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甘南二中九月份月考高二化学试题一、选择题(每小题只有一个选项正确,1题到10小题每题2分,11题到20题每小题3分,共50分)1.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源,下列能源属于绿色能源的是( ): 太阳能 风能 石油 煤 潮汐能 木材A B C D2,我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理,其中不属于这三个方面的是( ) A反应进行的方向 B反应的快慢C反应进行的限度 D反应物的多少3、下列说法错误的是( ) ANH4NO3溶于水吸热,说明其溶于水不是自发过程B同一种物质气态时熵值最大,液态时次之,而固态时熵值最小C借助于外力能自发进行的过程,其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态D由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,更适合于所有的过程。4.已知热化学方程式:CO(g) + O2 (g)CO2 (g)H=-283.0kJmol-1 H2(g) +O2 (g) H2O(g);H=-241.8 kJmol-1则下列说法正确的是 ( ) A放热反应热化学方程式中H就是该反应物的燃烧热B由反应、可知右图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H=-41.2 kJmol-1 CH2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要释放能量D根据推知反应H2(g)+O2 (g) H2O(l);H-241.8 kJmol-15下列说法正确的是( )A增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率6、对反应4A+5B = 4C+6D,以下化学反应速率的表示中,所表示反应速率最快的是( ) A. v (A)=0.40molL-1s-1 B. v (B)=0.48molL-1s-1C. v (C)=0.36molL-1s-1 D. v (D)=0.55molL-1s-17、100时,将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中,然后将烧瓶放入100的恒温槽中,烧瓶内的气体逐渐变为红棕色:N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是( )N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为12;NO2的生成速率与NO2消耗速率相等;烧瓶内气体的压强不再变化;烧瓶内气体的质量不再变化;NO2的物质的量浓度不再改变;烧瓶内气体的颜色不再加深;烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化;烧瓶内气体的密度不再变化。A B C只有 D只有8已知氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol,CO的燃烧热为282.8 kJ/mol;现有氢气和CO组成的混合气体56.0 L(标准状况),经充分燃烧后,放出总热量710.0 kJ,并生成液态水。下列说法正确的是( )ACO燃烧的热化学方程为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H= +282.8 kJ/molBH2燃烧的热化学方程为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H= -571.6 kJ/molC燃烧前混合气体中H2的体积分数为40%D燃烧后的气体与足量的过氧化钠作用可产生1.50 mol氧气9、 下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是( ) A在合成氨的反应中,降温或加压有利于氨的合成 BH2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率10在一定条件下,固定容积的密闭容器中反应: 2NO2(g)2NO(g)O2(g);H0,达到平衡。当改变其中一个条件X,Y随X的变化符合图中曲线的是( )A. 当X表示温度时,Y表示NO2的物质的量B. 当X表示压强时,Y表示NO的转化率C. 当X表示反应时间时,Y表示混合气体的密度D. 当X表示NO2的物质的量时,Y表示O2的物质的量11.下列说法或表示方法正确的是 ( )A若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多B由“C(石墨)C(金刚石) H1.9KJmol”可知,金刚石比石墨稳定CHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 H2(57.3)kJ/molDX(g)Y(g)Z(g)W(s)H0,恒温恒容条件下达到平衡后加入X,上述反应的H增大 12.常温常压下,在带有相同质量可滑动活塞的容积相等的甲、乙两容器里,分别充有二氧化氮和空气,现分别进行下列两项实验: (N2O42NO2 H 0)(a)在活塞上都加2 kg的砝码(b)将两容器置于冰水中在以上两情况下,甲和乙容器的体积大小的比较,正确的是( ) A(a)甲乙,(b)甲乙 B(a)甲乙,(b)甲乙 C(a)甲乙,(b)甲乙 D(a)甲乙,(b)甲乙13、密闭容器发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的2.2倍,下列叙述正确的是( ) AA的转化率变小 B平衡向正反应方向移动 CD的体积分数变小 Da cd 14反应PCl5(g) PCl 3(g)Cl2(g) 2HI(g) H2(g)I2(g) 2NO2(g) N2O4(g) 在一定条件下,达到化学平衡时,反应物的转化率均是a。若保持各自的温度不变、体积不变,分别再加入一定量的各自的反应物,则转化率 ( )A均不变 B均增大C增大,不变,减少 D减少,不变,增大 15.对于可逆反应:A2(g)3B2(g)2AB3(g)(正反应放热),下列图象中一定正确的是( ) A B C D16把3.0mol M和2.5mol N混合于2.0L的恒容密闭容器中,发生反应 3M (g) + N (g) xP (g) +2Q (g),5min反应达到平衡,已知M的转化率为50%,P的反应速率为0.15molL1min1,则下列说法正确的是(C)A方程式中x=2B达平衡后,容器内压强是反应起始时的2倍C向容器中再充入3.0molM和2.5molN,达新平衡时Q 的体积分数减小D容器内混合气体的密度不再变化和平均相对分子质量不再变化均可作为达到平衡状态的标志17某温度下,在固定容积的容器中,可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡,此时测得n(A)n(B)n(C)=221。若保持温度不变,以n(A)n(B)n(C)=221的比例向该容器中再充入A、B和C,下列叙述正确的( )A刚充入时反应速率正减少,逆增大 B平衡不发生移动C平衡向逆反应方向移动 D物质C的质量分数增大18已知:H2(g)+I2(g)2HI(g);H 0的化学平衡常数K1.0,某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表:H2OCO2H20.5 molCO2.0 mol2.0 mol 此时反应中正、逆反应速率的关系式是 (填代号)。 av(正)v(逆) bv(正)v(逆) cv(正)v(逆) d无法判断 25(6分)在一固定容积的密闭容器中,保持一定温度,在一定条件下进行反应:A(g)2B(g)3C(g),已知加入1 mol A和3 mol B且达到平衡后生成了a mol C,填写下列空白:(1)平衡时C在反应混合气体中的体积分数是_(用字母a表示)。 (2)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2 mol A和6 mol B,达到平衡后,C的物质的量为_ mol(用字母a表示)。此时C在反应混合气体中的体积分数_(填“增大”、“减少” 或“不变”)。(3)在相同实验条件下,

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