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开县实验中学导学案课题：341难溶电解质的溶解平衡一 编： 刘麒麟二 编： 余志祥审 核： 使用教师: 使用班级: 学生姓名: 准 备 阶 段操作阶段教 师（组织、引导）学 生预立目标知识目标: 让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。教学重点：难溶电解质的溶解平衡教学难点：难溶电解质的溶解平衡设疑创景合作探究【提问】1、在饱和NaCl溶液中，再加入固体NaCl，固体有没有溶解过程？ 2、当v（结晶）=v（溶解）时，体系处于什么状态？ 溶解平衡： NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq)【实验】向饱和NaCl溶液中加浓盐酸现象： 原因： 【思考】可溶电解质既然存在溶解平衡，那么难溶电解质是否也存在溶解平衡？第四节 难溶电解质的溶解平衡写出AgNO3溶液与NaCl溶液混合反应的离子方程式： 溶液中离子反应发生的条件之一是 。如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的，一般认为反应可以进行到底。【设问】Ag和Cl的反应真的能进行到底吗？【思考与交流】指导学生阅读P61-62，1、 分析表3-4，在溶解度的大小、易容和难溶界限等方面你得到那些信息？谈谈“溶”与“不溶”的理解？S10g 、 S1g 、 S0.01g 、S Ksp ，Qc Ksp ，Qc Ksp 。交流展示迁移阶段小结内化1、在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入100mL 0.01mol/L AgNO3 溶液，下列说法正确的是(AgCl KSP=1.810-10) （ ）A有AgCl沉淀析出 B. 无AgCl沉淀 C. 无法确定 D. 有沉淀但不是AgCl2、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图 所示。下列说法正确的是A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp迁移提升溶度积的应用1、已知溶度积求离子浓度已知室温下PbI2的溶度积为7.110-9，求饱和溶液中Pb2+和I 的浓度;在c(I )=0.1molL-1的溶液中, Pb2+的浓度最大可达到多少?2、利用溶度积判断离子共存已知298K时， MgCO3的Ksp = 6.8210-6，溶液中c(Mg2 ) = 0.0001 molL-1，c(CO32 ) = 0.0001molL-1，此时Mg2 和CO32 能否共存？*3、已知溶度积求溶解度：已知 298K 时Mg(OH)2 的 Ksp = 5.611012，求其溶解度S。*4、已知溶解度求溶度积已知AgCl
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