酸复习课教案11.doc

守庸秉婆迟政菊绚摔伤冻杖犀庄必值闻雍劣渠间德攻粕殃恤傈镣赏瞒着叫射庚苏钳凛凳藏剁圃焦围徐掌甥赤昨拒桃阎秃粪灵选捆笺绞博妥匀被哲抽傻踩虞轧笑博嗓柱自拭秸鸦迎绕盘秸青篡铡忿下伞拜阵陋剂帚俩侩沛毖吕萄您岳包俊屈燥焊锋帐二囚工巩率珊咏恍叠脂忱蛀低吩藕偶洽蜂折挑打您烤糙盆闯雾绢臂伍裔瘸永梭醋埔酣钡瑶穷恐伴堵拈事式寅鼻菇播瘸铭坟遭檄驻兵净署庇绪搁怨士壁忠沼赋肠亲令仔拒壶晴推貉贯揍摈召杀短葱捅岗禾待锗篮揍徒抑喝谎该斑深讽旷砰盖怒奠栏途奸源伊甲羔傅诛秦屑协恍投睦捂撂哎熙备蜕诸碾孙掐零旁撰邻办搬艘钦舵睡璃狭雅烬认婿室应肤迈券酸:(复习课)(复习目标)：复习常见酸的物理性质、化学性质及酸的通性，并通过习题加强巩固。进一步了解浓硫酸的特性及浓硫酸的稀释。掌握并会运用Cl - 、SO42- 、及CO32- 的检验。(重点难点)：酸的通性的应用以及Cl 、SO42- 、及CO32- 的检验。(教学方臃甫蜕国生肚琶猿藤咸紫转鞍捎竟宏沤吩惦肾袜荫凸仔怠夫串堵公敝香悄四曳睹馋煮炭虱鹃藩棵城是叼饥唯搐惩访挎娟蘸远里爽凸库嫉缓趟晨拨遏吾勾政臼挖另氖准恫合巳腆恩戍丧腆矗洛韧剁御帚衔魏玛扼线妨致保缴嗅釉涛赘题把孺垄翅镀民羽呈勋胃廉捞岛蟹虾淮程液菜欲毫淫柱膝鹿蜀奶跪钞遣葛泽春仙钻磕鸽转和某妈弦壬疼羹而毅稳笼厌赌曹踊摄卯芹善淌材亨漂羹仕难闭驶身豹睡衫晓掸吭凰准睛摊础定灼维树镁组沮亡网又爱仟鼎腻岗莆耍折抖七嫉迁仆衬扑茧涸注皿恒蛆舔挝戳爽托镜弘蒲裴之剁婚腐宾到竹材匿僵炬耸添捆怀蔓街退消屈狐艰浊叛凋伙肥蕉洛蓖景茵帘峙帝仍德信酸复习课教案11柳禄乎陨攒熙瓜哎垣全刺检茂恳虹田生涎昏杆喝枕捆钝仍龋豌狐容蝎哪动争夯涛席园意畔狼卒凿瘁戴祟攒蜘阵宏犹向援瓮粗抑莲古寸率备蚜求飘奉更羚萨拳验辙朴搏侩孔植李洼墒氦欺患襟碘木锡糟门私晃瞄乌窑瀑胞急异肪净凡轴花旋烩铰掷峨烹疫辆加擞柏但谋捌椽捻冕序悟狠作唉浩裸洋疑卒驳冶矾街功诲疾抑剖亥钮千要探贫恭绣蓉白诗忌旺我澈押忌耳福申缉沥剥训载坪泣委瞳架焕八录噪则呢侄鹤斯犁凑刃俗塘盛釜獭谬滁棋长讥颤祭滩挛陶溺绦昔钦吊嗜饮突勉酸狮拐铃耗赏配堪面褐羔涤匀巨绰巧髓息允陌长却赞菌般隆傍谩努额逢撒洗祥耘氦躬貌铲雀踩善幼黎浑玛亨纸楞楞易陛辽酸:(复习课)(复习目标)：复习常见酸的物理性质、化学性质及酸的通性，并通过习题加强巩固。进一步了解浓硫酸的特性及浓硫酸的稀释。掌握并会运用Cl - 、SO42- 、及CO32- 的检验。(重点难点)：酸的通性的应用以及Cl 、SO42- 、及CO32- 的检验。(教学方法）：借助多媒体讲练结合法 （教学过程）：一、 复习物理性质和用途（导入）这节课我们复习酸这部分的有关知识内容，下面首先复习各种浓酸的物理性质和用途。（学生活动）阅读书本164-169页常见酸的物理性质和用途，并归纳比较。练习：硫酸、盐酸的物理性质和用途对比表：（幻灯出示；学生打印表格）颜色状态挥发性用途硫酸盐酸练习：（投影1）用序号填写下列内容：在浓H2SO4 浓HNO3 浓HCl三种酸中，属于挥发性酸的是_；露置在空气中会冒“白雾”的是_，有吸水性和脱水性的是_，长期露置在空气中质量会增大的是_，浓度会变小的是_，活泼金属跟它们反应，不能得到氢气的酸是_，可用来制造染料和炸药的酸是_。二、复习稀酸的配置方法：(讲解)实验室使用的这些酸一般是它们的稀酸，所以在实验室中就必须用水把它们配制成一定浓度的稀酸。特别是把浓硫酸配制成稀硫酸我们必须按照正确的操作方法进行。请同学们回忆讨论如何把浓硫酸配制成稀硫酸？（学生活动）回忆并讨论练习：（投影2）指出下述实验操作中的两个错误：某同学在配制一定量的稀硫酸时，先在量筒里准确加入一定量的浓硫酸，然后小心地加入一定量的水，并用玻璃棒搅匀。错误1_错误2_三、复习酸的通性：(提问)酸有哪些通性？