转移电子数为10NA13.已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 34 g H2O2中含有的阴离子数为NA B. 在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NAC. 1mol重甲基(-CD3)含有电子数为9NA D. 1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3NA 14.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A过氧化钠与水反应生成11.2L氧气，反应中转移的电子数约为2NA B常温常压下，22.4L NO气体的分子数小于NAC常温常压下，0.5 molL1的乙酸溶液中，乙酸分子的数目小于0.5NAD7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA15. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A标准状况下，22.4L 水中所含原子总数为3 NAB常温下，4.6 g Na 和足量的O2完全反应失去电子数为0.2 NAC1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2 NAD1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是2 NA16. 设nA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A常温下，23 g NO2含有氧原子的数目为nAB1.00 molL-1 NaCl溶液中含有Na+的数目为nAC电解CuSO4溶液，阳极产生2.24L气体（标准状况）时，转移的电子数目为0.2 nAD常温常压下，22.4 L乙烯中含C-H键的数目为4 nA选择题高考考点专练四离子方程式的书写及正误判断1.下列离子方程式正确的是A用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+ H2+ Cl2B用银氨溶液检验乙醛中的醛基： CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH-CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 3Ag+ H2OC苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32-DNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 8H+ + 2MnO4- = 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O2.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2O=HClOHCO3 B用浓盐酸与反应制取少量氯气： MnO2+2H+2Cl=Mn2+Cl2+2H2O C向NaAlO2溶液中通入过少量CO2制Al(OH)3：AlO2CO22H2O= Al(OH)3 D在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO+Fe(OH)3= FeO42+3Cl+H2O+4H+3下列离子方程式表达正确的是A.用惰性电极电解熔融氯化钠：B.用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：C.用稀氢氧化钠吸收二氧化氮：D.用食醋除去水瓶中的水垢：4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+B.NO2与水的反应：3NO2+H2O=NO3-+NO+2H+C.醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-5下列离子方程式正确的是A.足量的SO2通入Ca(ClO)2溶液：Ca22ClOSO2CaSO42ClB.苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5COH2OC6H5OHHCO3 C.澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：HCO3Ca2+OHCaCO3H2OD.Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)33HFe33H2O 6.下列离子方程式书写正确的是A 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液： BCl2与冷水反应： C往碘化钾溶液中滴入稀硫酸酸化的过氧化氢溶液： D往苯酚钠溶液中通入二氧化碳7下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A用H2O2酸性溶液，将海带灰中的I转变为I2，H2O2+2I=I2+2OHB溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br + OH CH2=CH2+Br+H2OC高锰酸钾与足量浓盐酸反应制氯气：2MnO4+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2OD漂白粉溶液中，通入过量的二氧化碳：Ca2+2ClO+CO2+H2O=CaCO3+2HClO8下列离子方程式正确的是A向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2CO22H2O= Al(OH)3+CO32-B用氯化铁溶液腐蚀铜板：2Fe3+CuCu2+2Fe2+C用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+H+Na+CO2+H2ODFe3O4与足量浓HNO3反应：3Fe3O428HNO39Fe3NO14H2O9下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3：Fe33SCNFe(SCN)3B用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：CuH2O22HCu22H2OC向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32D向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：10. 下列离子方程式表达正确的是电解A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O AlO2+ 4NH4+ + 2H2O B用铜电极做盐酸溶液的导电实验：2H+2Cl H2+ Cl2C碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2OD向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42完全沉淀：2Ba 2+NH4+Al3+2SO42+4OH Al(OH)3+ NH3H2O+ 2BaSO4HCO3Ca2OHCaCO3H2O11. 下列反应的离子方程式中正确的是A硫酸亚铁溶液在空气中氧化：Fe2+3O2+6H2O4Fe(OH)3B向苯酚溶液中滴入少量Na2CO3溶液：C向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水：2I -+Cl2=2Cl-+I2 D1molL-1的NaAlO2溶液和2.5 molL-1的HCl溶液等体积混合：2AlO2-+5H+ =Al(OH)3+Al3+2H2O12. 下列离子方程式不正确的是A将2mol/L NaAlO2溶液和3mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO29H3H2O5Al(OH)3Al3B向1mol/L明矾溶液50mL中滴入数滴0.1mol/L Ba(OH)2溶液：2Al33SO423Ba26OH2Al(OH)33BaSO4CFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液： 2Fe3+2I=2Fe2+I2DNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液： 2MnO4+5NO2+6H=2Mn2+5NO3+3H2O13. 