开发海水中的卤素资源.doc

开发海水中的卤素资源单元测试相对原子质量：H=1 C=12 O=16 N=14 Cl=35.5 Br=80 S=32 Na=23 Mg=24 Mn=55 一、选择题（每小题只有一个正确选项）1同温同压下，下列气体中密度最大的是（ ）AH2 BO2CN2DCl2 2在标准状况下，1升某气体的质量为1.25g， 则该气体可能是（ ） A H2 B N2 CN O D CO23下列变化属于化学变化的是（ ）A溴的挥发B碘的升华C氯气溶于水D氯的液化4下列物质中，含有氯离子的是（ ）A氯化氢B氯酸钾C盐酸D氯气5将新制氯水滴入下列溶液中，无明显现象的是（ ）A溴化钠B硫酸钠C硝酸银D紫色石蕊6下列有关物质用途的叙述中，不正确的是（ ）A溴化银用于制胶卷B氢氧化钠用于制食盐 C碘酒用来消毒D盐酸用于除铁锈（主要成分Fe2O3）7漂粉精长期露置在空气中会失效的原因是（ ）A吸收了氧气和水蒸气B吸收了二氧化碳和水蒸气C漂粉精风化D漂粉精不稳定，见光分解8卤族元素随着原子核电荷数的增加，下列叙述不正确的是（ ）A原子半径依次增大 B与水反应的难度依次增加C单质的氧化性依次减弱 D氢化物的稳定性依次增强9下列离子能在同一溶液中大量共存的是（ ）ABa2、K、Cl、SO42BK、H、Cl、OH CK、Ag、Cl、NO3DNa、K、SO42、OH10电解饱和食盐水时，先要精制盐水，以除去SO42- 、 Mg2+ 、 Ca2+，通常依次加入的溶液是（ ）ABaCl2、NaOH、Na2CO3、HClBNa2CO3、BaCl2、NaOH、HClCBaCl2、Na2CO3、HCl、NaOHDNa2CO3、BaCl2、HCl、NaOH111升甲气体和2升乙气体恰好完全化合生成2升丙气体（同温同压下测定），若丙气 体的分子式为YX2，则甲和乙的分子式依次是（ ） AY2与X2 BXY和X2 CX2和Y2X DYX与Y212下列保存试剂的方法中，错误的是( )A氢氟酸要保存在塑料瓶中B新制的氯水要保存在无色细口瓶中，并放置在光亮处C少量液溴要保存在棕色细口瓶中，并在液溴面上加水封D单质碘要保存在棕色广口瓶中，并放置在阴凉处13下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是( )A碘水 B溴水 C碘化钾溶液 D氯气14有一真空储气瓶，净重500g。在同温同压下，充满氧气后重508g，装满另一种气体A时重511g，则A的相对分子质量为（ ）A44 B48 C64 D7115在一定条件下，下列各物质均可作氧化剂的是 （ ）A Br2 O2 I- B MnO4- F2 O2C Fe3+ Na+ K D HClO Cl2 Cl-16亚硝酸（HNO2）参与反应时，既可作为氧化剂，也可作为还原剂。当它作为氧化剂时，可能生成的产物是 （ ） A.氨气 B.硝酸 C.二氧化氮 D.三氧化二氮17.制取单质的反应中，化合物作还原剂的是( )A.Br2+2NaII2+2NaBr B.Zn+H2SO4(稀) ZnSO4+H2C.2C+SiO2Si+2CO D.2Al+Fe2O32Fe+Al2O318.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是( )A.S2-HS- B.HCO3-CO2 C.I-I2 D.Cu2+Cu19在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是( ) A 2F2+2H2O4HF+O2 B C+H2OCO+H2 C 2Na+2H2O2NaOH+H2 D Cl2+H2OHCl+HClO20已知有如下反应：2BrO3-+Cl2Br2+2ClO3-，ClO3-+5Cl-+6H+3Cl2+3H2O，2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl22FeCl3下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( ) A ClO3-BrO3-Cl2Fe3+I2 B BrO3-Cl2ClO3-I2Fe3+ C BrO3-ClO3-Cl2Fe3+I2 D BrO3-ClO3-Fe3+Cl2I221在反应3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O中，得电子原子和失电子原子的个数比是( ) A 5:1 B 1:5 C 1:1 D 3:122下列叙述中，正确的是( ) A 含金属元素的离子不一定是阳离子 B 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D 金属阳离子被还原一定得到金属单质23两个体积相同的容器，一个盛NO，另一个盛N2和O2，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ） A 原子总数 B 质子总数 C 密度 D 质量24下列说法正确的（ ）A任何情况下，气体摩尔体积都是B非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LC22.4L任何气体中都约含有 个分子D和组成的混合气体在标准状况下所占体积，也约为22.4L25决定一定量气体体积大小的主要因素是（ ）A气体分子的质量 B气体分子的大小C气体所含原子数的多少 D气体分子间平均距离大小二、填空题11mol O2的质量是 g，标准状况下的体积是 L。等物质的量的O2和CO的质量比是 ，所含氧原子的个数比是 ，同温同压下的体积比是 同温同压下的密度之比为_2.