吉林省通榆县第一中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题.docx

吉林省通榆县第一中学20192020学年高二上学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Mn-87 Fe-56一.单选题（本大题共22小题，共46分）1. 反应过程中能量变化如图所示图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能。下列有关叙述正确的是()A. 该反应为放热反应B. 升高温度,不影响活化分子百分数C. 催化剂能降低该反应的活化能D. 逆反应的活化能等于正反应的活化能2.下列热化学方程式,正确的是()A. 4g硫完全燃烧生成SO2,放出37 kJ热量：S(s)+O2(g)=SO2(g)；鈻矵=-296kJ/molB. 1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73 kJ热量,则反应的热化学方程式为：C. 甲烷的标准燃烧热为,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：D. 强酸强碱的中和热为-57.3kJ/mol：Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l)；3. 在、101kPa条件下,H2(g)、C(s)和CH3COOH(l)的燃烧热分别是、 和 ,则12CH3COOH(l)=C(s)+H2(g)+12O2(g)的反应热为( )A. B. +488.3kJ/molC. -191kJ/molD. +191kJ/mol4. 把镁条去除氧化膜投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生H2的速率v与时 间t的关系如图所示,其中影响AB段速率的主要因素是()A. H+的浓度B. 体系的压强C. 溶液的温度D. Cl-的浓度5.在密闭容器中,反应X2(g)+Y2(g)达到甲平衡。在仅改 变某一条件后,达到乙平衡,对此过程的分析正确的是()A. 图是扩大容器体积的变化情况B. 图是升高温度的变化情况C. 图是增大压强的变化情况D. 图是升高温度的变化情况6. 在一个固定容积的密闭容器中,可发生以下反应：A(g)+B(g)xC(g) , 符合下图(a)所示的关系 w(c) 为C的质量分数,由此推断关于图(b)的说法正确的是() A. P3P4,y轴表示A的转化率B. P3P4,y轴表示B的体积分数C. ,y轴表示混合气体的密度D. P3V2V3C. D. V1=V2bB. 常温下,某溶液中由水电离的,则此溶液一定呈酸性C. 时,将pH=4的盐酸稀释1000倍后,溶液的pH=7D. 时,pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,若所得混合液的pH=7,则强碱与强酸的体积比是1：1015.向体积和pH均相等的盐酸和醋酸中分别加入等质量的镁粉,镁粉均完全溶解,则产生H2的体积同温同压下测定随时间变化的关系正确的是()A. B. C. D. 16. 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B. 的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-C. 的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-D. 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-17. 时,水的电离达到平衡：,下列叙述正确的是()A. 向平衡体系中加入水,平衡正向移动,c(H+)增大B. 将水加热,Kw增大,pH不变C. 向水中加入少量硫酸氢钠固体,c(H+)c(OH-)增大D. 向水中加入少量NaOH固体,平衡正向移动,c(H+)降低18.下列有关电解质溶液的说法不正确的是()A. 向Na2CO3溶液中通入NH3,c(Na+)c(CO32-)减小B. 将的K2C2O4溶液从升温至,c(K+)c(C2O42-)增大C. 向的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性,c(Na+)c(F-)=1D. 向的CH3COONa溶液中加入少量水,增大19.下列离子方程式中,属于水解反应的是()A. B. CO2+2C. D. 20.用已知物质的量浓度的酸测定未知物质的量浓度的碱时,会导致待测碱液的物质的量浓度偏低的操作是 酸式滴定管在滴定前未将液面调至“0”刻度,而调在“2.40”碱式滴定管用蒸馏水洗后,未用待测液润 洗滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液,滴定后充满溶液 滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出瓶外 滴定达终点时,视线高于滴定管内液面凹面的最低点A. B. C. D. 21. 