兰州绿荫学校2015——2016第一次月考化学试卷.doc

内装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_外装订线2015-2016学年度绿荫学校9月月考卷高三 化学注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题（共20小题，每小题2.5分，共50分）1下列反应属于非氧化还原反应的是 A2AlFe2O3高温=2FeAl2O3B2MgCO2点燃=2MgOCCN23H22NH3DSiO2CaO高温=CaSiO32设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.16gCH4中含有4NA个C-H键B.1molL-1NaCl溶液含有NA个Na+C.1molCu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子D.常温常压下，22.4LCO2中含有个CO2分子3下列离子方程式，书写正确的是A钠投入水中：NaH2ONaOHH2B硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HOHH2OC氢氧化钡溶液和稀硫酸混合：Ba2OHHSO42BaSO4H2OD盐酸与石灰石反应制备二氧化碳：CO322HCO2H2O4下列反应的离子方程式书写正确的是 A硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu2+2NH3H2O=Cu（OH）22NH4+B用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO32H+=Ca2+CO2H2OC用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2的存在：NO22I2H+=NO+I2H2OD向硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液NH4+Al3+2SO422Ba2+5OHAlO22BaSO4NH3H2O2H2O5关于反应的说法正确的是（ ）A.为氧化剂B.为还原剂C.既是氧化产物又是还原产物D.属于非氧化还原反应6设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（ ）标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA 23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为NA1 mol 硫酸钾中阳离子所带电荷数为NA 常温常压下，32gO22 离子中所含电子的数目为20 NA 由CO2和O2组成的混合物中共有个NA分子，其中的氧原子数为2 NA1mol CO2分子中电子总数为20NAA B C D7下列化学用语表达方式错误的是A甲烷的电子式 B氟化钠的电子式C硫离子的结构示意图 D氧18原子8下列各组离子中可能大量共存的是A.在能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、HCO3-B.在强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-、NO3-C.在含有大量AlO2-的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Al3+D.在水电离出的c(H+)110-13mol/L的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-9金属铜的提炼多从黄铜矿开始黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式 A方框中的物质应为 Cu2S B若有1 molSO2 生成，则反应中有4 mol 电子转移CSO2既是氧化产物又是还原产物 DO2只作氧化剂10下列叙述中正确的是（ ）A. 任何条件下，等物质的量的水和一氧化碳所含有的分子数必相等B. 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等C. 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D. 1mol任何气体所占的体积都约为22.4L11从反应类型的角度来看，下列化学反应中，与另外三个反应不相同的是()A锌粒与稀硫酸制取氢气B铁粉投入硫酸铜溶液中析出铜C碳酸钙高温分解产生CO2D一氧化碳与三氧化二铁共热制得单质铁12下表中对离子方程式的评价不合理的是( )选项化学反应及其离子方程式评价A向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O正确B向碳酸钙上滴加稀盐酸：2H+ + CO32- CO2+ H2O错误，碳酸钙不应该写成CO32- 形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+ + SO42- = BaSO4正确D铁粉与稀硫酸反应：2Fe+ 6H+ = 2Fe3+ + 3H2错误， H+的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe2+13 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )A标准状况下，22.4 L CCl4含有4NA个共价键B1mol D2O所含的电子总数为12NAC常温下，23 g NO2含有NA个氧原子D1mol Fe2与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子14在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是A仅有Fe2+ B有Cu2+ 、Fe2+ 和Fe3+ C仅有Cu2+和Fe2+ D仅有Fe3+ 和Fe2+ 