下列离子方程式书写正确的是A氨水吸收足量的SO2气体：OH+ SO2HSO3B用氯化铁溶液腐蚀铜板： Fe3+ Cu Cu2+ + Fe2+C过量二氧化硫通入次氯酸钠溶液 SO2+ClO+2H2OSO42+Cl+4H+DNaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2 + 2OH + 2H + SO42 BaSO4+ 2H2O14下列离子方程式正确的是 A淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I-+O2 +2H2O = 4OH- +2I2 B用Ba(OH)2溶液吸收氯气：2OH-+ 2Cl2 =2Cl- +ClO- +H2O C少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-D氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2选择题高考考点专练五化学基本实验操作1下列现象或事实可用同一原理解释的是A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B氯水和活性炭使红墨水褪色C漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色 2下列装置或操作能达到实验目的的是3下列实验操作能够达到实验目的的是A实验室采用图所示装置收集SO2B可用图所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱C除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤D称取0.40gNaOH，放入100mL容量瓶中，配制0.10mol/LNaOH溶液SO2NaOH溶液图 图4. 下列有关试验操作的叙述正确的是A. 实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B. 用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液C. 用量筒取5.00mL 1.00molL-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 molL-1盐酸D. 在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出5.下列化学实验事实及其解释都正确的是A. 向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，上层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B. 向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸C. 向0.1 molL-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KmnO4溶液，KmnO4溶液褪色，说明Fe2+具有氧化性D. 向2.0 mL浓度均为0.1 molL-1的KCl、KI混合溶液中滴加12滴0.01 molL-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Kap比AgI的Kap大6.下列有关实验原理或操作正确的是A.选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量B制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并虑干D用广泛试纸测得溶液的7. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是B向含有少量的溶液中加入足量粉末，搅拌一段时间后过滤除去溶液中少量C常温下，向饱和溶液中加少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下 D与浓硫酸170共热，制得的气体通人酸性溶液检验制得气体是否为乙烯8.下列有关实验原理或实验操作正确的是A.用水湿润pH试纸测量某溶液的pHB.用量筒量取20mol L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 molL-1H2SO4溶液C.实验室用图2所示装置制取少量氨气D.实验室用图3所示装置出去Cl2中的少量HCl9.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B.取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D.已知I-3I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大酒精、浓硫酸和碎瓷片水FeSO4溶液NaOH溶液丙植物油10下列实验所用装置正确的是乙丁 A用甲图装置电解精炼铝 B用乙图装置制取乙炔C用丙图装置制备氢氧化亚铁 D用丁图装置制取乙烯11.下列实验能达到预期目的的是 用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子；用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃；用乙醇从碘水中萃取碘；用盐析方法分离提纯蛋白质；用加热方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体；用氨水清洗试管壁附着的银镜 A B C D 12实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是H2O苯 碱石灰bA装置常用于分离互不相溶液混合物B装置可用于吸收HCl气体，并防倒吸C以NH4HCO3为原料，装置可用于实验室制备少量NH3D装置b口进气可收集H2、NO等气体13. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是B分离乙醇和乙酸乙醇乙酸C检查装置气密性H2O止水夹Cl2（HCl）饱和食盐水A除去Cl2中的HCl杂质D实验室制取NH3 14下列实验操作或方法中，正确的是A用酒精萃取碘水中的碘 B在容量瓶中溶解氢氧化钠固体 C用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体D用溶解、过滤的方法除去粗盐中的氯化钙和氯化镁等杂质15关于下列各装置图的叙述中，正确的是盐桥Fe石墨水NaCl溶液稀硫酸盐桥中装有含琼脂的KCl饱和溶液A A实验室用装置制取氨气B装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸C装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D装置左侧烧杯中c(Cl-)减小16.下列有关实验原理或实验操作正确的是A滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥后方可使用B欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，向水解后的溶液中加入新制氢氧化铜并加热C用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷D检验某溶液是否含有SO42-，取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸17下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A对某固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色，说明该物质为钠盐BpH均为1的盐酸、醋酸溶液分别用蒸馏水稀释m倍、n倍后pH相同，说明mnC向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170C产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，证明生成了乙烯D室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量浓溴水，振荡、静置后过滤，可除去苯中少量苯酚选择题高考考点专练六判断溶液中的离子能否大量共存1在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C c(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+2在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SO42B含有0.1 molL1 Fe3的溶液中：、K、Mg2、I、 C含有0.1 molL1 Ca2的溶液中：、Na、K、CO32、ClD室温下，pH=1的溶液中：Na、Fe2、NO3 、SO423常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A的溶液中W W W K S 5 U . C O M：、B由水电离的的溶液中：、C的溶液中：、D的溶液中：、4.