南京市2018届高三化学考前复习资料.docx

南京市 2018 届高三化学考前复习资料编写说明 高三年级第三次模拟考试之后到高考前的一个月时间，是高三复习的关键时期，为了帮助全市高三化学教师和学生把握复习重点，提高复习效率，组织编写本高三化学考前复习资料。 高三化学考前复习资料按照江苏高考题型分类编写。各题型根据考试说明，聚焦化学核心素养，针对考试重点和前期复习遗留的问题，瞄准提升空间，精选复习功能强大的典型题目，进行专题强化。 所选题目力求新颖，知识归纳和方法覆盖面广，典型错误集中，有利于学生考前整理知识、方法、错误，达到查漏补缺、纠正错误、举一反三之目的。 由于编写时间紧迫，本资料难免存在疏漏之处。恳请师生将发现的问题及时反馈，以便于进一步完善和分享。 参加本次修订的同志：曹云军、厉业余、李虎山、钱华、张玉娟。 主编：刘江田 2018.5.8 考前复习的几点建议 1回归教材，重温复习笔记和错题笔记，查漏补缺，纠正错误。 2认真复习做过的模拟试卷，特别是南京市四次模拟考试试卷。检查每次考试暴露的问题是否解决。 3加强对各层次临界生和匹配关键生的个别辅导，加强纠错矫正，强化选择题、选做题过关训练，尽量少失分。 4本考前专题复习题按照江苏高考题型顺序编排。使用本组复习题进行专题强化复习，回顾近年江苏高考试题及南京模拟试题，注意解题反思与归纳，全面复习相关内容和方法，举一反三。 南京市 2018 届高三化学考前复习资料 第一部分 选择题 一、化学与科学、技术、社会、环境 1化学与生活、材料及环境紧密相关。下列有关说法中不正确的是 A食品中添加防腐剂、着色剂、抗氧化剂及其他营养成份，目的是延长保质期限 B. “静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”能提高空气质量 C半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是高纯硅 D煤经过气化和液化生成了可燃性气体或液体，变为清洁能源，是化学变化 【参考答案】A 【试题解析】A 项，在食品中添加防腐剂抗氧化剂多是为了延长保质期，但着色剂、其他营养成分例如氨基酸、维生素等则不是为了保质期更长；B 项，矿石燃烧产生的粉尘经静电处理后，矿物燃料脱硫技术可以减少硫氧化物排放，汽车尾气加装催化装置可以将氮氧化物除去；C 项，“从沙滩到用户”，主要涉及的是粗硅的制备，其反应原理为碳还原 SiO2 得到硅，同时生成 CO；计算机芯片的材料是硅而不是 SiO2；D 项，煤经过气化和液化生成了可燃性气体或液体，变为清洁能源，这一过程是化学变化。 【典型错误】本题学生得分率一般较高，当然也要注意关注社会热点问题，从化学的视角解决生活中的问题。 【要点归纳】围绕一个与材料、环境等有关的话题设置选项，判断其中的化学基本原理，体现出从化学的视角看世界的基本学科教学意图，是近年来江苏高考试题的稳定题型。 热点事件的关注：臭氧层空洞、温室效应、光化学烟雾、赤潮、酸雨、工业“三废”、汽车尾气、室内污染、食品污染、正确使用食品添加剂、pM2.5、重金属污染及其古典记载的化学物质。 典型物质的关注：H2O、CH4、Si、SiO2、SO2、CO2 等。 【经典再现】下列措施有利于节能减排、保护环境或与社会可持续发展理念相符合的是 。 加快化石燃料的开采与使用 研发易降解的生物农药 应用高效洁净的能源转换技术 田间焚烧秸秆 推广使用节能环保材料 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用 研发可降解高分子材料，减少“白色污染” 过度开发矿物资源，促进地方经济发展 用氢气做环保燃料电池的燃料 【答案】 二、化学用语 2. 下列关于化学用语的表示正确的是 A过氧化钠的电子式： B质子数为 35、中子数为 45 的溴原子：8035 Br C+16286 D间二甲苯的结构简式：CH3H3C 硫离子的结构示意图：【参考答案】B 【试题解析】 A 项，离子化合物的电子式要将复杂阳离子和阴离子用中括号括起来；B 项，质子数与中子数之和即为质量数，所以 B 是正确的；C 项，混淆了离子与原子的差异，要相差 2 个电子。D 项，邻、间、对的概念不清所致。从以上试题的比较中可以看出，原子的构成、原子（或离子）核外电子排布式、物质的电子式以及有机物的结构简式，成为高考中对有关化学用语知识进行考查的较为稳定的选项。 【典型错误】 在对原子构成的符号表达中，不能分清元素符号的左下标、左上标与对应的原子核中各微粒数之间的关系；对核外电子排布式的认识，主要是要辨别是原子还是离子；在物质的电子式书写方面往往表现在对化学键类型的区分以及分子中孤对电子的缺失；有机物中的结构简式判断中主要是不能省略 CC、原子团在苯环上的位置以及官能团与碳链连接的顺序。 