二轮复习专题十五：离子反应.doc

专题十五 离子反应考纲要求： 通过复习离子反应，加深对离子反应概念的认识，熟练离子反应方程式的书写，进而强化对离子共存与离子方程式正误的判断，。 学习重难点： 离子共存与离子方程式正误的判断一、离子反应的概念 离子反应是指有离子参加的反应。也就是说，反应物中有离子或生成物中有离子的反应，均为离子反应。由于中学阶段涉及的问题多数是指水溶液中的变化，所以水溶液中电解质间的相互反应便成了离子反应的常见问题。但须注意的是，凡是离子化合物，就含有离子，有时固体状态的物质之间（如实验室制氨）或固体与气体之间（如碱石灰与氯化氢）发生的反应，也可以是离子反应，只是通常不书写类似这样过程的离子反应方程式。在水溶液中发生离子反应的条件即复分解反应的三个条件（有难电离、难溶及易挥发物质生成）和氧化还原反应（比如置换反应等）。二、离子共存问题 凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）。一般规律是：1. 凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）； 2. 与H+不能大量共存的离子（生成水或弱电解质）酸及酸式弱酸根离子： 1）氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3- 2）氮族有：H2PO4-、HPO42-、PO43- 3）卤族有：F-、ClO- 4）碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32- 5）含金属酸根离子：AlO2- 3、与OH-不能大量共存的离子有： NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-、H2PO4-、HPO42-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）4、凡水解使溶液显酸性的阳离子与水解使溶液显碱性的阴离了不能大量共存。 （1）、常见水解使溶液显酸性的阳离子有：Al3+、Fe3+、NH4+。 （2）、常见水解使溶液显碱性的阴离子有：S2-、AlO2-、CO32-、HCO3-、PO43- （3）、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存： （4）、常见还原性较强的离子有:Fe2+、S2-、I-、SO32-。 （5）、氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-、此外，S2O32-与H+也不能共存（发生歧化反应）。 三、离子方程式的书写与离子方程式正误判断书写离子方程式按照“一写、二改、消、四查”的步骤书写。应注意的是，第二步“改”是关键： 1、没有自由移动离子参加反应，不能写离子方程式 2、单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式，如SO2与NaOH溶液反应的离子方程式： SO2+2OH-=SO32-+H2O，生石灰与盐酸反应离子方程式：CaO+2H+=Ca2+H2O，与醋酸溶液反应离子方程式：Zn+2HAC=Zn2+2AC-+H2个3、弱酸及多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如Na HS溶液与NaOH溶液反应： HS-+OH-=S2-+H2O，NaHCO3溶液与盐酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO2个四、典型例题：1. 下列各组离子：I-、ClO-、NO3-、H+ K+、NH4+、HCO3-、OH- SO32-、SO42-、Cl-、OH- Fe3+、Ca2+、SO42-、Cl- H+、K+、AlO2-、HSO3-Ca2+、Na+、SO42-、CO32- 在水溶液中能大量共存的是 （ ）A、 B、 C、 D、 解题分析 本题全面考查离子共存知识，在题给的六组离子中，第组ClO-与H+、I-不能大量共存，第组中NH4+与OH+、HCO3-与OH-不能大量共存，第组中各离子可以共存，第组H+与AlO2-、HSO3-不能大量共存，第组中Ca2+与CO32-甚至SO42-不能大量共存。因此，正确选项应为B。2、 pH=1的溶液中，可大量共存的离子组是 （ ）A、Fe3+、I-、S2-、Cl- B、Al3+、Mg2+、SO42-、Cl- C、K+、Na+、AlO2-、NO3- D、K+、Na+、SO42-、S2O32-解题分析 本题先明确了溶液的环境为PH=1的酸性条件先，因此不仅要判断各离子组中离子能否共存，还要判断它们能否与H+大量共存。