07-09年高考化学真题演练分类解析：元素周期率和元素周期表.doc

【考点8】 元素周期律和元素周期表一、选择题1.(2007山东理综13)下列关于元素的叙述正确的是（ ）A金属元素与非金属元素能形成共价化合物B只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或82.(2007广东理基24)下列关于元素周期和元素周期律的说法错误的是 （ ）ALi、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C因为Na比K容易失去电子，所以Na比K 的还原性强DO与S为同主族元素，且O比S的非金属性强3.(2008江苏化学7)下列排列顺序正确的是 ( )热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力：OHCH3COOClA B C D4.(2007广东化学17)17短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 ( )AX的氢化物溶于水显酸性BY的氧化物是离子化合物CZ的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质DX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸5.(2008宁夏理综11)短周期元素E的氯化物EclnR的熔点为-78，沸点为59；若02molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到574g的AgCl沉淀。下列判断错误的是( )A E是一种非金属元素 B在Ecln中E与Cl之间形成共价键 CE的一种氧化物为EO2 DE位于元素周期表的IVA族6.(2008广东理基26)下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 ( )原子序数为15的元素的最高化合价为+3VIIA族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期IVA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期IIA族A BC D7.(2008海南化学14)（8分）根据元素周期表1-20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。 （1）属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物_（填两种化合物的化学式）； （2）属于稀有气体的是_（填元素符号，下同）； （3）形成化合物种类最多的两种元素是_； （4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）_； （5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性_大于_（填化学式）。8(2009广东理基，35)下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 ( ) Ae的氢化物比d的氢化物稳定Ba、b、e三种元素的原子半径：ebaC六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强9(2009海南化学卷，2)同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加、下列叙述正确的是 ( )A单质的化学活泼性：WXYZ B原子最外层电子数：WXYZC单质的氧化能力：WXYZ D元素的最高化合价：WXYZ10( 2009理综山东卷，11)元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是 ( )A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同11(2009广东卷，11，4分)元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 ( )A同周期元素中X的金属性最强B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强12(2009海南化学卷，10)门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学元素家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质描述中错误的是 ( )A X单质不易与水反应 