【要点归纳】 选项 注意要点 核素符号 质子数、中子数、质量数之间的关系 核素的符号表达 质子数与元素符号的对应关系 电子式 离子键 四种简单离子的组合：Na、Mg2、Cl、O2 原子团的出现：NH4、OH、O22 原子团与简单离子的组合：NH4Cl、NaOH、Na2O2 共价键 氢化物：CH4、NH3、H2O、HCl、 含重键的物质：N2、CO2、C2H4、C2H2 等 复杂化合物：CH2O、COCl2、CO(NH2)2、CCl4 等 （注意 O、N、Cl 等原子的孤对电子） 如：NF3 的电子式、CH2F2 的电子式： 未标出孤对电子而错误。 原子结构示意简图 当原子变为离子时，核电荷数不发生改变。 离子的核外电子排布满足稳定结构 有机物的结构简式 官能团在苯环上的位置 官能团中各原子与苯环连接的顺序（如：NO2、OH 等） 球棍模型和比例模型 如甲烷的球棍模型为 、比例模型为 概念辨析 分子式、实验式、结构式、结构简式等 【经典再现】请判断下列化学用语是否正确？若不正确请在右侧空格处加以订正。 项 目 化学用语 判断 原子符号 原子核内有 10 个中子的氧原子：18 8O 核内有 8 个中子的碳原子：86 C 质子数为 26、中子数比质子数多 4 的铁原子：5626 Fe 质子数为 6、质量数为 14 的原子：14 6 N 原子核内有 18 个中子的氯原子：3517 Cl 中子数为 18 的硫原子 1634S 质量数为 1 的原子：11 H 原子核中有 10 个中子的氧离子：188 O2 D216O 中，质量数之和是质子数之和的两倍 原子或离子的核外电子排布式 硫原子的原子结构示意图： 硫离子的原子结构示意图： 氟离子的结构示意图： 2 8 8+18Cl 的结构示意图： Mg2的结构示意图： 电子式 氢氧化钠的电子式： Na O H NaCl 的电子式： NH4Cl 的电子式： - : : NH4+ : Br : NH4Br 的电子式： H2O 的电子式为 水合氢离子电子式： 电子式 H2O2 的电子式： 醛基的电子式： CO2 的电子式： 最简式、分子式、结构式、结构简式 次氯酸的结构式：HClO 葡萄糖的最简式：CH2O 葡萄糖的结构简式：C6H12O6 甲苯的结构简式：C7H8 乙醇的结构简式：C2H6O CH3 CH22丁醇的结构简式：CH OHCH3 苯甲醛： 甲酸苯甲酯结构简式： 对氯甲苯的结构简式： CH3 对硝基甲苯的结构简式： 球棍模型比例模型 甲烷分子的球棍模型： CO2 的分子比例模型示意图： CS2 分子的球棍模型： 三、离子共存 3在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A无色溶液：Ca2、H、Cl、HSO3 B能使 pH 试纸呈红色的溶液：Na、NH4、I、NO3 CFeCl2 溶液：K、Na、SO42、AlO2 D Kw 0.1 molL1 的溶液：Na、K、SiO32、NO3 c H( +)【参考答案】D 【试题解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A 项，无色溶液中 H与 HSO3反应生成 SO2 和水，不能大量共存，A 错误；B 项，能使 pH 试纸呈红色的溶液显酸性，在酸性溶液中 I与 NO3发生氧化还原反应，不能大量共存，B 错误；C 项，2与 AlO2发生双水解，生成氢氧化铝和氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，FeCl2 溶液的 FeC 错；D 项， Kw 0.1 molL1 的溶液中氢氧根的浓度为 0.1 molL1，即溶液显碱性， c H( +)则 Na、K、SiO32、NO3可以大量共存，D 正确，答案选 D。 【典型错误】B 选项未考虑到 pH 试纸呈红色的溶液酸性溶液中，、NO3具有强氧化性，C 选项未考虑到 AlO2与 Fe2的双水解反应。 【要点归纳】 （1） 分析指定溶液中大量存在的离子，并由此推断与之不能共存的离子。指定溶液的方式很多，常见的指定溶液分析如下： 指定溶液 分析 某无色溶液 有色离子不能大量存在，如 Cu2、Fe2、Fe3、MnO4等 某强酸性溶液（或使甲基橙变红色的溶液、或 pH1 的溶液） 溶液中含大量 H，则与 H反应的离子不能大量存在，如 CO32、HCO3、S2、HS、SO32、HSO3、SiO32、AlO2、ClO、 CH3COO 等。 某强碱性溶液（或pH13的溶液、或使酚酞变红色的溶液） 溶液中含大量 OH，则与 OH反应的离子不能存在，如 NH4、HCO3、Fe3、Fe2、Cu2、Al3、Mg2等。 