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A.1.0molL-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-5在溶液中能大量存的一组微粒是ANH4、H、NO3、HCO3 BK、Cu2、SO42、NH3H2OCCa2、K、SiO32、OH DNa、CH3COO、CO32、OH6在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A无色溶液：Ca2、H+、Cl、HSO3B能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I、NO3CFeCl3溶液：K+、Na+、SO42、AlO2D0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32、NO37在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A在pH=1 的溶液： Na+、NO3-、SO32-、NH4+B加入铝粉生成H2的溶液： K+、 Fe2+、 SO42-、NO3-Cc(OH-) = 10-2 molL-1的溶液： NO3-、Ba2+、Cl-、Br-D在0.1mol/L的碳酸钠溶液中： K+、SO42-、SiO32-、Mg2+ 8在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A盐酸溶液中：、 B使pH试纸呈红色的溶液中：、 C在氨水中：、9在下列各组溶液中，离子间一定能大量共存的是ApH=1的溶液：K+、Cu2+、Br、SO w ww.k s5u. co mB含有0.1mol/LI的溶液：NH、Fe3+、SO、ClC含有0.1mol/LHCO3的溶液：Na+、Al3+、NO、OHD强酸性溶液：K+、Mg2+、NO、ClO10在下列各溶液中，离子可能大量共存的是A无色透明的溶液中：Cu2、Fe3+、NO3、ClB使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Na+、SO42、ClC含有大量ClO的溶液中：K、H、I、SO32D水电离产生的c(H+) =1012molL1的溶液中：Na、Fe2、SO42、NO3 11在指定环境中，下列各组离子可以大量共存的是A无色溶液中：、B滴加酚酞试液呈无色的溶液中：、C在的溶液中：、D的溶液中：、12.室温下，下列溶液中的离子一定能大量共存的是Ac(H+) =11013 molL1的溶液中：Na+、CH3COO、SO42、AlO2 B0.1 molL1 FeCl3溶液中：K、Mg2、SCN、NO3CpH=1的溶液中：K、Fe2、Cl、NO3D水电离的c(H+) =1012 molL1的溶液中：Mg2+、NH4+、HCO3、Cl13. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A由水电离的c(H+)=10-12molL1的溶液中：Cl、CO32、K+、SO32 B含有大量AlO2的溶液中：K+、Al3+、Br、HCO3 C1.0molL-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42 D使pH试纸变深蓝色的溶液中：Cl、K+、Mg2+、SO3214下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是ApH1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3、SO42B能溶解Al(OH)3固体的溶液：K+、Na+、HCO3、NO3C能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K+、Fe2+、SO42、ClD水电离出的c(H+)1012mol/L的溶液：Ba2+、Na+、Cl、NO3.选择题高考考点专练七 元素周期表、周期律/元素、化合物性质1研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是A密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：BFe在Cl2中的燃烧产物：CAlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：2下列排列顺序正确的是热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力：OH-CH3COO-Cl-A B C D3.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是物质 选 项abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO4 X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外电层子数的3倍，X、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列叙述正确的是A元素X、Z、W具有相同层电子层结构的离子，其半径依次增大B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XMYXMRD元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸5下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯6已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 A元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 B一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 C工业上不能用电解法制备元素C、D、E的单质 D化合物AE与CE古有相同类型的化学键7.二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料（见图1）。下列说法正确的是ASiO2属于两性氧化物B盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞C硅胶吸水后不能重复再生D图1所示转化反应都是氧化还原反应图18. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。下列说法正确的是A.25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D.图4所示转化反应都是氧化还原反应9 W、X、Y、Z是4种短周期元素，其原子序数依次增大，其中W、X是形成化合物种类最多的两种元素，Y、Z同主族，Z的核电荷数是Y的2倍。下列说法正确的是 A最高价氧化物对应水化物的酸性：XZ BW、X、Z都能与Y至少形成三种共价化合物 CX、Y、Z分别与w形成的所有化合物中，Y与W形成的化合物沸点最高D这4种元素通过不同组合能形成4种18电子的化合物10下表为短周期元素的部分性质。元素编号元素性质原子半径/10-10m0.661.361.231.100.991.540.701.18最高化合价+2+1+5+7+1+5+3最低化合价2313 下列说法正确的是（ ）A元素形成的化合物是离子化合物B元素的气态氢化物稳定性比元素的气态氢化物稳定性弱C元素形成的化合物具有两性D上表8种元素中，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强11X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族， Z、R 、W同周期。下列说法不正确的是A原子半径：ZRWBX2W6分子中各原子均满足8电子结构C气态氢化物稳定性：HmWHnR DY、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性w ww.k s5u. co m12有X、Y两种元素，原子序数均不超过20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是A若Y(OH)n为强碱，则X(OH)n也一定为强碱B若HnXOm为强酸，则HnYOm也一定为强酸C若X元素的单质是非金属，则Y元素的单质也一定是非金属D若Y的最低负价为n，则X的最低负价也一定为n 13A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期，已知常温下A、E单质的状态不同，D原子的核电荷数是B原子最外层电子数的2倍，F单质是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是A原子半径由达到小的顺序是：B由A、C、D三种元素组成的化合物中可能含有离子键CF、C、B元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强DF与D形成的化合物质地坚硬，既不与酸反应也不与碱反应单质Y单质Z单质XABC14. 11X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(Y)r(X)r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在在适当条件下可发生如下变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法中不正确的是 AX元素位于A BB的沸点大于C的沸点CA不能溶解于B中 DA和C不可能发生氧化还原反应15A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及B、E分别是同一主族元素，B、E两元素的原子核中质子数之和是A、D两元素原子核中质子数之和的2倍。则下列说法中正确的是A与A形成化合物的稳定性CBE B形成简单离子的半径EDBC单质B和D在常温下化合生成D2B DC的最高价氧化物的水化物酸性最强选择题高考考点专练八溶液离子浓度大小的比较PH简单计算1下列溶液中有