BXO2可被碳或氢还原为X B XCl4的沸点比SiCl4的高 DXH4的稳定性比SiH4的高13(2009理综全国卷II，9)某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是 ( )A 它是副族元素 B它是第六周期元素 B 它的原子核内有63个质子 D它的一种同位素的核内有89个中子14(2009江苏化学卷，8 )X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 ( )A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸15(2009理综北京卷，10)甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是 ( )A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C丙中含有第2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有1价的元素16(2009上海化学卷，23)海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：Cl2ClCl ClH2HClH HCl2HClCl 反应中形成的化合物的电子式为 ；反应中被破坏的化学键属于 键(填“极性”或“非极性”)。(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第 周期 族。(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是 。a卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深b卤化氢的键长按HF、HC1、HBr、H I的顺序依次减小c卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱d卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易(4)卤素单质的键能大小如图。由图推断：非金属性强的卤素，其单质分子的化学键 断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。卤素单质键能大小与键长的关系为： 17(2009理综福建卷，23) 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：(1)T的原子结构示意图为_。(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力)：Q_W(填“强于”或“弱于”)。(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_。(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_。(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_。(6)在298 K下，Q、T的单质各1 mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3 mol Q的单质，则该反应在298 K下的DH = _(注：题中所设单质均为最稳定单质)18(2009理综天津卷，7)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)、的原子半径由大到小的顺序为_。(2)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。(3)、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。(4)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_。aMnO2 bFeCl3 cNa2SO3 dKMnO4 (5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_。N的单质的化学方程式为_。常温下，为使0.1 mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_。19(2009理综重庆卷，29)化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。(1)X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为 。