与 Al 反应产生 H2 的溶液 溶液可能显酸性也可能显碱性，则与 H或 OH反应的离子不能大量存在 由水电离出的 H浓度 c(H )11013 molL1 溶液可能显酸性也可能显碱性，则与 H或 OH反应的离子不能大量存在 常温下 c(H)/c(OH)11014 的溶液 c(H )1molL1 的酸性溶液，则与 H反应的离子不能大量存在 （2） 依据离子性质判断离子间是否发生反应。离子能否共存，就是看离子间能否反应，如果离子间相互反应，它们便不能大量共存。离子间相互反应可以归纳为以下几类： 反应归类 举 例 生成气体 H 与 CO32、HCO3、S2、HS、SO32、HSO3，NH4与 OH生成沉淀 Ba2与 CO32、SO42，Ca2与 CO32、SO42，Ag与 Cl、CO32、OH，OH与 Mg2、Al3、Fe3、Cu2 生成弱电解质 H 与 OH、CH3COO、ClO、F、SiO32、PO43等，OH与 HCO3、HSO3氧化还原 MnO4 、NO3（H）、ClO与 I、S2、SO32、Fe2，Fe3与 I、S2、SO32生成配合物 Fe3与 SCN、苯酚，Ag与 NH3 相互促进水解 Al3 、Fe3与 CO32、HCO3 、 AlO2、SiO32等 【经典再现】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 。 使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO24、NO3 使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、HCO3 、NO3 0.1 molL1AgNO3 溶液：H、K、SO24、I 0.1 molL1NaAlO2 溶液：H、Na、Cl、SO24 0. 1 molL1NaOH 溶液：K、Na、SO42、CO32 0. 1 molL1FeCl3 溶液：K、NH4 、I、SCN c(H)/c(OH)11014 的溶液： Ca2、Na、ClO、NO3 1.0 molL1 的 KNO3 溶液：H、Fe2、Cl、SO42 pH12 的溶液：K、Na、CH3COO、Br 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO32、NO3 【答案】 四、物质的性质和应用 4下列关于物质性质与应用的说法正确的是 A氢氧化铝胶体具有很强的吸附性，可用于自来水消毒 B二氧化硫有漂白、杀菌性能并可做还原剂，在食品加工中有不少用途 C硅是半导体材料，可做光纤，并能通过某些电子元件实现太阳能与电能的即时转化 D氯气具有很强的的氧化性，故可广泛用于对环境的消毒并可用于灭鼠 【参考答案】B 【试题解析】A 项，氢氧化铝胶体可以吸附水中的杂质，但不能消毒杀菌，故 A 不正确。 【典型错误】B 正确，二氧化硫有漂白、杀菌性能，所以可在食品加工中对坚果类食品进行消毒，红酒中也加少量的二氧化硫用于选择性杀菌、澄清作用、抗氧化等用途，但是用量要严格控制，否则对人体会产生一定的危害；C 项，晶体硅是半导体材料，不可做光纤，可实现太阳能与电能的转化，错误；D 项，氯气不用于对环境的消毒，其产品漂白粉、84 消毒液等可用于环境消毒，D 是错误的。此外，氯气密度大，可以灌入老鼠洞中灭鼠。 【要点归纳】实验是认识化学的起点，而实验背后的原理是学生能够将化学知识得以推演的基础，因此对实验中的相关原理的认识与理解，是解决类似问题的关键。如： （1） 粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为原电池反应比一般氧化还原反应快； （2） 烯烃、炔烃能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，分别发生加成反应和氧化反应； （3） SO2能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，皆因SO2的还原性； （4） 常温下铁、铝在浓硫酸和浓硝酸中“钝化”，“钝化”不是不反应，而是反应很快终止，仍能体现浓硫酸和浓硝酸的强氧化性； （5） 实验室制取乙炔时，使用饱和食盐水代替水，控制反应速率； （6） 用84消毒液、ClO2等做杀菌消毒剂来杀菌消毒； （7） 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂等。 【经典再现】下列有关说法正确的是 。 