河北省唐山一中12—13学年高二上学期期中考试化学理.doc

唐山一中20122013学年度第一学期期中考试高二年级化学试卷命题人：王素娟 王春凤说明：1考试时间90分钟，满分100分。2将卷答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷用蓝黑钢笔或圆珠笔答在答题纸上。3卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号。可能用到的相对原子质量： K-39 O-16 I-127 Mg-24 Cl-35.5 卷(选择题 共56分)一、选择题（本题包括13小题。每题2分，共26分，每小题只有一个选项符合题意）1下列溶液肯定显酸性的是 A含H+的溶液 B能使酚酞显无色的溶液CpH7的溶液 Dc(OH)c(H+)2反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g) H0，S0，下列说法正确的是 A低温下自发进行，高温下非自发进行 B高温下自发进行，低温下非自发进行C任何温度下均为非自发进行 D任何温度下均为自发进行3在由水电离出的c(H+) 110-13 molL-1的溶液中一定能大量共存的离子组是A. Fe2+ Na+ NO3 Cl B. Ba2+ Na+ NO3 Cl C.SO42 S2O32 NH4+ Na+ D.Mg2+ Na+ Br AlO24下列反应中，不属于盐类水解反应的是ANH4+ + H2O NH3H2O + H+BHCO3 + H2O CO32 + H3O+ CAl3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ DS2+ H2O HS + OH5在合成氨工业中，为增加NH3的日产量，实施下列目的的变化过程中与平衡移动无关的是 A不断将氨分离出来B使用催化剂C采用500左右的高温而不是700的高温D采用21075107Pa的压强6已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是Aa=b B混合溶液的pH=7C混合溶液中，c(H+)=molL1 D混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH)+c(A)7下列过程或现象与盐类水解无关的是 A纯碱溶液去油污 B加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小C小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀 D浓的硫化钠溶液有臭味8下列关于平衡常数K的说法中，正确的是A在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值 B改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度9按下列实验方法能够达到要求的是 A用托盘天平称量25.20 g NaCl. B 用10 mL量筒量取7.50 mL稀盐酸C用25 mL滴定管量取14.80 mL溶液 D用pH试纸测得某碱溶液的pH=12.710对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是A加入一种反应物B升高温度C对平衡体系增加压强D使用催化剂11下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00 mL，测得其pH c(NH4+) c(OH) c(H+)D恰好反应呈中性时，所需氨水的体积大于盐酸的体积19关于下列装置说法正确的是A装置中，盐桥中的K移向ZnSO4溶液B装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C用装置精炼铜时，c极为粗铜D装置中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2生成20下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A已知C(石墨，s)C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定B已知C(s)O2(g)CO2(g) H1 C(s)1/2O2(g)CO(g)；H2，则H2H1C已知2H2(g)O2(g)2H2O(g) H483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molD已知NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol21下列叙述正确的是A硫酸铵溶液中加入适量氨水，当溶液的pH7时，c(SO42)c(NH4)B常温下，等物质的量浓度的 (NH4)2CO3 和Na2CO3溶液，前者的c(HCO3)小CNaHCO3溶液中离子浓度有如下关系：c(CO32)c (OH)c (H)c(H2CO3)学D等物质的量浓度、等体积的NaX和弱酸HX溶液混合后，各粒子浓度关系是： c(Na)c(HX)c(X)c(OH)c(H)22在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是A平衡向逆反应方向移动 Ba + b c + dCZ的体积分数减小 DX的转化率增大23若室温时，将pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度为：A10a+b-12 % B10a+b-14 % C1012-a-b % D1014-a-b %卷(非选择题 共44分)24.(9分)如图所示，溶液体积均为200 mL，若电解5 min时铜电极质量增加2.16 g，试回答： 电源电极X名称为_。 pH变化： B池_，C池_。（填增大、减小或不变） 通电5 min时，A池pH值为_。 通电5 min时，B中共收集224 mL气体（标 况），则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为_。(4)写出A池中发生反应的化学方程式_。25. (8分)某化学小组为测定加碘盐中KIO3的质量分数，进行了如下实验。已知：步骤一：准确称取a g加碘盐，配制成250 mL溶液；步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液； 步骤三：用c molL-1的Na2S2O3溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据。重复滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液12.00 mL。(1) 步骤一中配制250 mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有_和_。(2)步骤三中应选择_为指示剂，到达滴定终点时的现象为_。(3) 实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数=_(KIO3的相对分子质量为214)。(4)步骤三中，滴定前滴定管没有用Na2S2O3溶液润洗，会使测定结果_；滴定后仰视读数，会使测定结果_。（填偏高或偏低）26. (5分)、在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应：Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：温度/1 0001 1501 300平衡常数64.050.742.9请回答下列问题：该反应的平衡常数表达式K_，H_0(填“”、“ 65.6 kJc反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等d容器中，化学反应速率为：27. (12分)有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复） 提示：CH3COONH4溶液为中性阳离子Na+、Ba2+、NH4+阴离子CH3COO、Cl、OH、SO42已知：A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同； C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。 （1）A是_ ，B是_ ，C是_ ，D是_ 。 （2）用离子方程式表示A的水溶液显碱性的原因_。（3）25时，0.1molL-1 B溶液的pH=a，则B溶液中c(H+)c(NH3H2O)= _（用含a的关系式表示）。（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_。（5）在一定体积0.005 molL-1的C溶液中，加入一定体积的0.00125 molL-1的盐酸时，混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是 _。28. (10分)氨是重要的化工产品之一，研究合成氨反应具有重要意义。(1) 已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：，写出以N2和H2为原料合成NH3的热化学方程式_。(2) 某小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，实验结果如下图 所示：t1时刻改变的条件为_。t2时刻，恒压充入氦气,t3时刻达到平衡。在图中画出t2时刻后的速率变化图像。(3) 相同温度下，A、B、C三个密闭容器，A、B恒容，C带有可自由移动的活塞K，各向其中充人如图所示反应物，初始时控制活塞K，使三者体积相等，一段时间后均达到平衡。达到平衡时，A、C两个容器中NH3的浓度分别为cl、c2，则c1_c2(填“”、“”、“”或“=”）。达到平衡时，若容器C的体积是起始时的，则平衡时容器C中H2的体积分数为_。(4) 直接供氨式碱性燃料电池（DAFC)，以KOH溶液为电解质溶液，其电池反应为 4NH3+3O2=2N2+6H2O，则负极的电极反应式为_。唐山一中20122013学年度第一学期期中考试高二年级化学答案及评分标准1.D 2.B 3.B 4.B 5.B 6.C 7.B 8.C 9.C 10.B 11.D 12.D 13.C （每题2分）14.CD 15.D 16.C 17.D 18.AD 19.B 20.B 21.C 22.BD 23.A（每题3分）24.(9分)负极(1分)降低（1分），不变（1分）,13（2分）0.25mol/L（2分）(4) （2分）25. (7分) （1）250mL容量瓶、胶头滴管（1分）（2）淀粉 （1分） 溶液蓝色褪色，半分钟内不恢复蓝色 （1分）（3）(4.28c)/a100%（2分，不化简或其他合理答案也可给分） (4