(2)X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 。(3)一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y 的单质地电子式为 ；Z分子的结构呈 。A的化学式是 。(4)X的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用)，其反应的化学方程式是_。20(2009理综全国卷I，29，)已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W 的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是；(2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是；(3)R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物是化学式是；(4)这5种元素的氢化物分子中，立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式)，其原因是电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是；(5)W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCl气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示)是。高考真题答案与解析化 学【考点8】元素周期率和元素周期表一、选择题1答案：A 【解析】A项正确，AlCl3就是共价化合物。B项，在分子中质子数与核外电子数也相等。C项，目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素。D项，非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数有的也不是2或8，例如BF3中的B是6个电子。2答案：C 【解析】 A项，同族元素核电荷数增大，电子层数增多；B项，同周期元素从左到右非金属性增强；D项，同族元素从上而下金属性增强，非金属性减弱，单质还原性（失电子能力）增强。3答案：B 【解析】该题考查的是热稳定性、酸性、结合质子能力的强弱的判断方法，原子半径大小比较的相关知识点。4答案：B 【解析】Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍。X原子内层应为2个电子，Z原子最外层电子数为6个，根据题意，Z应在第三周期，所以Z为S。Z原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的3倍，且Y、Z同周期，Y为Mg。根据最外层电子数之和为13，X为N。5答案：D 【解析】根据题意：n（AgCl）=57.4g/143.5gmol1=0.4mol ECln nAgCl 0.2 mol 0.4 mol所以n=2即ECl2中E显+2价。从ECl2的熔点，沸点数据特点可得出ECl2为非金属元素形成的分子晶体，A、B选项正确；C项中E元素呈多种价态时，它的氧化物可以是EO2；D项中A族中的碳和硅不能形成ECl2型分子。6答案：C 【解析】15号元素为P，其最高化合价为+5价；A是同周期元素中非金属性最强的；第二周期A元素为C，核电荷数为6，但因同位素的存在中子数有6，7，8三种情况；12号元素应位于元素周期表第三周期A。7答案：（1）7 在K2O、K2O2、KO2、KO3中任选2个。 （2分） （2）He、Ne、Ar （1分） （3）C、H （2分） （4）Na （1分） （5）NH3 SiH4 （4分） 【解析】本题考查120号元素的基本性质。金属性最强的元素在A，为K，它能与O2反应生成多种氧化物，如K2O、K2O2、KO2等。形成化合物种类最多的元素应是有机物和无机物都含有的，故为C、H。氢化物的稳定性由分子结构决定（或与化学键的强弱有关）8答案：D 【解析】气态氢化物的稳定性与非金属性的强弱有关，由于非金属性de，因此d的氢化物比e的氢化物稳定，A错。同周期元素的原子半径，从左往右依次减小，B错。很显然六种元素中，c元素单质的化学性质最稳定，C错。9答案：B 【解析】本题中元素为同一周期，从左至右最外层电子数依次增加，B项对。单质的活泼性分金属性与非金属性，金属与非金属之间无法比较活泼性，A项错。金属单质无氧化性，所以C错。最高化合价随原子序数的递增而增大，但有特例(O、F无正价)，D项错。