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸 二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 明矾能水解生成 Al(OH)3 胶体，可用作净水剂 FeCl3 溶液能与 Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路 SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆 Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 【答案】 五、物质的转化 5给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是 N2 NO2O2HC2uO HNO3 HCl（aq） H2/高温 SiO2SiCl4 Si HCl（g） A. B. C. D. 【参考答案】C 【试题解析】N2 在放电条件下与氧气反应只生成 NO，NO 与 O2 反应生成 NO2，故不正确。SiO2 与盐酸溶液不反应，不正确。NaCl 溶液中通 NH3 到过量再通 CO2 后生成 NaHCO3 沉淀再加热得到 Na2CO3正确。FeCl3 在 HCl(g)气流中蒸发到干，可得到 FeCl3 晶体，故正确。 【典型错误】不能正确判断 N2 与 O2 反应的产物。不能判断出 SiO2 与 HCl 不反应。有的学生审题不仔细，有的学生对反应原理理解不透。 【要点归纳】知识归纳： 物质转化问题的常见陷阱 Na在O2中燃烧生成Na2O Al2O3(Fe2O3等)与H2O反应生成Al(OH)3Fe(OH)3等 Fe与盐酸反应生成FeCl3或Fe与Cl2反应生成FeCl2 FeCl3溶液(AlCl3溶液等)加热蒸发制备无水FeCl3(AlCl3等) 电解MgCl2溶液冶炼Mg 点燃S生成SO3 N2与O2在放电条件下(或NH3与O2在催化剂催化下)直接生成NO2 SiO2与H2O反应生成H2SiO3 (SiO2溶于盐酸生成SiCl4) MnO2氧化稀盐酸生成Cl2 方法归纳： 题干呈现具体转化途径：依据转化条件判断每一步转化能否实现 题干呈现转化要求：用代入法将备选答案中的物质代入转化关系进行判断 若备选答案以组合形式出现，运用淘汰法可以降低失误的风险 【经典再现】 下列物质转化在给定条件下能实现的是 。 AlNaOH(aq)NaAlO2(aq)蒸发NaAlO2(s) 1 molL1 HCl(aq) 石灰乳Cl2Ca(ClO)2 MnO2 加热CO2COCO2O2，点燃C，高温点燃 SO2NH3H2ONH4HSO3NH3H2O(NH4)2SO3SO2，H2O FeHClFeCl2FeCl3HClFe NaOHCO2Na2CO3NaHCO3CO2 NaOH FeS2O2/高温 SO2H2O2 H2SO4 【答案】 六、正确书写离子方程式 6下列指定反应的离子方程式正确的是 A向 Mg (HCO3)2 溶液中，加入过量的澄清石灰水： Mg22 HCO3Ca22OHCaCO3MgCO32H2O B向 NH4Al(SO4)2 溶液中滴入 Ba(OH)2 恰好使 SO42反应完全： 24OHAl32SO422BaSO4Al(OH)3NH3.H2O NH4 2BaC向 2mL1 mo1/L Fe (NO3)2 溶液中加等体积等物质的量浓度的氢碘酸： 3Fe2NO34H3Fe3NO2H2O DCuC12 溶液中加入 H2S 溶液：Cu2S2CuS 【参考答案】B 【试题解析】 A 项，向Mg(HCO3)2 溶液中，加入过量的澄清石灰水，产生的沉淀是 Mg(OH)2，而不能是 MgCO3，离子方程式是：Mg22HCO3Ca24OHCaCO3Mg(OH)2 2H2OCO32，错误；B 项，向 NH4Al(SO4)2 溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液恰好使 SO42完全沉淀，说明 NH4Al(SO4)2 与 Ba(OH)2 的物质的量之比是 1：2，此时恰好生成氨水和氢氧化铝沉淀，故 B 正确；C 项，碘离子的还原性比亚铁离子强，首先氧化碘离子，故 C 错误；D 项，H2S 属于弱电解质，用化学式表示，故 D 错误。 【典型错误】酸式盐与碱的反应是学生的难点之一，主要问题是物质的拆分与量的不协同分析。 【要点归纳】判断离子方程式是否正确的依据 产物是否符合客观事实如：FeH只能生成Fe2，CO2与苯酚钠反应只能生成HCO3，次氯酸钙溶液中通入二氧化硫生成CaSO4，体系酸碱性对产物的影响。此外对氧化还原反应的产物要能准确的判断。 化学式是否进行合理拆分 只可以改三类物质：可溶性强酸、可溶性强碱和绝大多数可溶性盐三类物质！ 必须遵循守恒原则所有离子方程式必须遵循电荷守恒和质量守恒； 属于氧化还原反应的离子方程式还必须遵循电子守恒 同一物质中不同离子在方程式中的比例关系 若物质完全反应(少量)，必须严格按照化学式的组成关系确定方程式中的比例关系； 若物质不完全反应(过量)，则具体问题具体分析。 