15FeS2在空气中充分燃烧的化学方程式为4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2，若agFeS2在空气中充分燃烧，并转移N个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为 A120Na B120a11N C11a120N D120N11a16下列叙述不正确的是 （ ）A工业上可用碳在高温下还原二氧化硅制取硅B工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉C镁条能在二氧化碳气体中燃烧，生成氧化镁D根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间17某元素X有质量数分别为b和c的两种稳定的同位素，X元素的近似相对原子质量为a，则质量数分别为b和c的两种同位素的原子个数比为（ ） A、(a-c)/(b-a) B、(a-c)/(b-c) C、(a-b)/(a-c) D、(b-c)/(a-c) 18下列离子方程式书写正确的是（ ） A钠与硫酸铜溶液反应： B铁屑溶于过量稀硝酸： C石灰石溶于醋酸： DFeI2溶液中通人少量氯气：1918在无色的溶液中离子能大量共存的是（ ） ACACu2+、Na+、SO42、Cl BK+、Na+、MnO4、NO3COH、HCO3、Ca2+、Na+ DBa2+、Na+、OH、NO320下列离子方程式正确的是A氨水吸收足量的SO2气体：OHSO2HSO3B将铜丝投入稀硝酸中：Cu4HNO3Cu2NO22H2OC将H2O2滴入酸性KMnO4溶液中：2MnO4+10H+3H2O22Mn2+3O2+8H2ODNaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：HSO42Ba2OHBaSO4H2O 第II卷（非选择题）二、填空题（36分）21现有S2、NH4、Na、(SO4)2、Fe3、ClO等离子，请按要求填空：（12分）（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是_。（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是_。（3）不能在酸性较强的溶液里大量存在的离子有_。（4）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。22（12分）建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：（1）配平上述反应方程式，将系数填入方框中。（2）上述反应的氧化剂是 ，若反应中有5 mol电子转移，则生成NO在标准状况下的体积是 L。（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：水；碘化钾淀粉试纸；淀粉；白酒；食醋，进行实验，下列几组合适的是 。A B C D23(12分)向淀粉溶液和碘水的蓝色混合溶液中通氯气，溶液褪为无色，该反应体系有反应物和生成物共五种物质：I2、HIO3、H2O、Cl2、HCl。（碘单质遇淀粉变蓝）（1）该反应中发生氧化反应的物质是_，氧化剂是_，（2）写出该反应的化学方程式 ，（3）如反应转移了0.3 mol电子，则至少需要氯气体积（标准状况下）为_。三、实验题（14分）24(14分)下图是硫酸试剂瓶标签上的内容： (1)该硫酸的物质的量浓度是_mol/L。(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL 4.6 mol/L的稀硫酸，则需要取_mL的该硫酸。将上述硫酸进行稀释的实验操作是_。(3)在配制4.6 mol/L的稀硫酸的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中_；容量瓶用1 mol/L稀硫酸润洗_；定容时仰视观察液面_。(4)常温下，某学生取出少量试剂瓶中的硫酸于一洁净试管中，加几片铝，结果铝片表面没有气泡产生，也未发现铝片溶解，试帮助该同学分析原因_。第1页 共4页 第2页 共4页本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。参考答案1D【解析】试题分析：非氧化还原反应即化合价没有发生变化的反应，前三项中均有单质参加或生成，化合价均有变化，是氧化还原反应，D项没有元素化合价发生变化，是非氧化还原反应。考点：判断氧化还原反应的方法。点评：当元素处于最高价态时只有氧化性，最低价态时只有还原性，中间价态时既有氧化性又有还原性。属于简单题。2A【解析】3B【解析】A 错 电荷不守恒B 对 硫酸氢钠溶液全部电离C 错 Ba22OH2HSO42BaSO42H2OD 错 石灰石不溶于水，应写分子形式，不能写离子形式。4D【解析】试题分析：氨水过量，应该生成络合离子，得不到氢氧化铜，A不正确；醋酸是弱酸，应该用化学式表示，B不正确；C中电子的得失不守恒，不正确，因此正确的答案选D。考点：考查离子方程式的正误判断点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力，有助于培养学生的应试能力。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。5C【解析】由于存在化合价变化，此反应为氧化还原反应，其中H-化合价升高，为还原剂，故NH3为氧化剂，H2既是氧化产物又是还原产物。应选C。6B【解析】7C【解析】8D【解析】试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A、能使紫色石蕊试剂变红的溶液显酸性，则HCO3-不能大量共存，A不正确；B、在酸性溶液中NO3具有强氧化性，能氧化Fe2，二者不能大量共存，B不正确；C、AlO2与Al3不能大量共存，二者反应生成氢氧化铝白色沉淀，C不正确；D、水电离出的c(H+)110-13mol/L的溶液中水的电离平衡被抑制，因此溶液可能显酸性，也可能显碱性。不论酸性还是碱性溶液，Na+、K+、CO32-、NO3-均可以大量共存，D正确，答案选D。