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第一章 物质结构 元素周期律测试一、选择题(163=48分)1简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是（ ）A互为同位素B为同素异形体C是三种化学性质不同的粒子D具有相同的质量数2下图为周期表的一部分。已知A、B、C、D、E五种元素原子的核外共有85个电子，E原子核外有四个电子层，则B元素是（ ）AP BS CCl DS3同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4H2YO4H3ZO4，则下列各判断中正确的是（ ）A原子半径：XYZB单质的非金属性：XYZC气态氢化物稳定性：XYZ D原子序数：XYZ4短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有关叙述正确的是A若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1B若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8C若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水D若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液5类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证以下类推的结论正确的是A由“Cl2H2O=HClHClO”反应可推出“F2H2O=HFHFO”反应也能发生BHCl的水溶液是强酸，推出HF的水溶液也是强酸C由“2Fe3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe3I2=2FeI3”反应也能发生DNa、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应61934年居里夫妇用粒子（4He）轰击27Al得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素（1530P），开创了人造核素的先河：1327Al+24He1530P+01n下列有关说法不正确的是（）A该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化B该变化同样遵循质量守恒定律C01n是一种电中性粒子D对于1530P有：原子序数=质子数=中子数=核外电子数7. 已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是A质子数：cb B离子的还原性：Y2-Z- C氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XW8几种元素的原子半径及主要化合价如下表：代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.070.0740.143主要化合价+1+6 、-2+5 、-3-2+3X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期下列叙述不正确的是（）A离子半径大小：Y2-M2-R3+ BZ与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一C将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生DX、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应9X、Y为短周期元素，X位于A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为11DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物10下列叙述正确的是ANa2O、Na2O2中的阴、阳离子个数分别为12和1:1B离子化合物中一定不含共价键C某主族元素的最高价含氧酸为HnROm，则其气态氢化物一般是H2mnRD元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等11、门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，根据元素周期律，下列有关X的描述错误的是（）AX单质不易与水反应 BXO2可被碳或氢还原为XCX的半径比Si大 DXH4的稳定性比SiH4的高12（2010江苏）A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A、E的单质在常温下呈气态，B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期的主族元素中原子半径最大，D的合金是日常生活中常用的金属材料下列说法正确的是（）A元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D化合物AE与CE古有相同类型的化学键13（2011奉贤区二模）下列各组可能大量的是（）ApH=1的溶液中：Fe2+、A13+、Cl-、MnO4-B能与金属铝反应放出氢气的溶液：K+、NO3-、Cl-、NH4+C能使酚酞试液变红的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-D含有大量H+的无色溶液中：Na+、Cu2+、A1O2-、SiO32-14在常温下，发生下列几种反应：16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O2A2+B2=2A3+2B- 2B-+Z2=B2+2Z-根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）A溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3+2Z-BZ2在、反应中为还原剂C氧化性强弱的顺序为：XO4-Z2B2A3+DX2+是XO4-的还原产物15（2012.广东）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确是（） A原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性：RW CWX3和水反应形成的化合物是离子化合物DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应16、如图所示是验证氯气性质的微型实验， a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面对实验现象的“解释或结论”正确的是（）选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc处先变化，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：Fe2+Cl-12345678910111213141516二、非选择题 （52分）17有下列物质：Cl2 Na2O2 NaOH HCl H2O2 MgF2 NH4Cl(1)只由离子键构成的物质是_；(2）只由极性键构成的物质是_；(3)只由非极性键构成的物质是_ ；(4)只由非金属元素组成的离子化合物是_；(5)由极性键和非极性键构成的物质是_；(6)由离子键和极性键构成的物质是_；(7)由离子键和非极性键构成的物质是_。 （8）书写下列物质的电子式：_ ；_ ；_ ；_。 18、下图是元素周期表的一部分，表中的中元素，用元素符号或化学式填空族周 期AAAAAAA0二三四（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为 （2）地壳中含量最多的金属元素是 （3）用电子式表示与形成化合物的过程。（4）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 。 （5）写出与氢氧化钠反应的化学方程式： 。写出的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。（6）某元素R的气态氢化物为HXR，且R在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的HXR气体在标准状态下的体积是5.6L。则HXR的相对分子量为；HXR的化学式为。19X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。请推断后回答下列问题：（1）写出：W的原子结构示意图，R离子的电子式 ， Y在周期表中的位置。（2）X、Y、Z三种元素形成的化合物属于化合物（填“离子”或“共价”），其电子式为。（3）Z在Y单质中燃烧的产物电子式为 ，其中含有的化学键类型为。（4）Y、Z、W、R形成的简单离子半径由大到小顺序为_；（5）W单质与Z的高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为20、（13湖南长沙模拟）现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种分子中含有相同数目质子的化合物，C和D结合生成化合物丁。B、C两种元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图（1）写出B和乙生成甲和C的化学方程式 。（2）根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种，不能被确定的第四种元素是 。（填写序号）A B C D （3）依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，甲、丙、丁都是无色有刺激性气味的物质据此回答下列问题：写出第四种元素在周期表中的位置 。写出C与丙生成乙和丁的化学方程式 。21、（08重庆理综29，16分）在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。（1）该融雪剂的化学式是 ；X与氢元素形成的化合物的电子式是 。（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层