【经典再现】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 。 MnO2 与浓盐酸反应制 Cl2：MnO24HCl Mn22ClCl22H2O 明矾溶于水产生 Al(OH)3 胶体：Al33H2O Al(OH)33H Na2O2 溶于水产生 O2：Na2O2H2O 2Na2OHO2 Ca(HCO3)2 溶液与少量 NaOH 溶液反应：HCO3Ca2OHCaCO3H2O 用 KIO3 氧化酸性溶液中的 KI：5IIO33H2O3I26OH 向 NH4HCO3 溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热： NH4OHNH3H2O 将过量 SO2 通入冷氨水中：SO2NH3H2OHSO3NH4 醋酸溶液水垢中的 CaCO3 反应：CaCO32HCa2H2OCO2 NO2 与水的反应：3NO2H2O2NO3NO2H 【答案】 七、物质制备、混合物分离和除杂 7下图所示的实验，能达到实验目的的是 A B C D 尾气吸收氯气或NO2 蒸发结晶得NaOH固体 验证铁发生析氢腐蚀 验证酸性： CH3COOHH2CO3Al(OH)3 【参考答案】A 【试题解析】A 项， Cl22NaOHNaClNaClOH2O，2NO22NaOHNaNO2NaNO3 H2O，故 A 正确；B 项，加热蒸发得晶体必须在蒸发皿中进行，故 B 错误；C 项，氯化钠溶液呈中性，铁在食盐水中发生吸氧腐蚀，在酸性条件下发生析氢腐蚀，故 C 错误；D 项， CH3COOH 具有挥发性，在右侧试管中也会与 NaAlO2 反应，故 D 错误；故选 A。 【典型错误】主要错误是错选 B 项，学生不能准确地选用实验仪器。 【要点归纳】对实验操作的考察，近年来有向专题化发展的倾向。老师们可以选择有专题性的实验素材，将基本实验操作融合起来。 熟悉的物质分离方法：过滤、结晶、蒸馏、萃取、分液、洗气； 常见物质的制备和除杂（如 H2、O2、CO2、Cl2、NH3、NO、NO2、乙烯、乙酸乙酯）；基本的实验操作：pH 试纸、托盘天平、量筒、滴定管的使用要求和读数要求等。 【经典再现】 1. 下列制取 SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A.制取 SO2 B.验证漂白性 C.收集 SO2 D.尾气处理 【答案】B 2用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 图1 图2 图3 图4 A用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体 D用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 【答案】D 八、元素周期表、元素周期律 8短周期主族元素 A、B、D、E、R 的原子序数依次增大，A 的气态氢化物极易溶于 B 的氢化物中，常温下，D 的单质能溶于 E 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是 A原子半径：ERDAB B元素 E 的气态氢化物与 R 的单质可发生置换反应 C元素 B 可以与其他元素形成至少 10 种以上的化合物 D元素 R 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 A 的强 【参考答案】A 【试题解析】“常温下，D 的单质能溶于 E 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液”说明 D 的单质与浓溶液发生了钝化反应。由于五种元素均为短周期主族元素，所以 D 是 Al，E 是 N 或 S；由于 E 的原子序数大于 D，因此 E 是 S；R 的原子序数大于 E，所以 R 是 Cl；A 的气态氢化物极易溶于 B 的氢化物中，且二者的原子序数均小于D，所以 A 是 N，B 是 O。根据微粒半径比较原则知，原子半径的大小顺序为 AlSCl NO，即 DERAB，A 错误；E 的气态氢化物为 H2S，R 的单质为 Cl2，二者能发生反应： Cl2H2S2HClS，是置换反应，B 正确；N 和 O 可以形成 N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，Al、S、Cl 分别可与 O 元素形成 Al2O3、SO2、SO3 、Cl2O7， ClO2、Cl2O5 等，故正确；元素 Q 的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，其酸性比硝酸酸的强，D 正确。 【典型错误】对五种元素推断有误或原子半径大小比较不清，又对 N、O 可形成五种物质，考虑不全，Cl2 与 NH3 的反应不了解，导致错选。 