盐类水解和沉淀溶解平衡典题训练

盐类水解和沉淀溶解平衡典题训练一 盐类的水解选择题 1、下列说法正确的是 A、水解反应是吸热反应 B、升高温度可以抑制盐类的水解 C、正盐水溶液pH均为7 D、硫酸钠水溶液pH小于72、在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH离子浓度分别为AmolL1与BmolL1，则A和B的关系为 A、AB B、A104B C、B104A D、AB 3、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 A、NH4+ 2H2O NH3H2O H3O+ B、HCO3 + H2O H3O+ + CO32C、HSH+= H2S D、Cl2H2O H+ClHClO4、向0.1 molL1醋酸中加入少量醋酸钠晶体，会引起A、溶液的pH增大 B、溶液中c(CH3COO)减小C、溶液中c(H+)增大 D、溶液中c(H+)c(OH)增大5、pH=1的HClO溶液与0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液A、c(Na+) = c(ClO) B、pH7 C、pH=7 D、pH、c(NH4+) c(H+)c(OH) （2分）14、(18分，各3分)（1）电离：NaHCO3 = Na+HCO3、HCO3 H+CO32（2）水解：HCO3+H2O H2CO3+OH（3）与乙酸混合：HCO3+CH3COOH = CH3COO + CO2+H2O（4）与澄清石灰水混合：2HCO3+ Ca2+ + 2OH = CaCO3+ CO32+ 2H2O（5）与明矾溶液混合：3HCO3+Al3+ = Al(OH)3 + 3 CO215、(7分) NaOH（2分） NaHCO3（2分） 它们都能起到抑制CO32水解的作用（3分）16、(12分，各3分) 碱性，NH4+，HCO3，CO32-。17、(2分) 18、(6分，各2分) （1）氯化氢气流可抑制氯化物的水解。（2）氯化铵分解为氨和氯化氢，后者可抑制水解。（3）SOCl2+H2O = SO2+HCl，反应过程中既可以消耗水，又生成氯化氢气体，抑制水解。选做1、（1）B （2）CH3COONH4溶液呈中性，滴入Mg(OH)2 悬浊液，若Mg(OH)2不溶解，则说明乙同学解释正确，若Mg(OH)2不溶，则甲同学解释正确。 （3）乙；Mg(OH)2+2NH4+=Mg2+2NH3H2O 2、0.0029 g答案1.C 2.A 3.C 4.B 5.C 6.D 7.A 8.B 9.A 10.D 11.B 12.D 13.D 14.C 15.D 16.A 17.B 18.A 19、 610-1020. 黄色沉淀 Pb2+ + 2I= PbI2黄色沉淀 Pb2+ + 2I= PbI2 难溶的物质也有离子进入溶液，存在沉淀溶解平衡 21. I-、Br-、Cl-; 黄色、浅黄色、白色 22 沉淀溶解 CaCO3 +2HAc =Ca2+ + H2O + CO2 +2Ac- HAc与CaCO3电离出的CO32-反应，降低了CO32-的浓度，使沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动，使沉淀溶解。白色沉淀转化为黑色沉淀。PbI2(s) + S2 = P