相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为7、8、9,则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为()A. HX、HY、HZB. HZ、HY、HXC. HX、HZ、HYD. HZ、HY、HX22.298 K时,用0.100mol路L-1盐酸滴定溶液,溶液 的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A. E点后随着盐酸加入,溶液中水电离的保持不变 B. 图中V=20.00 C. 298 K时P点溶液加少量水稀释,c(OH-)c(M+)保持不变 D. 298 K时,Kb(MOH)的数量级为10-2二. 填空题（本大题共4小题，共56分）23. 时,醋酸中存在下述平衡： ,请按要求回答以下问题： 加入少量冰醋酸,平衡将_,(填“左移”、“右移”)溶液中c(H+)将_(填“增大”、“减小”或“不 变”)； 加入一定量蒸馏水,平衡将_,(填“左移”、“右移”)溶液中c(H+)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)； (2)已知室温时,0.1mol路L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,回答下列各问题： 的电离平衡常数K=_；填具体数值 升高温度时,K_填“增大”,“减小”或“不变”。 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的_倍。24. 时,在2L恒容容器中投入0.20molNO和0.12molO2发生下列反应： 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g),n(NO)随时间的变化情况如下表：时间/s 0 1 2 3 4 n(NO)/mol 0.20 0.10 0.08 0.04 0.04 (1) 时,该反应平衡时的NO的物质的量浓度为_；升高温度,NO的平衡浓度为,则该反应为_反应填“放热”或“吸热”。该反应平衡时的O2转化率=_。(2)能说明该反应一定达到平衡状态的是_。 a. v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变 c.容器内气体颜色保持不变 d.容器内气体密度保持不变(3)平衡后,下列措施能使该反应向正反应方向移动,且正反应速率增大的是_。 a.适当升高温度 b.适当降低温度 c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂 (4) 时,上述反应的平衡常数K=_,若容器中含、和 ,则此时_填“”、“”或“=”。25. 已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6脳10-5。该温度下向溶液中逐滴加入 KOH溶液,其pH变化曲线如图所示忽略温度变化。请回答下列有关问题： (1)a点溶液中c(H+)约为_。(2)a、c、d三点中水的电离程度最大的是_。(3)若学习小组在该温度下用此醋酸滴定某未知浓度的KOH溶液：滴定过程中宜选用_作指示剂；下列操作会造成结果偏高的是_。 A.酸式滴定管水洗后直接装入醋酸 B.锥形瓶水洗后未干燥 C.滴定终点时俯视酸式滴定管的读数D.部分酸滴到锥形瓶外面若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示, 则所用醋酸的体积为_ml。 (4)常温下,若向20mL的稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸,下列变化趋势正确的是_填序号。26. 应用化学反应原理知识解决下列问题： (1)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式_。 (2)Al2(SO4)3溶液显酸性的原因是用离子方程式表示_。 配制FeCl3,溶液时,为防止其水解,常往溶液中加少量_填序号。 (3)一定条件下11g二氧化碳气体与足量氢气反应生成气态甲醇(CH3OH)和液态水时,放出200kJ热量,其反应的热化学方程式为_。 (4)现有浓度为0.1mol路L-1的四种电解质溶液 。这四种溶液的pH由小到大的顺序是_填序号。 (5)探究小组甲用酸性KMnO4溶液滴定某补血剂主要成分硫酸亚铁晶体中铁元素的含量。 下列滴定装置中(夹持部分略去),最合理的是：_(填字母序号)。 实验前,首先要准确配制一定物质的量浓度的酸性KMnO4溶液100mL,配制时需要的仪器除托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需要_(填仪器名称)。 (6)常温下,探究小组量取25.00ml氨水至锥形瓶中,用0.0500mol路 L-1HCl滴定。用pH计采集数据,溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲 线如图所示。如图,当加入稀盐酸的体积为22.40mL时,此时溶液中 c(Cl-)_(NH4+)(填或=)。 参考答案1C 2A 3A 4C 5B 6A 7A 8D 9B 10A 11C 12D 13D 14D 15B 16B 17C 18D1 9C 20D