10答案：B 【解析】处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A错误；主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，B正确；C项所述，大多如此，但有例外，如H是0电子稳定结构，Li为2电子稳定结构，等等，所以C项错误；同一主族的元素原子，其化学性质相似，但不是完全相同，D错误。11答案：B 【解析】先找出三种元素，再进行各选项的判断。据题给信息可知有如下关系：因为X、Y、Z原子序数之和为36，所以得X为11Na、Z为8O、Y为17Cl。同周期(第三周期中)X(Na)的金属性最强，A正确。同周期元素从左向右原子半径减小，原子半径X(Na)Y(Cl)；电子层结构相同的离子，离子半径随核电荷数的增加而减小，离子半径X(Na)Z(O2)，B错误。同族元素(VIA族)中Z(O)的氢化物稳定性最高，C正确。同周期(第三周期中)Y(Cl)的非金属性最强，则最高价含氧酸(HClO4)的酸性最强，D正确。12答案：D 【解析】据“类硅”，从相似性上可推导出A、B项正确。从递变性上可推出C项正确(结构相似时，从上至下分子间力增大，沸点升高)、D项错误(从上至下氢化物稳定性减弱)。13答案：D 【解析】用“核外的电子数为63”结合常识“第五周期最后为54、第六周期最后86”，不难推出A项、B项、C项正确。D项，该原子平均中子数为15263 = 89，据平均值原理，二种同位素的中子数应是一个大于89，一个小于89，而不可能等于89，故D项错。14答案： C【解析】先推导出五种元素：由题给信息知，X为H，Y为8O；由“R与Y(8O)同族”知R为16S；进而知Z、W为第三周期；再从“Z、W核外电子数之和 = Y(8O)、R(16S)核外电子数之和 = 24”，可确定Z为11Na、W为13Al。A项中，O2、Na、Al3具有相同的电子层结构，但离子半径依次减小，A项错。氢与氧可形成H2O和H2O2两种常见化合物，B项错。C项中，热稳定性是XmY(H2O)XmR(H2S)，正确。D项中，W、R的最高价氧化物的水化物分别为Al(OH)3和H2SO4，Al(OH)3为两性氢氧化物，不正确。15答案：D 【解析】本题考查物质结构知识。据题干所给条件可知：甲是H2S。选项A，该盐可能是NaHS或Na2S，溶液显碱性，但NaHS既能与酸反应又能与碱反应，A项错。选项B，相对分子质量为32的18e的分子有SiH4、CH3OH，所以B项错。选项C，第2周期IVA族元素为C，如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物。选项D，H2S中元素的质量比为1/16(H/S)，H2O2分子中元素的质量比也为1/16(H/O)，H2O2中氧元素的价态为1价，符合。16答案： (1) 非极性。 (2)SClF； 三 IA。 (3)a。(4)不一定容易 除F2外，键长增长，键能减小(合理即给分)。【解析】(2)短周期主族元素中与氯元素相邻的有F和S，根据元素周期律即可推知原子半径的大小关系。(4)由图可知，Cl2、Br2、I2三者有规律可循(非金属性越强，单质分子的化学键越难断裂；键长越短，键能越大)，但F2特殊。17答案： (1) (2)弱于。(3)S2H2SO4(浓) 3SO22H2O。(4)2H2O22H2OO2(或其他合理答案)。(5)NaNO2。(6)(3a4b) KJ/mol【解析】本题考查无机物的性质，涉及化学用语、方程式书写、氧化还原反应以及热化学的知识。T所处的周期序数与主族序数相等，T不可能是Mg，只能是Al，继而推出Q为C，R为N，W为S。(2)S、C最高价含氧酸为酸性是硫酸碳酸，故非金属性S强于C。(3)S与H2SO4发生归中反应，从元素守恒看，肯定有水生成，另外为一气体，从化合价看，只能是SO2。(4)比R质子数多1的元素为O，存在H2O2转化为H2O的反应。(5)N中相对分子质量最小的氧化物为NO，2NOO2 = 2NO2，得混合物NO(1 L)NO2(1 L)，再用NaOH吸收，从氧化还原角度看，应发生归中反应：NONO22NaOH = 2NaNO3H2O。(6)CO2CO2 DH =a kJ/mol，4Al3O2 = 2Al2O3 DH =4b kJ/mol。Al与CO2的置换反应，写出反应方程式为：4Al3CO23C2Al2O3，此反应的DH为可由3得，DH =4b(3a) = (3a4b) kJ/mol。18答案： (1)NaAlO (2)HNO3H2CO3H2SiO3 (3)或。 (4)a b。(5)Al33NH3H2O = Al(OH)33NH4 2Al2O3(熔融) 4Al3O2 溶液的pH等于7(或“中性”)。【解析】(3)四种元素分别为H、O、Na和Cl，含离子键必有Na，含极性共价键则应有两种非金属组成。(4)符合题意的物质应是H2O2，它在MnO2、FeCl3等催化剂作用下能发生分解反应。