A选项中Fe3+与I-、S2-因发生氧化还原反应不能大量共存，先排除；C选项中H+与AlO2-不能大量共存；D选项中H+与S2O32-不能大量共存；因此正确选项为B。3、 入铝粉产生氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是 （ ）A、NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B、Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-C、NO3-、Ca2+、K+、Cl- D、NO3-、K+、AlO2-、OH-解题分析 本题应先审明题干中“加铝粉产生氢气”的含义，酸性条件（H+）和碱性条件（OH-）下均符合题意。选项A中，由于NH4+与CO32-与酸碱性条件均有矛盾，先排除；选项B中HCO3-既不能在酸性条件下大量存在，也不能在碱性条件下大量存在（Mg2+也不能在碱性条件下大量存在），也排除；C选项中由于Ca2+的存在，因此排除碱性条件，但在酸性条件下，NO3-氧化性的原因不是产生氢气，而是NO，也排除；D选项明显是在碱性条件下，符合题意。所以本题正确答案是D。类似的问题还有酸碱指示剖指示溶液的酸碱性条件下以及有色离子比如Fe3+、MnO4-等变型，原理大同小异，在此不再赘述。4、 列能正确表示反应离子方程式是 （ ）A. 氯气通入冷水中： Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO- B氢氧化钠加入盐酸：OH-+H+=H2O C.往水中投入一小块金属钠： Na+2H2O=Na+2OH-+H2个D.磷酸二氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液：2H2pO4-+3Ba2+4OH-=Ba3（PO4）2+4H2O解题分析 选项A中HCLO是弱酸，不能拆开写；选项B Cu（OH）2是难溶物，也不能拆开写；选项C中电荷不守恒；选项D中，当氢氧化钡溶液过量时正确，因此选D。如果磷酸二氢钠过量，离子方程式：3Ba2+6OH-+3H2pO4-=Ba3（PO4）2+PO43-+6H2O。5、下列反应离子方程式正确的是 ( )A. 氯化铝溶液加过量氨水： Al3+3OH-=Al（OH）3B. CuSO4溶液加入过量氢氧化钡溶液： Ba2+ SO42-=BaSO4C. 往澄清石灰水通入过量二氧化碳气体： CO2+OH-= HCO3-D. 碳酸氢钙溶液加入过量氢氧化钠溶液： Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O解题分析 选项A、B明显错误，选项D中正确的应为Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O，选项C，CO2（少量）通入石灰水：CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3+H2O，CO2过量继续反应：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，总式（叠加得）：CO2+ OH-=HCO3-。故选项C正确。小结离子方程式正误判一般进行“五查”：1. 查及应是否符合客观事实 查难溶、难电离（弱酸、弱碱）、易挥发气体是否写成化学式查来参与反应的离子是否等量消去 查微粒总数及电荷数是否均配平查符号“”“”“=”“”是否写对、写齐。五、巩固练习 1. 下列各组离子，在强碱性溶液中能共存的是 （ ）A、Na+、Cl- HCO3- NO3- B、Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-C、NH4+、K+、Cl-、NO3- D、K+、Mg2+、ClO-、S2-2. 在无色透明的酸性溶液中，能较大量共存的离子组是 （ ）A、NH4+、NO3-、Al3+、Cl- B、Na+、AlO2-、K+、NO3-C、MnO4-、K+、SO42-、Na+ D、K+、SO42-、HCO3-、Na+3. 某溶液跟甲基橙作用呈红色，则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的中（ ）A、SO42- B、S2- C、CO32- D、Cl-4. 