分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和氧化产物，标出电子转移的方向和数目.(1)Cu+Cl2CuCl2 (2) 3Cl2+8NH36NH4Cl+N23实验室用二氧化锰跟浓盐酸共热反应，MnO2被还原成MnCl2并制取氯气的化学方程式是_。当MnO2与浓盐酸共热时，若产生7.1克氯气，被氧化的HCl是 摩，参加反应的MnO2是 克.KMnO4是常用的氧化剂。在酸性条件下，用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下制氯气的化学方程式是2KMnO4 + 16HCl (浓)2 MnCl2 +2KCl + 5 Cl2+8 H2O 历史上曾用“地康法”制氯气。这一方法是用CuCl2作催化剂，在450利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。这一反应的化学方程式为_。 从氯元素化合价的变化看，以上三种方法的共同点是_。 比较以上三个反应，可认为氧化剂（MnO2、KMnO4 O2）的氧化能力从强到弱的顺序为：_4（1）人体中经常进行的转化，A中Fe2+做 剂，B中Fe3+做 剂。（2）“服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出维生素C在这一反应中做 剂，具有 性。三、实验题1氢气在氯气中燃烧的现象为 ，钠在氯气中燃烧的化学方程式为 ；生成物溶于水的电离方程式为 。2（1）实验室电解饱和食盐水时，在 （阴、阳）极产生无色气体，在另一极生成的气体能使 变蓝。（2）研究性学习小组设计了如右图的家用消毒液发生器，通电时，发生器内石墨电极上产生的氯气与电解液充分接触，制得有较强杀菌能力的消毒液（NaClO）。则发生器内制取消毒液所涉及反应的化学方程式为 3海带具有从海水中富集碘的能力，下面是从海带中提取碘单质的流程： 海带海带灰 悬浊液含I-的溶液含I2的溶液e CCl4含I2的CCl4溶液晶体碘（1）步骤c的操作方法是 ；除漏斗、烧杯外，还需要使用的玻璃仪器是 。（2）步骤e中加入CCl4振荡、静置后，液体分为两层，下层液体呈 色；步骤e的操作方法是 ，所用的主要实验仪器是 。 4（1）实验室用食盐晶体与浓硫酸在微热条件下反应制取氯化氢气体，反应的化学方程式为 。a b A B C D E F （2）氯化氢气体的发生装置应该选择装置 （填装置的编号，下同）。由于氯化氢气体会污染空气，所以实验室用装置D来收集氯化氢，则收集氯化氢时，气体从 管(填a或b)进入。用水吸收多余的氯化氢气体时，应该选择装置 ，这是为了防止 。（3）为了比较盐酸溶液与氯化氢气体性质的不同之处，取两支试管A和B，A中滴入23 mL盐酸， B中收集干燥的氯化氢气体并塞好橡皮塞，然后各放入一片干燥的蓝色石蕊试纸。观察到的现象是A中 B中 。再取两支试管C和D，C中滴入23 mL盐酸， D中收集干燥的氯化氢气体并塞好橡皮塞，然后各放入一小块锌片。观察到的现象是C中 D中 四、计算题1.按体积比为4:2:3所组成的N2 O2 CO2，混合气体30.8g在标准状况下体积为多少L。2标准状况下，将2.24升氯气通入200g 20%的溴化钠溶液中，求：（1）可生成多少克单质溴？（2）将上述反应后所得混合溶液蒸发至干后，剩余固体混和物的成分是什么？质量分别是多少克？答题卷二、填空题1 1mol O2的质量是 g，标准状况下的体积是 L。等物质的量的O2和CO的质量比是 ，所含氧原子的个数比是 ，同温同压下的体积比是 同温同压下的密度之比为_2.分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和氧化产物，标出电子转移的方向和数目.(1)Cu+Cl2CuCl2 (2) 3Cl2+8NH36NH4Cl+N23制取氯气的化学方程式是_。被氧化的HCl是 摩，参加反应的MnO2是 克.化学方程式为_。 共同点是_。 氧化能力从强到弱的顺序为：_ 4（1）、A中Fe2+做 剂，B中Fe3+做 剂。（2）、维生素C在这一反应中做 剂，具有 性。三、实验题1氢气在氯气中燃烧的现象为 ，化学方程式为 电离方程式为 。2（1）在 极产生无色气体，气体能使 变蓝。（2）反应的化学方程式为 3（1）步骤c的操作方法是 ；仪器是 。（3）下层液体呈 色；方法是 ，仪器是 。 4（1）反应的化学方程式为 。（2）装置 （填装置的编号，下同）收集氯化氢时，气体从 管(填a或b)进入。应该选择装置 ，这是为了防止 。（3）现象是A B 。现象是C D 。四、计算题12参考答案一、选择题(2X25=50)12345678910111213DBCCBBBDDAABC141516171819202122232425ABAACDCAAADD二、填空题（共22分）1（6分）32 g， 22.4 L。 8:7， 2:1 ， 1:1 为_8:72. （6分）(1)Cu + Cl2 CuCl2 (2) 3Cl2 + 8NH3 6NH4Cl+ N2氧化剂 氧化产物 氧化剂 氧化产物3（6分）_MnO2 + 4HCl (浓)MnCl2 +Cl2+2H2O 0.2 摩， 8.7 克._O2 +4HCl (浓)2Cl2+2H2O _-1价Cl 被氧化为0价 ：KMnO4 _MnO2 _O2_ 4（4分）（1） 还原 剂， 氧化 剂。（2）、 还原 剂， 还原 性。三、实验题（共21分）1（3分） 苍白色火焰 ，2Na + Cl2 2NaCl NaCl Na+ + Cl-2（4分）（1） 阴 淀粉碘化钾试纸