(5)为Al，则有：ZAl(OH)3 N(Al2O3)Al；“M是仅含非金属的盐”，应为铵盐，即XYZAl(OH)3M(NH4 盐)，据复分解反应规律知“X和Y”为“Al3(盐)碱(NH3H2O)”，但X、Y谁为NH3H2O，还须通过下面的题给条件来确定：“为使M(NH4 盐)溶液中NH4 、酸根离子的浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_”，这说明Y为NH3H2O(NH4 盐溶液中加NH3H2O可从酸性变中性)、X(铝盐)的酸根为1价，即X为AlCl3或Al(NO3)3。铵盐溶液中加NH3H2O可从酸性变中性的原理是：据电荷守恒：c(NH4 )c(H) = c(Cl)c(OH)，若c(NH4 ) = c(Cl)，必有c(H) = c(OH)，即中性。19. 答案： (1) (2)Al34OH = AlO2 2H2O (3)；三角锥形。 AlN。(4)4Al3TiO23C2Al2O33TiC【解析】本题结合元素周期表等考查元素和化合物的有关性质。根据X的性质可以确定X为Al，其硫酸盐为Al2(SO4)3，它们与过量的NaOH反应生成的是偏铝酸盐，据此可以写出离子反应；由于Al是第三周期元素，则Y是第二周期元素，根据Z中含有10个电子和Z能与H2O2反应，则Z有较强的还原性，Z应该是NH3，Y是N，那么A是AlN。由于生成的化合物中均含有两种元素且都是新型陶瓷材料，则生成的分别是Al2O3和TiC，并根据氧化还原反应中转移电子守恒可以写出化学反应。【思维拓展】解答这类试题要抓住题中的有关信息，如短周期中只有单质Al既能与酸又能与碱反应，且均为短周期元素，那么Y应为第二周期元素，Z又能与H2O2发生反应，说明Z具有还原性，根据Z是10电子，可以确定Y，有些考生对无机非金属材料等内容不够重视，也会导致不会书写（4）的化学反应。因此，复习时不要顾此失彼，做到全面复习；解答这类问题时还要从多角度抓住不同信息。20答案： (1)原子晶体。(2)NO2和N2O4。(3)As2S5。(4)NH3AsH3PH3。 NH3分子间存在氢键，所以沸点最高，相对分子质量AsH3PH3，分子间作用力AsH3PH3，故沸点AsH3PH3。SiH4正四面体， PH3三角锥， H2S角形(或V形)。(5)SiCl44NH3Si(NH2)44HCl，3Si(NH2)48NH3Si3N4 【解析】判断出这五种元素是解题的关键。思路：W的氯化物为正四体型，则W为C或Si。若W为C，则中心元素X为Si，右边的含氧酸H3PO4不是强酸，不符。所以W为Si、X为P、Y为S(H2SO4是强酸)；再从“W与Q形成高温陶瓷”知Q为N(形成Si3N4)、R为As。如下表：(4)电子总数相同的氢化物应该是同周期的，所以是比较SiH4、PH3、H2S。ks5u来源：高考资源网 版权所有：高考资源网(www.k s 5 )版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网(ks5u)高一化学教案绪言 化学人类进步的关键目的要求1 让学生在初三学习的基础上，站在更高的角度来认识化学在人类进步中的作用。2 使学生从价值观念、社会责任感的高度明确在高中阶段继续学习化学的重要性。3 激发学生学习化学的兴趣，了解高中化学的学习方法，为学好高中化学打下基础。4 通过本节课的教学，对学生进行爱国主义和辩证唯物主义观点教育。课时安排一课时教学方法讲述法、讨论法教学用具教学过程【引言】在初中，我们已经知道了化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学，初步了解化学与生活有着密切的联系。除此以外，还有许多领域与化学有关。升入高中后，我们将继续深入学习和研究化学，领略化学在人类进步过程中的重要作用。【板书】绪言化学人类进步的关键一、 化学发展简史【讲解】化学的发展经历了古代、近代和现代等几个时期：1 古代化学实用技术阶段；2 原子分子学说的建立是近代化学发展的里程碑；3 物质世界的一项根本性规律是元素周期律，现代物质结构理论使人们对物质的研究深入到了微观领域。化学从实用技术发展成为一门科学是在十七世纪中叶。现存资料表明：有关化学的书籍最早出现在欧洲文艺复兴时期。英语“化学”起源于“炼金术”，直至今日，chemist仍有两个含义：化学家和药剂师。我国在1856年开始使用“化学”一词。【板书】二、我国在化学发展史上的成就【学生讨论】分小组讨论自己所了解的成就，选出代表发言。【小结】通过大家讨论，可以看出我国在古代实用技术方面就走在世界前列；现代我国在医药领域、微观技术方面也走在世界前列。如1965年，我国的科学工作者合成的结晶牛胰岛素是世界上首次用化学方法合成的具有生命活性的蛋白质；1981年，我国科学家又在世界上首次用人工方法合成了一种具有与天然分子相同的化学结构和完善生物活性的核糖核酸，为人类揭开生命奥秘做出了贡献。