江西省铅山县第一中学2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题.docx

2018-2019学年度第一学期第一次月考高二年级化学试卷考试时间：90分钟 分值：100分 一选择题 （每小题3分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）1实验室用锌粒与2 mo1L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（ ） A用锌粉代替锌粒 B改用3mo1L硫酸溶液C改用热的2 molL硫酸溶液 D向该硫酸溶液中加入等体积的水2一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体，Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列叙述中正确的是A反应的化学方程式为2YXBt1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍Ct2时，正、逆反应速率相等Dt3时，逆反应速率大于正反应速率3有两个极易导热的密闭容器a和b（如图所示），a容器体积恒定，b容器压强恒定。在同温同压和等体积条件下，向a和b两容器中通入等物质的量的NO2，发生反应： 2NO2N2O4 H0，则以下说法正确的是A 反应起始时两容器的反应速率va和vb的关系：vavbB 反应过程中两容器内的反应速率va和vb的关系：vavbC 反应达到平衡时，两容器内压强相同D 反应达到平衡时，两容器的NO2的转化率相同4室温时，可逆反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)的平衡常数K=1.25。在室温及恒容的条件下，若CO2和CO的浓度均为0.50 molL-1，则反映将会A 向正反应方向进行 B 向逆反应方向进行C 处于平衡状态 D 无法判断5将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了（ ）A该反应是吸热反应 B铁粉和硫粉在常温下可以发生反应C该反应是放热反应 D硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量6下列既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A葡萄糖在人体内氧化 B锌粒与稀H2SO4反应制取H2C Ba(OH) 28H2O与NH4Cl反应D二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳7在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB,并在一定条件下发生反应：A(g)+3B(g)2C(g);经3s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 molL-1，下列说法中不正确的是（ ）A 用B表示反应速率为0.3 molL-1s-1B 平衡后，向容器中充入无关气体(如Ne),反应速率增大C 3s时生成C的物质的量为1.2molD 平衡后，v(正)(A)=v(逆)(A)8下列关于能量变化的说法正确的是 ( )A“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C己知C(石墨，s)=C（金刚石，s）HO（吸热），则金刚石比石墨稳定D化学反应遵循质量守恒的同时也遵循能量守恒9寻找清洁能源一直是化学家努力的方向，下列关于能源的说法错误的是A氢气热值高，其燃烧产物是水，是一种理想的清洁燃料B利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C煤的气化技术在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用D石油作为重要的可再生能源应该被尽量地利用10化学能与热能、电能等可以相互转化，下列说法正确的是（ ）A 图1所示的装置能将化学能转变为电能B 图2所示的反应为吸热反应C 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低D 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成11通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。化学键SiOSiClHHHClSiSiSiCE(kJmol1)460360436431176347工业上高纯硅可通过下列反制取:SiCl4(g) +2H2(g)= Si(g) +4HCl(g),(已知 lmol晶体Si中2molSi -Si键）,该反应产生的热量为（ ）A 吸收45kJ mo1-1 B 放出412 kJ mo1-1C 吸收 236 kJ mo1-1 D 放出236 kJ mo1-112在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI， 2HI(g) H2(g)+I2(g) H0，H2的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A 该温度下，恒容时充入HI气体，HI的百分含量增大B 02min内的HI的平均反应速率为0.05molL-1min-1C 恒压下向该体系中加入N2，平衡不移动，反应速率不变D 升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快13固定容积为2 L的密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）zC（g），图I表示200时容器中各物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡时平衡常数K随温度变化的关系。结合图像判断，下列结论正确的是A 200时，反应从开始到平衡的平均速率v(A)0.08molL-1min-1B 200时，若在第6 min再向体系中充入1 mol He，此时v（正）v（逆）C 若05 min内容器与外界的热交换总量为m kJ，则该反应的热化学方程式可表示为：2A（g）+B（g）C（g） H= +5m kJ/molD 200时，平衡后再充入2 mol C，则再次达到平衡时，C的体积分数等于0.2514在一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1mol A，发生A(g) B(g) + C(g)反应。反应过程中c(C)随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是（ ）A反应在 0 50 s 的平均速率v(C)=1.610-3mo1/(L s)B该温度下，反应的平衡常数值为0.025 C反应平衡后，再向容器中充入A、B、C各1mol，此时v(正)v(逆)D保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(B)=0.11mol/L，则该反应的H015I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)=I3-(aq)，某I2、KI混合溶液中，c(I3-)与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）下列说法不正确的是A 温度为T1时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正向移动B 反应I2(aq)+I-(aq)=I3-(aq) H”或“”填（1）（3）题。（1）温度T1_ T2，（2）压强p1_ p2，（3）m+n_ p+q，（4）正反应为_反应（填“放热”或“吸热”）。18（8分）工业合成氨的原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，请回答下列问题：（1）已知拆开1mol HH键、1mol NN、1mol NH键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则由N2和H2反应生成1mol NH3需要放出_的热量。（2）若N2、H2、NH3的起始浓度依次为0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，浓度分别是a、b、c（mol/L），则各物质的浓度有可能的是_。Ac=0.5mol/L Bb=0.5mol/L Cc=0.4mol/L Da=0.3mol/L（3）若在2L密闭容器中，充入1 mol N2和3mol H2，2min时达到平衡。测得平衡时N2的浓度为0.3 mol/L。2min内v（NH3）=_。平衡时容器的压强与起始时压强之比_。19（ 14分）通过对煤的综合利用可得到洁净的燃料和多种化工原料，也可减少环境呢污染。煤的间接液化可得到甲醇。（1）已知：CH3OH、H2的燃烧热（H）分别为726.5kJ/mol、285.8kJ/mol，则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是_。（2）一定条件下，CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系是_；压强：P1_P2（填“”、“”或“=”）逆反应速率：v逆(A)_v逆(B)（填“”、“”或“=”）在C点，CO的转化率为_；在C点，若再按物质的量之比1:2充入一定量的CO和H2，当其它条件不变，达到新的平衡时，CH3OH的体积分数_（填“增大”、“减小”或“不变”）。若在恒温恒容条件下，能表示该可逆反应达到平衡状态的有_。A 混合气体的密度保持不变B 混合气体的平均相对分子质量保持不变C 容器内的压强保持不变D 单位时间内每消耗1molCO的同时，生成2molH2E. CO、H2、CH3OH的浓度保持不变F. CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:120（8分）将1molCO和1molH2O(g)充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：COH2O（g）CO2H2，此时有1/2的CO转化为CO2。（1）该平衡混合物中CO2的物质的量分数为_。（2）温度不变的条件下向该平衡体系中再充入一定量的氩气，CO的转化率_（填“增大”、“减小”、“不变”）。（3）温度不变的条件下向该平衡体系中再充入1mol CO2和1mol H2，则达到平衡时CO2的物质的量分数为_。（4）若在相同条件下，向容器中充入1mol CO2、1mol H2和1mol H2O，则达到平衡时，混合物中CO2的物质的量分数可能是下列各值中的_（填编号）。A16.67% B22.2% C333% D368%21（14分）汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知:2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H=-akJ/molN2(g)+O2(g)2NO(g) H=+bkJ/mol2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H=-ckJ/mol回答下列问题:（1）CO的燃烧热为_。 （2）CO将NO2还原为单质的热化学方程式为_。（3）为了模拟反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表:时间/s012345c(NO)/(10-4mol/L)10.04.502.501.501.001.00c(CO)/(