【要点归纳】 1元素推断的一般思路 2分类例析 类型 1 由周期表中的位置推断熟记主族元素在周期表中的特殊位置，如： (1)族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。 (2)族序数等于周期数 2 倍的元素：C、S。 (3) 最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si。 类型 2 由结构特点推断元素熟悉下列短周期元素原子的结构特点 (1)原子核中无中子的原子：1H。 (2)最外层只有一个电子的元素：H、Li、Na。 (3)最外层有两个电子的元素：Be、Mg、He。 (4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。 (5)最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素：C；3 倍的：O；4 倍的：Ne。 (6)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。 (7)次外层电子数是最外层电子数 2 倍的元素：Li、Si。 类型 3 由性质特性推断元素牢记某些短周期元素的特殊性 (1)原子半径最小的元素是 H，最大的是 Na。（除稀有气体以外） (2)气体单质密度最小的元素是 H，原子核中只有质子没有中子的元素是 H，原子序数、电子层数、最外层电子数都相等的元素也是 H。 (3)与水反应最剧烈的金属单质是 Na，非金属单质是 F。 (4)气态氢化物最稳定的元素是 F，只有负价而无正价的元素也是 F。 (5)没有最高正价的元素是 O。 (6)短周期最高价氧化物对应水化物的酸性(碱性)最强的元素是 Cl(Na)。 (7)气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物反应生成离子化合物的是 N。 (8)单质及其最高价氧化物都是原子晶体的元素是 Si。 (9)单质硬度最大的元素是 C，单质熔沸点最高的元素是 C。 (10)形成化合物种类最多的元素是 C 或 H。 (11)单质、最高价氧化物及最高价氧化物对应的水化物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的元素是 Al。 (12)地壳中含量最多的金属元素是 Al，含量最多的非金属元素是 O。 【经典再现】短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为 13。X 的原子半径比 Y 的小，X 与 W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 A原子半径的大小顺序：r(Y)r(Z)r(W) B元素 Z、W 的简单离子的电子层结构不同 C元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强 D只含 X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 【答案】D 九、化学反应原理中图像问题 9下列图示与对应的叙述正确的是 甲 乙 丙 丁 A图甲表示用 H2O 稀释等体积且 pH 相同的盐酸和醋酸，溶液导电性：abc B图乙表示 KNO3 和 NaCl 的溶解度曲线，若欲除去 NaCl 中少量 KNO3，可将混合物制成较高温度下的浓溶液再冷却结晶、过滤 C图丙表示 Al3+与 OH反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中 a 点溶液中存在大量的 Al3+ D图丁表示碳酸盐的溶解平衡曲线pMlgc(M)，p(CO32)lgc(CO32)，则Ksp(CaCO3)Ksp(MgCO3) 【参考答案】A 【试题解析】用水稀释酸或碱时，其导电能力都会变弱呈下降趋势，但强弱酸起始 pH 相同时加水稀释时强酸降低得更快。当加等体积水时，弱酸的 pH 更小，c(H+)更大，导电能力更强，A 正确；Al3+与 OH反应时随着碱的用量的增多，会生成沉淀，进而溶解，最终变成 AlO2，即 a 点主要为 AlO2，B 错误；依据溶解度曲线，若欲除去 NaCl 中少量 KNO3，应将混合物溶于水，再蒸发结晶、趁热过滤，C 错误；因为 pMp(CO32)lgKsp，所以 Ksp(MgCO3)Ksp(CaCO3) ，D 错误。 【典型错误】错选 D，未理解 pM、p(CO32)与 Ksp 的关系。 