下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ） A、H+、Na+、S2 O32-、Cl- B、Fe3+、Fe2+、SO42-、N O3-C、K+、OH-、SO42-、H2Po4- D、Cn2+、Na+、S2-、SO42-5. 下列离子反应方程式书写错误的是 （ ）A. 氢氧化铝跟盐酸反应：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O B. 浓三氯化铁溶液跟钠片：Fe3+Cn=Fe2+Cn C. 碘化钾溶液跟是量溴水：2I-+Br2=I2+2Br- D. 甲酸跟氢氧化钠溶液，HCOOH+OH-=HCOO-+H2O 6、将等物质的量的CnSO4、FeCl3和单质锌（Zn）置于水中充分反应，反应器中所得混和物除SO42-和Cl-外，还含有 ( )A、Zn2+、Cn、Fe3+ B、Zn、Cn2+、Fe2+C、Zn2+、Cn2+、Fe、Fe2+ D、Zn2+、Cn、Cn2+ NO3-、Fe2+7、下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )A. 往氯化铁溶液中通入硫化氢气体 2Fe3+S2-=2Fe2+SB. 碳酸钡加入稀硫酸： BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2OC. 往偏铝酸钠溶液中加过量盐酸：AlO2-+4H+=Al3+2H2OD. 碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液混合： HCO3-+OH-=CO32-+H2O8、（1）向淀粉碘化钾溶液中滴加少量氯水，观察到溶液立即变蓝，说明有 生成（填分子式）。反应的离子方程式为 （2）向淀粉碘化钾溶液中滴加少量的次氯酸钠溶液，也观察到与（1）同样的现象，反应的离子方程式 、将A溶液滴入等红色酸性高锰酸钾溶液中，溶液等红色逐渐褪色。完成异配平下列有关反应的离子方程式 （4）、NaBH4极易溶于水异与水作用产生H2，反应后硼元素以BO2-形式存在于溶液中，所反应的离 子方程式为 。9、（1）、BaI2溶液中的入氯水，观察到的现象是 ；在通入SO2 ，观察到的现象是 ；写出上述反应的离子方程式 ； ； 。（2）、已知NaH与水反应有H2 放出，试写出CaH2与NaCO3水溶液反应的方程式 。（3）、双氧水可作为矿业废液消毒液，如果消除采矿业废液中的氰化物，化学方程式（已配平）如下：KCN+ H2O+H2O2=+ NH3,则生成物中的化学式为 ，反应中被氧化的元素为 。（填元素名称）(4)、元素锌的氧化物和氢氧化物有两性县将5moll的Na2ZnO2溶液和8moll的盐酸按1：2体积比混合，请用一个离子方程式表述该反应 若分别取1升和2升溶液混合，则生成沉淀 克10、（1）、向银氨溶液中加入NaCl溶液，无白色沉淀生成，加入KI 溶液有黄色沉淀生成，说明银氨溶液中 （填离子符号）离子浓度很小，但加入盐酸后立即产生白色沉淀，写出反应离子方程式 。（2）、现有一包白色固体，可能由A: （NH4）2 SO4，B:AL2(SO4)3,C:NaCI,D:AgNO3,E: KOH,F: KI,G:BaCI2中的一种或几种组成，该白色固体溶于水的较稀澄清溶液，该溶液能使酚肽呈红色，若在该溶液中加适量稀硝酸，有白色沉淀生成，回答下列问题（填相应试剂的代码）：、该白色固体中一定不存在的化合物有 、该白色固体中至少存在哪几种化合物？请写出可能情况一种情况 ，另一种情况 。11、某未知溶液中可能含有较大浓度的H+，HS_, I-, Cl-, NO3-, Fe3+,和SO42-离子中的一种或几种。现要选用给定的的试剂：A:稀H2SO4 B:CuCI2 溶液 C:BaCI2 溶液 D:NaOH溶液来进行实验。（1）、若自未知溶液中加入一种试剂后，有沉淀生成，同时溶液有无色变成黄色；则加入的试剂可以是 或 （填A,B,C）产生的沉淀可能是 或 （填化学式）（2）、根据以上实验现象，可以判断溶液中（以下填化学式）一定含有 离子，不能确定是否含有 离子；再不能确定的离子中， 离子通过选用上述给定的试剂和原未知溶液进行试验便可确定巩固练习解答1、B 2、A 3、B C 4、A 5、B 6、D 7、C8、（1）I2，Cl2+2I-=2Cl-+I2（2）ClO-+2I-+H20=Cl-+2OH-+I2（3）2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2（4）BH4-+2H2O=BO2-+4H29、（1）、溶液呈紫色 出现白色沉淀