考点：考查离子共存的正误判断9B【解析】A正确，根据质量守恒定律可得方框中的物质应为 Cu2S；B错，若有1 molSO2 生成，则反应中有7 mol 电子转移；C正确，SO2既是氧化产物又是还原产物；D正确，氧气在反应中元素化合价降低，只作氧化剂；10A【解析】由N=nNA，得A正确；同温同压下，相同体积的气体，物质的量相等，故B错误；m=V/VmM,题中未指明所处的温度、压强，则无法比较，故C错误；在标准状况下，D正确；【答案】C【解析】除C为非氧化还原反应外，均为氧化还原反应12C【解析】C的评价错误,因为C本身的反应离子方程就是书写错误,错误地方在于漏写了铵根离子与氢氧根离子的反应.13C【解析】A22.4L/mol是在标准状况（0 ，1.01105Pa）下的气体摩尔体积。B1mol D2O所含的电子总数为10NA，对于原子，核外电子数=质子数，质子数=核电荷数=原子序数；D1mol Fe2与足量的H2O2溶液反应，生成1mol Fe3，转移NA个电子。14D【解析】试题分析：Fe与氯化铁和氯化铜反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，氧化性：Fe3+Cu2+Fe2+，A、当铁粉过量，发生2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，溶液中只有Fe2+，A正确；B、当溶液中Fe3+过量，铁粉不足时，反应只发生2FeCl3+Fe=3FeCl2，而且Fe3+有剩余，所以溶液中的金属离子Cu2+、Fe2+和Fe3+，B正确；C、当溶液中Fe3+与铁粉恰好反应，只发生2FeCl3+Fe=3FeCl2，所以溶液中的金属离子Cu2+、Fe2+，C正确；D、根据氧化性：Fe3+Cu2+Fe2+， Fe3+反应完全后，铁粉再与Cu2+反应，所以溶液中的金属离子不可能仅有 Fe3+和Fe2+，D错误；答案选D。考点：考查铁盐和亚铁盐的相互转化、氧化还原反应。15D【解析】试题分析：agFeS2的物质的量为mol，由方程式4FeS2+11O2高温=2Fe2O3+8SO2可知，参加反应的氧气的物质的量为molmol。反应中氧元素化合价由0价降低为-2价，故转移电子物质的量为mol22mol，所以NmolNA，故NAmol1，答案选D。考点：考查氧化还原反应以及阿伏加德罗常数的有关计算16D【解析】D错误，粒子直径大小顺序为溶液胶体浊液。所以应选D17A【解析】首先明确几个概念，以氯元素为例：氯元素有两种稳定同位素原子，35Cl和37Cl，它们所占氯元素所有原子的百分比（丰度）以及同位素原子的质量数等。其中：34.969表示35Cl原子的相对原子质量，36.966表示37Cl原子的相对原子质量，35表示35Cl原子的近似相对原子质量（即质量数），37表示37Cl原子的近似相对原子的质量，35.453表示氯元素的相对原子质量（平常使用35.5），34.485表示氯元素的近似相对原子质量用原子的近似相对原子质量（质量数）计算而得。 在明确这些概念的基础上，该题的计算就简单了。18C【解析】试题分析：钠是活泼的金属，极易和水反应，在溶液中和硫酸铜反应得不到铜单质，A不正确；B中硝酸是过量的，应该生成硝酸铁，B不正确；碘离子的还原性强于亚铁离子的，所以氯气首先氧化的是碘离子，D不正确，答案选C。考点：考查离子方程式的正误判断点评：归判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。 （2）检查反应物、生成物是否正确。 （3）检查各物质拆分是否正确。 （4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电 荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。19D【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之可以。A中铜离子是蓝色，不正确。B中高锰酸钾溶液显紫红色，不正确。C中OH和HCO3反应生成CO32，所以正确的答案是D。20D【解析】试题分析：A、反应为：NH3H2OSO2=NH4HSO3故错误，错误；B、反应为：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O，错误；C、反应为：2MnO4+6H+5H2O22Mn2+5O2+8H2O，错误。考点：考查离子共存等相关知识。21（1）S2-、ClO- （2分）（2）NH4+、Fe3+（2分）（3） S2-、ClO-（2分）（4）Na+、SO42-（2分）【解析】试题分析：（1）根据盐的水解规律“谁强显谁性”可知水解呈碱性的离子是：S2-、ClO-（2）水解呈酸性的离子是：NH4+、Fe3+（3）不能在酸性溶液中大量存在的离子即与H+结合生成弱电解质的离子，也即水解显碱性的离子有：S2-、ClO-（4）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子即是不水解的离子有：Na+、SO42-考点：考查盐类的水解的相关知识22（1）2；4；2；1；2；1； （2）NaNO2；112L （3）C 【解析】试题解析：（1）在反应中，N元素的化合价从+3价降低到了+2价，得到了1mol电子，I元素的化合价从-1价升高到了0价，共失去电子2mol，根据电子守恒，所含以氮元素的物质前边都乘以系数2，碘单质系数是1，根据原子守恒，NaI前边式系数2，HI前边式系数4，水的前边是系数2，故答案为：2；4；2；1；2；1；（2）2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O，氮元素的化合价降低，所以NaNO2是氧化剂，该反应转移电子是2mol，生成NO是2mol，所以若反应中有5mol电子转移，则生成NO为5mol，在标准状况下的体积是5mol22.4L/mol=112L，故答案为：NaNO2；112；（3）加水先溶解固体，淀粉、白酒与NaNO2都不反应，所以无明显现象；KI与NaNO2反应生成I2必须在酸性条件下才能反应，白醋会电离出微量的氢离子，碘