高三化学一轮复习测试题(1).doc

20112012学年高三化学模拟训练(三)1、2011年3月12日，日本福岛第一核电站由于地震原因而发生爆炸，造成放射性物质泄露，核电站周围检测到铯137和碘131超标。铯137和碘131是由堆芯燃料铀进行核裂变而生成，有关资料显示，碘131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病，铯137则会造成人体造血系统和神经系统损伤。下列说法错误的是( ) A.放射性碘131是碘的一种同位素。 B.元素周期表中，铯在位于第五周期第A族,碘位于第四周期第A族。C.铯是碱金属元素，原子半径比钠大，金属性比钠强，可以和氧气反应生成多种氧化物。D.碘化铯是离子化合物。2、下列说法正确的是（ ） A含106 g Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数等于6.021022 B28 g由乙烯和氮气组成的混合气体中，含有6.021023个原子 C电解法精炼铜，当阴极质量增加32 g时，有6.021023个电子转移 D含02 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为6.0210223、氢化亚铜（CuH）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在4050时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是（ ） A这“某物质”具有还原性 BCuH与盐酸反应，可能产生H2CCuH与足量的稀硝酸反应：CuH+3H+NO3=Cu2+NO+2H2O DCuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2=CuCl+HCl4、某可逆反应过程能量变化如图所示，下列说法中正确的是 （ ） A该反应热化学方程式为：A（g）+2B（g）3C（g）+D（g） H0B其它条件不变，升高温度，A的转化率增大C其它条件不变，增大压强，释放热量减少，平 衡常数K减小D其它条件不变，加催化剂，反应速率增大，E1和E2均减小，H不变5、下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A在含有大量Al(OH)4 溶液中NH4、Na、Cl、HB在强碱溶液中 Na、K、CO32、NO3C在pH12的溶液中 NH4、Na、SO42、ClD在c(H)01 molL1的溶液中K、I、Cl、NO36、下图为一种新型的生物燃料电池，它有两个涂覆着酶的电极，处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中，由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜。下列对其工作原理叙述正确的是（ ） A该电池工作过程中，H+浓度不断增大 B该电池在高温环境下能提供更好的动力C该电池负极反应为：H22e=2H+ D该电池正极反应为O2+4e=2O2-7、下列有关化学实验操作的叙述正确的是 （ ）A在含有FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到纯净的FeCl3溶液B向SO2溶液中分别滴加Ba（NO3）2、BaCl2、Ba（OH）2溶液，均产生BaSO3白色沉淀C向20mL浓度均为01molL的KCl和Kl混合溶液中滴加12滴001 molLAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大 D分别电解熔融氯化镁和熔融氯化铝可以制取金属镁和金属铝8、在体积为100mL的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850发生如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） H0，S0，该反应可能自发进行 D25时，NaClO溶液的pH8，c（Na+）c（）99107molL.10、下列叙述正确的是（ ）A在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则B在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的C盐酸的，盐酸的D若1mL的盐酸与100mL溶液混合后，溶液的则溶液的11、铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还原为NO2、NO、N2O 三种气体且标准状况下体积均为0.224L，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为（ ）A3.12 g B 4.18 g C4.68 g D5.08 g12、下列各项正确的是 （ ）A.所有碳原子可能在同一平面上。B. 一氯代物有4种。C.的命名为：2-甲基-1-丙醇D. 与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化 学式为C9H6O6Na413、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ）选项实验操作实验目的或结论A某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是B向含有少量的溶液中加入足量粉末，搅拌一段时间后过滤除去溶液中少量C常温下，向饱和溶液中加少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下 D与浓硫酸170共热，制得的气体通人酸性溶液检验制得气体是否为乙烯a bc/mol.L-1 Cu2+ 4.4 PH甲4.44.514、下列说法正确的是（ ）0.5V V 1.5V盐酸的体积07PH乙abc V（H2）0t 丁A、图甲表示某温度下，在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液PH，浓度的变化。