【板书】三、化学于人类社会发展的关系【学生讨论】讨论化学在现代社会发展中的作用【小结】今日化学正向着与国民经济和社会生活关系密切的材料、能源、环境、生命等学科渗透，是化学的作用日益显著。1 化学与材料材料是社会发展和人类进步的标志。新材料的开发和应用能体现强大的经济优势和技术潜力，这关系着民族的兴衰。2 化学与能源地球的资源有限，需要化学工作者努力开发可再生及廉价的能源。3 化学与环境这是当今世界各国都非常关注的问题。家用电器如冰箱、空调的使用，破坏了吸收紫外线的能手臭氧，易诱发皮肤癌；我国山西某村、英国威尔士北部某村曾因镉污染形成了“女儿村”。这些环境污染都是化学污染，而防治环境污染也要靠化学科学。4 化学与生命人体中的元素对人体健康的作用以及探索生命的奥秘都离不开化学。“人体基因组计划”一旦成功，就可以对疾病起到预防、治疗等作用，甚至可以延缓衰老。综上所述，在新世纪里，人类的进步也离不开化学。的确，正像美国化学家西博格教授所说，“化学人类进步的关键”。【板书】四、学习高中化学的方法【学生讨论】根据自己在初中学习化学的体会，谈谈如何学好高中化学。【投影】学好化学的几点要求。【讲解】1 重视化学试验，提高试验技能。要认真做好验证性实验，积极、主动、大胆地做一些探索性实验，注重做思结合。2 重视科学思维方法的训练。方法可以推动科学，而科学的思维方法对人将是终生受益的。要学会学习、学会思考、学会生存，就要重视科学思维方法的训练。化学研究中常用的科学方法有实验法、模型法、逻辑法等。3 重视化学与社会、生产和生活的联系。只有把学习的知识运用到实践中，才能够发现和提出问题，并寻找解决问题的途径。4 注重提高自学阅读能力。要多阅读一些课外书籍，拓宽视野，提高自学能力。【结束语】通过本节课的学习，使我们进一步理解了西格博教授所说的话。的确，化学对于人类的进步和社会的发展具有重要意义。当然，人类还有许多未知的领域等待大家去开发，这就需要我们从现在就打好基础，提高自身的素质，努力丰富自己的头脑，以便将来为社会多发一份光和热。板书设计绪言化学人类进步的关键一、 学发展简史二、 我国在化学发展史上的成就三、 化学于人类社会发展的关系四、 学习高中化学的方法第一章 化学反应及其能量变化第一节 氧化还原反应目的要求1 在复习四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法。2 使学生会用化合价升降及电子转移的观点来理解氧化还原反应，并会利用“双线桥”分析氧化还原反应。3 使学生了解氧化剂和还原剂概念的含义。4 培养学生使用已经掌握的知识，通过分析、理解，形成解决问题的思路和方法。5 对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育。用发展的观点，以科学的态度来学习化学。教学重点用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。教学难点用“双线桥”分析氧化还原反应。课时安排三课时第一课时：复习有关初中化学知识，归纳反应类型。第二课时：从本质上定义氧化还原反应。第三课时：氧化还原反应的概念及利用“双线桥”分析氧化还原反应。教学方法质疑、讨论法教学用具第一课时教学过程【引言】通过上节课绪言部分的学习，我们知道，煤、石油和天然气等化石燃料是地球为人类提供的有限的能源，那么我们怎样合理开发，充分利用这些不可再生的能源呢？首先我们从化学反应及其能量的变化角度来认识和研究。【板书】第一章化学反应及其能量变化一、 化学反应类型1 基本反应类型【设问】基本反应类型的分类依据是什么？【结论】根据反应物和生成物的类别及反应前后物质的种类的多少来区分。【讨论】基本反应类型包括哪些化学反应？【结论】化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应【讨论】 （1） 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的概念是什么？（2） 这些化学反应的表示式如何写？（3） 如果以制取CO2为目的，分别利用四种基本反应类型，写出有关的化学方程式，并由学生完成下表：【板书】【提问】Fe2O3 + 3 CO =*2 Fe + 3 CO2的反应属于哪种基本反应类型？【结论】不属于基本反应类型中的任何一种。【讲解】基本反应类型是根据反应物、生成物的类别，反应前后物质的多少来区分的。该种分类方法具有一定的局限性，不能包括所有的化学反应。【投影1】【练习】化学方程式基本反应类型2 KClO3 =*2 KCl + 3 O2CuO + C =*Cu + CO2CuSO4 + 2 NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4CO2 + H2O = H2CO3CH4 + 2 O2 =*CO2 + 2 H2O【提问】表中反应：C + O2 =*CO22 CuO + C =*2 Cu + CO2除分别属于基本反应类型中的化合反应和置换反应外，从得氧、失氧的角度来看还属于什么类型的反应？