实验十一 弱电解质电离常数的测定(电导法)B.doc

物理化学实验讲义 弱电解质电离常数的测定（电导法）实验十一 弱电解质电离常数的测定(电导法)11化学 覃创林 20110765143 2014.3.31一、目的要求1了解溶液电导的基本概念。2学会电导(率)仪的使用方法。3掌握溶液电导的测定及应用。二、基本原理 以cm对1/ m作图，其直线的斜率为(m)2Kc，如知道m值，就可算出Kc。三、仪器 试剂电导仪（或电导率仪）、恒温槽、电导池、电导电极、容量瓶（100ml）5只、移液管（25ml、50ml各1个）、洗瓶、洗耳球0.0100mol/LKCl溶液、0.1000mol/LHAc溶液四、实验步骤1用50ml容量瓶将原始醋酸溶液（0.1000mol/L）进行2倍、4倍、8倍稀释，得到4种不同浓度的醋酸溶液。2将恒温槽温度调至25或30。3测定电导池常数Kcell=l/A4测定电导水的电导（率）5测定HAc溶液的电导（率）五、数据记录与处理1.实验条件项目温度T/压强P/hPa湿度/%实验前22.01021.850.0实验后22.01020.950.52电导池常数Kcell=l/A25或30时，0.0100mol/ dm-3 KCl溶液电导率（查手册） 表1 0.0100mol/ dm-3 KCl溶液的k值记录（25）c/moldm-3k/(Scm-1)第1次第2次第3次平均值0.01001.35101.36101.35101.3510电导池常数Kcell=l/A= /m-13醋酸溶液的电离常数表2 电导水的电导率k的测定记录电导水第1次第2次第3次平均值 k/(Scm-1)0.58100.58100.58100.5810表3 不同浓度醋酸溶液的k值记录c/moldm-3k/(Scm-1)第1次第2次第3次平均值0.01251.14101.14101.13101.14100.02501.51101.50101.51101.51100.05001.99101.99101.98101.99100.1002.92102.92102.93102.92104作图求结果以cm对1/ m作图，其直线的斜率为(m)2Kc，如知道m值，就可算出Kc。表4 醋酸溶液的各组数据入表c/moldm-3k/(Sm-1)k/(Sm-1)m/ Sm2mol-11/mcm0.01250.1100.0520.004160.1065240.38460.0520.02500.1510.0930.003720.0953268.81720.0930.05000.1990.1410.002820.0722354.60990.1410.1000.2920.2340.002340.0599427.35040.234根据公式，且由上图已知斜率可得： (m)2Kc=0.0009 查表计算得m=39.0510-3 Sm2mol-1所以解得Kc=0.59六、思考题1本实验为何要测水的电导率？答：水的电导率相对弱电解质的电导率是不能忽略的，因此要测定水的电导率。2实验中为何用铂黑电极？使用时注意事项有哪些？答：铂黑电极上镀铂黑是为了增大电机面积，减小电流密度，防止电极极化。使用时需注意以下几点：（1）不可直接擦拭铂黑电极，防止铂黑脱落。（2）不使用时需浸泡在去离子水中，防止电极干燥。（3）在冲洗时注意不要碰损铂黑或电极其它部位七、实验误差讨论与分析1温度控制没有一直保持在25,对实验有一定的影响.2实验采用的是蒸馏水而并非是电导水,这也会产生一定的误差.3溶液配置时的人为造成浓度存在误差。八、参考教材1物理化学实验王爱荣主编 化学工业出版社 2008 P61-642物理化学实验（第二版）高职