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开县实验中学导学案课题:341难溶电解质的溶解平衡一 编: 刘麒麟二 编: 余志祥审 核: 使用教师: 使用班级: 学生姓名: 准 备 阶 段操作阶段教 师(组织、引导)学 生预立目标知识目标: 让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用,并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。教学重点:难溶电解质的溶解平衡教学难点:难溶电解质的溶解平衡设疑创景合作探究【提问】1、在饱和NaCl溶液中,再加入固体NaCl,固体有没有溶解过程? 2、当v(结晶)=v(溶解)时,体系处于什么状态? 溶解平衡: NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq)【实验】向饱和NaCl溶液中加浓盐酸现象: 原因: 【思考】可溶电解质既然存在溶解平衡,那么难溶电解质是否也存在溶解平衡?第四节 难溶电解质的溶解平衡写出AgNO3溶液与NaCl溶液混合反应的离子方程式: 溶液中离子反应发生的条件之一是 。如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的,一般认为反应可以进行到底。【设问】Ag和Cl的反应真的能进行到底吗?【思考与交流】指导学生阅读P61-62,1、 分析表3-4,在溶解度的大小、易容和难溶界限等方面你得到那些信息?谈谈“溶”与“不溶”的理解?S10g 、 S1g 、 S0.01g 、S Ksp ,Qc Ksp ,Qc Ksp 。交流展示迁移阶段小结内化1、在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中,加入100mL 0.01mol/L AgNO3 溶液,下列说法正确的是(AgCl KSP=1.810-10) ( )A有AgCl沉淀析出 B. 无AgCl沉淀 C. 无法确定 D. 有沉淀但不是AgCl2、某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图 所示。下列说法正确的是A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp迁移提升溶度积的应用1、已知溶度积求离子浓度已知室温下PbI2的溶度积为7.110-9,求饱和溶液中Pb2+和I 的浓度;在c(I )=0.1molL-1的溶液中, Pb2+的浓度最大可达到多少?2、利用溶度积判断离子共存已知298K时, MgCO3的Ksp = 6.8210-6,溶液中c(Mg2 ) = 0.0001 molL-1,c(CO32 ) = 0.0001molL-1,此时Mg2 和CO32 能否共存?*3、已知溶度积求溶解度:已知 298K 时Mg(OH)2 的 Ksp = 5.611012,求其溶解度S。*4、已知溶解度求溶度积已知AgCl
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