【要点归纳】理解坐标轴、曲线的特殊点及走势的化学意义是解题关键 （1） 反应过程中能量变化曲线，重点分析活化能的变化与焓变 （2） 化学反应速率与化学平衡曲线，注意曲线的变化趋势与特殊点的关系 （3） 溶解度曲线，弄清曲线上的点、曲线上方的点、曲线下方的点的意义，及物质分离与曲线走势的关系 （4） 沉淀溶解平衡曲线，理解离子浓度负对数值与相应平衡常数的关系 （5） 滴定曲线，要看清起点的 pH 和曲线的 pH 变化趋势 【经典再现】1下列图示与对应的叙述相符的是 A图1表示0.001 molL1盐酸滴定0.001 molL1NaOH溶液的滴定曲线 B图2所示，从能量角度考虑，石墨比金刚石稳定 C图 3 表示，反应 4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g)，在其他条件不变时改变起始CO 的物质的量，平衡时 N2 的体积分数，由图可知 NO2 转化率 cba D图4所示，图中的阴影部分面积的含义是v(正)v(逆) 【答案】BC 225C 时， Ksp (AgCl) 1.561010， Ksp(Ag2CrO4) 9.01012,下列说法正确的是 c(Cl-)1.56 10-102- =AAgCl 和 Ag2CrO4 共存的悬浊液中，c(CrO4 )9.00 10-12 B向 Ag2CrO4 悬浊液中加入 NaCl 浓溶液， Ag2CrO4 不可能转化为 AgCl C向 AgCl 饱和溶液中加入 NaCl 晶体， 有 AgC1 析出且溶液中 c(Cl)c(Ag) D向同浓度的 Na2CrO4 和 NaCl 混合溶液中滴加 AgNO3 溶液，AgC1 先析出 【答案】D 十、电化学原理 10. 我国科学家最近发明“可充电 Na-CO2 电池”，示意图如图。该电池的工作原理为：4Na+3CO2 2Na2CO3+C。下列说法错误的是 A. 放电时，Na+由钠箔端向多壁碳纳米管端移动 B. 放电时，正极的电极反应为： 3CO2 + 4Na+ + 4e-=2Na2CO3 + C C. 该电池不宜在高温下使用 D. 充电时，钠箔与外接电源的正极相连 【参考答案】D 【试题解析】A 项，原电池中阳离子向正极移动，即 Na+由钠箔端向多壁碳纳米管端移动，故 A 正确；B 项，放电时正极发生还原反应，二氧化碳中碳得电子生成单质碳，电极反应式为：4Na+ + 3CO2 + 4e=2Na2CO3 + C，故 B 正确；C 项，二甲醚易挥发，所以温度不能过高，故 C 正确；D 项，充电时，将钠离子转化为单质钠，发生还原反应是电解池的阴极，所以与外接电源的负极相连，故 D 错误。故选 D。 【典型错误】原电池正、负极的判断基础是自发进行的氧化还原反应，在电池放电时整个电路上电子或电流的流向如果不清楚，就无法正确地对 A、D 加以选择。 【经典再现】 1已知：镁电池总反应为 xMgMo3S4 MgxMo3S4， 锂硫电池总反应为 2LiS Li2S。下列说法不正确的是 A. 镁电池放电时，Mg 2向正极迁移 B. 镁电池放电时，正极发生的电极反应为 Mo3S42xeMo3S42x C. 图中 Li 作负极，S 作正极 D. 在理论上两种电池的比能量是相同的 【答案】D 2一种钒多卤化物电池结构示意图如图所示，电池和储液罐均存储有反应物和酸性电解质溶液。电池中发生的反应为 2VCl2BrCl2 2VCl3Br。 下列说法正确的是 A. VCl2 存储在正极储液罐内 B. 放电时 H从负极区移至正极区 C. 充电时电池的负极与电源的正极相连 D. 充电时阳极反应为 Br2Cl2eBrCl2 【答案】BD 3用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如右下图所示。下列说法正确的是 A放电时，OH移向镍电极 B放电时，负极的电极反应为：H22e2OH2H2O C充电时，阳极的电极反应为： Ni(OH)2OHeNiO(OH)H2O D充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连 【答案】BC 十一、化学反应原理 11下列说法正确的是 A化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 B. 熵增加的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是熵增加的反应 C2NO2(g)NO(g)O2(g)恒容条件下，气体颜色不再改变，表明反应已经达到平衡 D向 BaSO4 沉淀中加入饱和 Na2CO3 溶液后生成 BaCO3，则 Ksp(BaCO3)Ksp 时就能产生沉淀，向 BaSO4 沉淀中加入饱和 Na2CO3 溶液后生成 BaCO3 ，说明溶液中 Qc(BaCO3)Ksp(BaCO3) ，但是不能说明Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)，故 D 错误。 