【结论】氧化反应和还原反应。【板书】二、 氧化还原反应【板书】从得氧、失氧的角度来分析氧化反应和还原反应。【投影2】分析初中学过的三个反应（依次填入）【讨论】（1） 以上三个化学反应是否都属于某种基本反应类型？（2） 由氢气还原氧化铜的实验分析，氧化反应和还原反应是单独存在还是同时存在？（由有水珠生成及氧化铜变红的现象说明）。（3） 如果2 Na + Cl2 =*2 NaCl的反应也是氧化还原反应，是否符合上述定义？【结论】1。 化学反应类型有多种分类方法，各有自己的适用范围。2 初中学习的知识还有待于完善。3 氧化反应和还原反应应是同时发生的，称为氧化还原反应，在初中所学的定义有一定的局限性。【投影3】下列反应各自属于哪种基本反应类型？如果均为氧化还原反应，能否找出它们的共同点？请同学们思考。2 Na + Cl2 =* 2 NaClZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Fe2O3 + 3 CO = * 2 Fe + 3CO2板书设计第一节氧化还原反应一、 基本反应类型二、 氧化还原反应第二课时【引入】在上节课我们从得氧失氧的角度分析了氧化还原反应，在这节课我们继续讨论。【投影1】【讨论】对反应同学们非常熟悉，该反应中有氧的得失。而反应、并无氧的得失，但仍为氧化还原反应，它们究竟有哪些共同点呢【结论】都发生化合价的变化。【分析】由学生标出上述反应化合价的变化。化合价变化的实质（从结构上分析）是由于电子发生了转移。以反应为例说明电子发生转移而导致化合价变化的本质。2 Na + Cl2 =* 2 NaCl 形成过程：钠原子失去一个电子，钠元素的化合价从0升高到+1，被氧化。氯元素由0价降低到1价，被还原。【小结】在形成离子化合物时，某元素的原子失电子，则此元素化合价升高；某元素的原子得电子，则此元素化合价降低。【分析】同样，我们再来分析反应H2 + Cl2 =* 2 HCl在氢气和氯气的反应中，由于生成的氯化氢是共价化合物，在反应过程中，哪一种元素的原子都没有完全失去或得到电子。它们之间只有共用电子对的偏移，且共用电子对偏离于氢原子，而偏向于氯原子，因此氢元素由0价升高到+1价，被氧化，氯元素由0价降低到1价，被还原。【小结】在形成共价化合物时，共用电子对偏离某元素的原子，则该元素化合价升高，共用电子对偏向某元素的原子，则该元素化合价降低。【结论】化合价变化的实质是电子转移。【板书】将投影1中的内容填齐（全班学生做）【板书】1。定义（1） 有得失氧的化学反应，叫氧化还原反应。（有局限性）（2） 有元素化合价升降的化学反应，叫氧化还原反应。（从化合价分析）（3） 有电子转移（得失或偏移）的化学反应。叫氧化还原反应。（从实质上分析）2 电子转移和化合价升降的关系（如书中图116）3 氧化还原反应与基本反应类型的关系【投影2】由学生讨论后依次填入【提问】（1）表中的反应哪个是氧化还原反应？（2）表中的反应属于什么基本反应类型？（3）基本反应类型与氧化还原反应有什么关系？由学生回答后逐一填入表中，学生自学课本图17。【讨论】 （1） 反应物中某元素在单质中和在化合物中价态能否相同？举例说明。（2） 为什么复分解反应一定不是氧化还原反应？（3） 为什么置换反应一定是氧化还原反应？（4） 哪些化合反应和分解反应一定是氧化还原反应？【结论】 （1） 不同。（2） 因为复分解反应是两种化合物相互交换成分并无化合价的改变。（3） 因为单质在反应前后出现有关元素化合价的改变。（4） 有单质参加或生成的化合反应或分解反应一定是氧化还原反应。【本课小结】（1） 氧化还原反应不一定有得氧失氧。理解氧化还原反应的本质定义。（2） 电子转移包括两种情况：即电子的得失或偏移。（3） 氧化还原反应与基本反应类型的关系：【作业】教材习题二（1）、三 3。板书设计二、氧化还原反应1氧化还原反应（1） 有得失氧的化学反应，叫氧化还原反应。（有局限性）（2） 有元素化合价升降的化学反应，叫氧化还原反应。（从化合价分析）（3） 有电子转移（得失或偏移）的化学反应。叫氧化还原反应。（从实质上分析）2 氧化还原反应与基本反应类型的关系第三课时【复习提问】1。 什么是氧化还原反应？2氧化还原反应与基本反应类型有什么关系？【引入新课】在氢气还原氧化铜的反应中，氧化反应和还原反应是同时发生的，氧化铜变成铜的实质是得电子、被还原，而H2为氧化铜的还原反应提供了电子，它起到了使氧化铜达到还原的目的。在反应中H2称为还原剂。（CuO是氧化剂，由学生分析）【板书】三、氧化剂和还原剂1 氧化剂和还原剂（1） 定义： 氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降低。 