由图可知点溶液未达到饱和，因此，点的小于点。B、图乙表示在室温时用一定浓度的盐酸滴定V同浓度的氨水。点时溶液中=，且溶液中水的电离程度最大。C、图丙表示在室温时，用溶液滴定30.00ml0.1mol/L溶液，点a所示溶液中C（）D、图丁可表示同体积同PH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应生成随时间（）的变化情况。15、已知：Ksp（Ag2SO4）=1.4105，Ksp（BaSO4）=1.11010，Ksp（CaSO4）=9.1106，Ksp（BaCO3）=2.6109。则下列说法中不正确的是（ ） A有关的四种盐中溶解性最强的是Ag2SO4 B有关的三种硫酸盐中，其饱和溶液中硫酸根离子浓度最小的是BaSO4 CCaSO4沉淀能较容易地转化成为BaSO4沉淀DBaSO4沉淀不可能会转化成BaCO3沉淀16、下列选用的相关仪器符合实验要求的是（ ）ABCD存放浓硝酸分离水和乙酸乙酯准确量取9.50mL水实验室制取乙烯橡皮塞棕色瓶量程10mL010017、AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第_ _周期、第_ _ _族 ；（2）写出反应的化学方程式_ _；（3）写出D和J的水溶液反应的离子方程式_ _；（4）写出反应的电极方程式：阳极： ；阴极： 。（5）从能量变化的角度看，反应中属于H0的反应是_。（填序号）（6）反应中的氧化剂是_。（7）B的化学式：_，H的结构式：。18、2010年，我国南方出现罕见的旱情，造成很多农作物枯死。应用化学保水抗旱制剂控农田水分和作物耗水，是减缓水资源短缺威胁和干旱危害的有效途径。已知有机物I为一种保水剂，可通过烃A经下列转化生成。提示：不稳定存在请回答下列问题：（1）分别写出D和I的结构简式：D 、I 。（2）E中官能团的名称为 。（3）和反应的条件分别为 、 ； 上述转化中属于加成反应的有 （填反应序号）。（4）在一定条件下，F生成高分子化合物的反应方程式为 （5）写出符合下列条件的D的所有同分异构体的结构简式 分子中含有碳氧双键 链状化合物19、为减小和消除CO2对环境的影响，有科学家提出“绿色自由”构想。即先把空气吹人碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：（1）写出分解池中反应的化学方程式 。 （2）在合成塔中，当有4.4kg CO2与足量H2完全反应，可放出热量4947 kJ，写出合成塔中反应的热化学方程式 。 （3）写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池的负极反应式 。 当电子转移为 mol时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。 （4）在体积为l L的密闭容器中，充人1mol CO2和3molH2在500C下发生反应。有关物质的浓度随时问变化如下图所示。从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）= 。若其他条件不变，只将温度提高到800C，再次达平衡时，n（CH3OH）/n（CO2）比值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。20、某化工厂用硝酸催化法制备硫酸铜晶体(CuSO45H2O)，所用原料是粗铜、30%硫酸、40%硝酸、空气和水，工艺流程如图所示。（见右图）回答下列问题：（1)上述生产过程中，循环利用的物质是 。(2)步过滤操作应该在_条件下进行。(3)为充分吸收NOx，向溶液()中还需通入空气。完成并配平反应的化学方程式：_NOx _ _ _ _HNO3。(4)写出该工艺中制取CuSO4的总反应式 (5)粗硫酸铜晶体中可能混有少量Fe3+，你的检验方法是 (6)硫酸铜晶体里铜元素质量分数的测定。已知：在弱酸性条件下 2Cu2+4I-Cu2I2+I2，2S2O32-+I2S4O62-+2I- 两反应定量进行。现称取a g硫酸铜晶体，置于锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸和足量的10% KI溶液，充分反应后，加入淀粉作指示剂，用c mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共用去V mL标准溶液。根据本次实验，测得试样中(Cu)= _。20112012学年高三化学模拟训练(三)参考答案15 BCDDB 610CCCBD 1116 BDBDDDB17（1）第四周期、第族 （2）8Al3Fe3O44Al2O39Fe（2分，条件不对不给分） （3）Fe3+3AlO2-+6H2O=Fe(OH)3+3Al(OH)3（2分）（4）阳极：6O212e3O2；阴极：4Al3+12e4Al（每空2分，共4分。其他合理答案也可给分）（5）（1分，少选多选不给分） （6）水(写分子式也可）（1分）（7）Fe3O4 O=O（每空1分，共2分）CH3CCHOO CH2CH nCOONa18、（1） （2分） （2分）（2）羧基、羰基（2分）一定条件H OCHC nOHOCH3n CH3CHCOOHOH+( n1) H2O（3）NaOH水溶液，加热（1分） 浓硫酸，加热（1分）； （2分）（4） （2分）（5）CH2=CHCOOH HCOOCH=CH2 OHCCH2CHO （各1分19、（1）2KHCO3 = K2CO3+H2O+CO2 （2）CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g） H=-49.47kJ/