【典型错误】对于同类型的难溶物质，通常溶度积大的容易向溶度积小的方向转化，当两者溶度积相差不大时，溶度积小的也能向溶度积大的方向转化，如 Ksp(BaCO3)2.58109， Ksp(BaSO4)1.11010，向 BaSO4 沉淀中加入饱和 Na2CO3 溶液后可生成 BaCO3。因此，不能简单地从难溶物转化的方向判断它们溶度积的大小。 【要点归纳】本题重在考察学生对反应原理中若干重要命题的理解与掌握。涉及到的主要知识点有：化学反应过程中能量的微观分析；反应的自发性问题、沉淀转化与溶度积大小的判断、电化学（原电池或电解池）原理的应用、反应条件对平衡的影响等。 【经典再现】下列说法正确的是 。 一定温度下，反应 MgCl2(1)Mg(1)Cl2(g)的H0，S0 水解反应 NH4H2ONH3H2OH达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 对于反应 2H2O22H2OO2，加入 MnO2 或升高温度都能加快 O2 的生成速率 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，其他条件不变时升高温度，反应速率 v(H2)和氢气的平衡转化率均增大 水的离子积常数 Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 c(CH3COOH)/c(CH3COO)的值减小 Na2CO3 溶液中加入少量 Ca(OH)2 固体，CO32水解程度减小，溶液的 pH 减小 【答案】 十二、有机物结构和性质 12真菌聚酮（X）具有多种生物活性，一定条件下可分别转化为 Y 和 Z。 下列说法正确的是 A. X 的分子式为：C18H26O5 B. X、Y 和 Z 均能与 Na2CO3 溶液反应，且均有气体生成 C. X、Y 和 Z 中均不含手性碳原子 D. 等物质的量的 X、Y 和 Z 分别与足量的 NaOH 溶液反应，消耗的 NaOH 溶液物质的量之比为 111 【参考答案】AD 【试题解析】A 项，X 分子中 H 原子数为（1822）2626，A 正确。B 项，Y 分子中含有COOH，表现出羧酸的性质，能够与 Na2CO3 反应且生成 CO2 气体，而 X、Y、Z 分子中的酚羟基能与 Na2CO3 反应生成 NaHCO3，B 错误。C 项，Z 分子中右侧六元环正上方碳为手性碳，C 错误。D 项，D 三种分子中能与 NaOH 反应的结构为羧基、酚羟基和酯基，且消耗NaOH 均为 1：1，三种分子中上述结构各自总数均为 3，消耗NaOH 物质的量为 3:3:3，D 正确。本题正确答案 AD。 点睛：有机物分子中氢原子数为（2n2）2不饱和度分子中卤素原子数分子中氮原子数。 官能团是有机物性质的决定性因素，所以有机物化学性质的分析必须抓住官能团。 【典型错误】错选 A 选项，是对有机物的结构不饱和度等概念不熟悉之故。对 B 的选择出错则是对有机物的结构与性质的关系记忆不清，能与钠反应、与 NaOH、与 NaHCO3、与Na2CO3 反应的官能团是不同的，不清楚如何进行手性碳的判断。 【要点归纳】对官能团的基本性质的认识依然是预测有机物性质的关键的知识储备。 （1） 发生水解反应的基或官能团 官能团 X (R1)COO(R2) RCOO C6H5O 二 糖 多 糖 代表物 溴乙烷 乙酸乙酯 醋酸钠 苯酚钠 蔗糖 淀粉 纤维素 （2） 发生加成反应的基/官能团 基/官能团 C=C C C (R) (R1)C=O(R2) (R)C=O(H) 代 表 物 乙烯 乙炔 甲苯 丙酮 乙醛 无 机 物 卤素、氢气、水等 氢气等 氢气等 氢气等 （3） 发生氧化反应的官能团（不含燃烧） C=C C C RCH2OH CHO (R) 代表物 乙烯 乙炔 乙醇 乙醛 甲苯 KMnO4 褪色 褪色 褪色 褪色 褪色 催化氧化 与 O2 生成乙醛 与 O2 生成乙醛 与 O2 生成乙酸 【经典再现】物质 III(2，3二氢苯并呋喃)是重要的精细化工原料，合成的部分流程如下： 下列叙述正确的是 A可用 FeCl3 溶液鉴别化合物 I 和 II B物质 I 在 NaOH 醇溶液中加热可发生消去反应 C物质 II 中所有原子可能位于同一平面内 D物质 III 与足量 H2 加成所得产物分子中有 2 个手性碳原子 【答案】D 十三、实验原理 13根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将乙醇与浓硫酸加热所得的气体通入酸性 KMnO4 溶液中，紫红色褪色。 发生了消去反应 B 向久置的漂白液中加入足量 BaCl2 溶液，有白色沉淀出现，再滴加淀粉 KI 溶液，溶液中出现蓝色 漂白液在空气中部分变质 C 向 20%蔗糖