还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价升高。（2） 说明几点： 氧化剂或还原剂均是在反应中起某种作用的物质，一定是反应物。 氧化剂本身被还原，还原剂本身被氧化。【过渡】为了较好地分析一个氧化还原反应的过程，我们用“双线桥”表示氧化还原反应。【板书】2。用“双线桥”表示氧化还原反应 “双线桥”的含义：（1） 表示元素化合价的变化过程。（2） 表示变价过程中的反应类型。（氧化反应或还原反应）（3） 表示变价过程中的电子转移情况。（写明得电子、失电子及电子的数目）以CuO + H2 =*Cu + H2O为例说明双线桥的画法。（1） 连接反应前后不同价态的同种元素。（2） 线桥跨越等号。（3） 得失电子总数相等。CuO是氧化剂，H2是还原剂。【课堂练习】用“双线桥”表示下列氧化还原反应，指出氧化剂及还原剂。（1） 2 KClO3 =* 2 KCl + 3 O2（2） Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2【过渡】在许多反应中有些属于常见的氧化剂和还原剂。【板书】3。 常见的氧化剂和还原剂【讨论】作为氧化剂在化学反应中元素化合价升高还是降低？还原剂又是怎样？【结论】氧化剂降低的电子，还原剂升高失电子。【讲述】常见氧化剂：O2、Cl2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等。常见还原剂：活泼的金属单质、Zn、Fe、Al以及C、H2、CO等。【投影】元素的化合价与氧化性、还原性的关系：【讲解】化学的发展经历了古代、近代和现代等几个时期：重点、难点、考点1 化学反应的类型化学反应：1， 根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应2， 根据反应中是否由电子转移（得失或偏移）氧化还原反应、非氧化还原反应3， 根据反应中是否有离子参加离子反应4， 从热现象来分放热反应、吸热反应2 四种基本反应类型的比较3 氧化还原反应（1） 几个主要概念氧化还原反应：凡是有电子得失（或共用电子对偏移）的一类反应称为氧化还原反应。氧化还原反应的主要特征是反应前后有些元素的化合价发生了升高或降低的变化。氧化与还原：在氧化还原反应中，失电子（或电子对偏离）的变化叫氧化，其表现为某元素（失电子元素）化合价升高；获得电子（或电子对偏近）的变化叫还原，表现为某元素（得电子元素）的化合价降低。氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中得电子（或电子对偏近）的反应物叫氧化剂，失电子（或电子对偏离）的反应物叫还原剂。常见的氧化剂： 活泼的非金属单质，如F2、Cl2、O2等； 某些金属性较弱或高价的金属阳离子，如Fe3+、Cu2+； 具有高价态的某些元素的含氧化合物，在一定介质中是强氧化剂，如KMnO4、KNO3等在酸性溶液中都是强氧化剂； 具有强氧化性的酸，如HNO3、浓H2SO4。常见的还原剂： 活泼的金属单质，如Na、K、Al等； 某些非金属单质或含低价元素的化合物，如H2、C、CO、NH3、H2S等； 某些元素具有最低价态的离子，如S2、I、Br等。氧化性和还原性：氧化剂得电子的性质叫氧化性，氧化剂具有氧化性。还原剂失电子的性质叫还原性，还原剂具有还原性。氧化产物和还原产物：氧化剂在反应中结合电子（或偏近电子）后，被还原而生成的生成物，称为还原产物；还原剂在反应中失去电子（或偏离电子）后，被氧化而生成的生成物，称为氧化产物。综合以上氧化还原反应的重要概念可以总结出“六字”规律，即“升、失、氧、降、得、还”。若与氧化剂、还原剂联系起来，则在“六字”的后面再加一句，即“若问剂，两相反”，还原剂被氧化，氧化剂被还原。（2） 氧化还原反应的表示方法：双线桥法这种方法可以表明变价元素的原子在反应前、后电子得失的情况和数目，箭尾始于反应物中有关元素的原子，箭头指向生成物中化合价发生变化的相应元素的原子。如：钠与氯气反应2 Na + Cl2 =* 2 NaCl 要标明得或失的字体，钠为失电子，箭尾从钠划出，标出的电子数以每个原子为单位。钠原子只能失1个电子，发生变化的原子共有2个，故乘以2。氯得电子，箭尾从Cl2指向反应后NaCl中的Cl。每个Cl原子只得1个电子，再乘以参与反应的氯原子数。 失电子写在反应式上边，得电子写在反应式的下边。 得失电子总数一定要相等。（3） 氧化还原反应和四种基本反应类型的关系（4） 氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中的意义 金属的冶炼，酒、醋的酿造，可燃物的燃烧，食物在人体中的消化等均离不开氧化还原反应。 钢铁的锈蚀、食物的腐败、易燃物的自然等，给人类社会带来危害的这些变化也都是由于发生了氧化还原反应。第二节 离子反