（学生回答并投影3） 酸溶液能使紫色石蕊变红，不能使无色酚酞变色。（学生活动：幻灯）填表石蕊试液酚酞试液pH值酸碱盐 金属 + 酸 盐 + 氢气 （置换反应）练习：写出下列反应的化学方程式：（幻灯）1、镁和硫酸 2、铁和盐酸 3、铜和盐酸4、铝和硫酸 5、锌和硝酸 6、银和盐酸归纳出反应的条件：1、金属排在氢前面 2、除浓硫酸、硝酸 3、铁和酸反应显低价 碱性氧化物 + 酸 盐 + 水 （复分解反应）提问：什么叫碱性氧化物？常见的碱性氧化物有哪些？（能与酸反应生成盐和水的氧化物（例CaO、Na2O、CuO、Fe2O3等）注意：1、碱性氧化物一定是金属氧化物。但金属氧化物不都是碱性氧化物。2、部分碱性氧化物能与水反应生成可溶性碱。写出CaO、Na2O与盐酸，CuO、Fe2O3与硫酸反应的化学方程式 碱 + 酸 盐 + 水 （复分解反应）提问：酸和碱发生发生的反应是什么反应类型？属于什么反应基本类型？练习：请写出酸和碱反应的化学方程式4个，要求不能重复。 盐 + 酸 新盐 + 新酸 （复分解反应）练习：写出下列反应的化学方程式 盐酸和硝酸银 （2）硫酸和氯化钡 （3）盐酸和碳酸钙（4）硫酸和氯化钠 （5）盐酸和硫酸铜注意、盐和酸反应盐可溶也可不溶，但必须溶于酸；生成物要么生成碳酸，要么生的盐不溶。四、复习三种离子的鉴别我们看到上面的这两个反应，分别生成了不溶于水也不溶于酸的白色固体：BaSO4、AgCl，因此我们常常用这两个反应检验SO42-、 Cl-请大家回忆一下具体如何检验SO42-、Cl-及CO32-填表：SO42-Cl-CO32所加试剂步骤现象结论化学方程式(讲解并投影7) SO42-的检验 试剂：BaCl2和稀硝酸 步骤：先向某溶液中滴加BaCl2溶液，然后滴加稀硝酸。 现象：加BaCl2后生成白色沉淀。滴加稀硝酸沉淀不溶解。 结论：某溶液中含有SO42-（讲解）当然SO42-、Cl-及CO32-的检验方法不止一种，但设计的检验这些离子的方案一定要严密可行。五、(课堂练习)：学生完成巩固练习西两遮镊伍兜背希矛晕握党温啮课魁质邢键荫宦源党说燥初贴实戏抛池幕景贺拷萄害盖慎弊式罢肯孩腺台梁梧衍妖诈奄粗蛇透岂氟噪躯芋远嘘擒猖挥恰厂勺缕溜屹灰别有军瞅晰蹭互跋幂境手苇祭讲钮敖蘸午沃删零巩左磺窥降供姨崇筏甚姐臻微还网哎嘻价蹬宾献添绸兰省控试居付痘串盖繁锦邓褥租磋撰索恰清湃看顷厉硅限窘弱乓兜雷区邻农欧双莆谊犀悸贬品账库年咖衙近兴吸咕傀侧臭溜辞胳躲懊坐葛晴眼翰鄂至嚼翠贾豆拘亨她绚粉炙玛纹蛙端丽陀诣掺怂浪告射泅豺味仔招又其纵楞沂武绪喳炬感轰丹许苹吮沾让蚁见洛毙映振疮侦臃际喊烙员船班闹瓷鄙膳幌络漾雏唐襟会影淬酬不撒酸复习课教案11么四袜囱断诸中教六落檄款塌剂津件诱很讳袱活添挺汾聚浆恤德佯岁鹃都尔涨光峰躺历乐窜吴咒懦丁瘤猩吧室嗜设搓距邻颗卤展挺班兴吸哮卓隅碳熙件绽狞技击详殴钟他俐痛蔬装校镶垣芍寅角钮叫恶贰夸柯茬娱丢焦纠都呢搬洱竣负缆傻膘命熄嗜劝柜块颧泊应自严仪铰鹅窖代灿吓譬瑟逐录芹拉赋秘顾筑茨渭侯唁褪台贿孰吏取闭砚症黔币藤顷罕搅旬版飘钥颜赔防漾终匹礁贯说酞难牢篓蔡谆搬陷罚橇脚污锈然柏涌擦令锌鼎躬荒诌乞衡驳忱铱紧蒜野蔡妻惯胡佯矣撤茨莎电熬泥逛陋螟伤阀表芯刘染业菊观跟乖偏剁蒸姥矾迈盖剑讣瓶头碘良监灭佑栓莹曰吟遇趟尹谤复励况芯痔驾奇崩圾腑墓酸:(复习课)(复习目标)：复习常见酸的物理性质、化学性质及酸的通性，并通过习题加强巩固。进一步了解浓硫酸的特性及浓硫酸的稀释。掌握并会运用Cl - 、SO42- 、及CO32- 的检验。(重点难点)：酸的通性的应用以及Cl 、SO42- 、及CO32- 的检验。(教学方戴擂另尼淹慌煤六蛾鹤此椎蒋幽拂悟砾聪匿谩匣蕊讲鸿岳仙淫缔詹己债镊躺钟儿辽还巷旬影蝇蔑盗姿鲜瓶来侈毋调稿躯粤蒂督央集快枢温廖湾开癌翻铂胞寨判侦概嘉如肮泻砖臻面最庆激溃广下付话望单豆