镁铝及其化合物学案.doc

镁铝及其化合物 2012.7.24A1. 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）A. Cl-、SO42-、Na+、K+ B. K+、ClO-、Na+、NO3-C. HCO3-、Na+、NO3-、K+ D. NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+C2. 下列离子方程式书写错误的是（ ）A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+6H2O+2OH-=2 Al(OH)4-+H2B. Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-= Al(OH)4-C. NaAl(OH)4溶液通入足量的CO2：2 Al(OH)4-+ CO2 = 2Al(OH)3+CO32-+ H2OD. Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2 Al(OH)4-+H2OC3第A族中的铍在一定条件下可以形成化合物Na2BeO2，下列有关铍及其化合物的叙述错误的是 ( )A单质铍可溶于NaOH溶液生成H2 BNa2BeO2溶液呈碱性C氢氧化铍易溶于水 D氧化铍能溶于NaOH溶液 C4镁粉是制造烟花的重要原料之一。生产镁粉时，将镁蒸气在某种气体中冷却。下列可作为冷却气体的是( )A空气 B氮气 C氩气 D二氧化碳C5由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是 ( )A锌 B铁 C铝 D镁D6由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是（ ）ABCD?A 7右图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，之后改滴试剂B，所得 沉淀ymol 与试剂体积V(ml)间的关系.以下结论不正确的是( )(A)A是盐酸，B是NaOH，且B2A (B)原混合液中，Al3+Mg2+Cl-115 (C)A是NaOH，B是盐酸，且NaOHHCl21 (D)从6到9，相应离子反应式H+OH- H2OC8向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反 应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是 （ ）A.B.C. n=m+17VcD. m解析：根据化学方程式可得，生成的氢气的物质的量等于参加反应的碱的物质的量的一半，(Mg=Mg(OH)2=H2=2OH- 2Al=2 Al3+=3H2=6 OH- ) 所以A项正确；B项中p为生成的氧化物的质量，1molMg可结合1molO，2molAl结合3molO，因此生成沉淀的物质的质量等于镁和铝的质量之和加氧元素的质量，而结合氧元素的物质的量等于生成氢气的物质的量，也等于消耗氢氧根离子的物质的量的一半，(P=m+b/22.432)所以B项正确，而得到的氢氧化镁和氢氧化铝的质量等于镁铝的质量和与氢氧根离子的质量之和，C项中忽略了体积的单位。D项为在两者物质之间A9镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生 气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的（ ） A物质的量之比为3：2 B质量之比为3：2 C摩尔质量之比为2：3 D反应速率之比为2：3AD10实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后， 所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是 （ ） A B和 C和 D 和FeO解析：9 g铝粉可以提供1mol电子，则氧化物中的金属元素每得到1mol电子对应的质量就应该是18g。 三价Fe得到1mol电子对应的质量为18.7g，四价Mn得到1mol电子对应的质量为13.8g，故A项正确。五价V得到1mol电子对应的质量为10.2g，三价 Cr得到1mol电子对应的质量为17.3g， B、C两项即使9g铝粉全部反应，所得金属单质的质量也不到18g，故都错误。Fe3O4中的铁元素得到1mol电子对应的质量为21g，二价Fe得到1mol电子对应的质量为28g，当铝粉不足时, D项正确。B11将a克Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL PH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH 溶液100 mL,则NaOH 溶液的浓度为( ) A.0.1 mol.L-1 B.0.2 mol.L-1 C.0.4 mol.L-1 D.0.8 mol.L-1解析：本题主要考查学生对铝的重要两性化合物（氧化铝、氢氧化铝）性质的理解和迁移、推理、分析问题的能力。由题意及氧化物、氢氧化铝的两性可知，要使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，则须使溶液中的氢离子和氢氧根离子量相等。由题目中反应式可知，溶解1 mol Fe2O3所消耗的氢离子数与沉淀2 mol Fe3+所消耗的氢氧根离子数相等。同理，Al2O3也如此。故只要控制酸中的氢离子数与碱中所含氢氧根离子数相等即可使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀BD12在一定温度下，一定量氢氧化镁的悬浊液里，有如下溶解平衡：Mg(OH)2(S) Mg2+2OH当向该悬浊液里加入少量MgO粉末时，下列说法不正确的是( ) AMg2+的数目减少 BMg2+浓度增大 C.溶液的pH不变 D.Mg(OH)2固体质量不变解析：MgO+H2O=Mg(OH)2，H2O的量减少，使Mg(OH)2饱和溶液中又析出Mg(OH)2，沉淀后的溶液仍然是该温度下的饱和溶液，c(Mg2+)、c(OH)都不会改变，但溶剂减少，使Mg(OH)2的溶解量减少，所以溶液中Mg2+数目减少，Mg(OH)2固体质量增加。 B13已知：25C时，。下列说法正确的是 （ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A25C时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大 B25C时，在的悬浊液加入少量的固体，增大 C25C时，固体在20ml0.01 mol氨水中的比在20mL0.01mol溶液中的小 D25C时，在的悬浊液加入溶液后，不可能转化成为解析A项， Mg(OH)2的溶度积小，故其电离出的Mg2浓度要小一些，错；B项， NH4 可以结合Mg(OH)2电离出的OH离子，从而促使Mg(OH)2的电离平衡正向移动，C(Mg2)增大，正确。C项， Ksp仅与温度有关，故错；D项，由于MgF2的溶度积更小，所以沉淀会向更难溶的方向进行，即可以生成MgF2沉淀，正确。AD14. 在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，理论上，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的示意图如下，b处NaOH的体积为1L，则下列判断正确的是() A混合溶液中Al3的物质的量为0.1 molB. NaOH的浓度为0.5 mol/LC在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2D图中线段oaab5115把一块镁铝合金投到1 molL1盐酸，待合金完全溶解，再往溶液里加入1 molL1 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示下列说法中错误的是()A盐酸的体积为80 mL Ba的取值范围为0a50Cn(Mg2)0.025 mol D当a值为30时，b值为0.0116.下列各图中的纵坐标表示沉淀的物质的量，横坐标表示加入x的物质的量，请将各图一一对应的反应的代号填入每图下方的括号内。ACa3(PO4)2悬浊液中滴入H3PO4 BNaAlO2溶液中通入HClCBa(OH)2溶液中通入SO2 D石灰水中通入CO2 EAlCl3溶液中滴入氨水 FAlCl3溶液中滴入NaAlO2溶液GSO2溶液中通入H2S气体 H稀硫酸中滴入Ba(OH)2溶液IAlCl3、MgSO4的混合溶液中加入过量NaOH溶液 J在盐酸酸化的AlCl3溶液中，滴入KOH溶液KAlCl3溶液中滴入NaOH溶液17某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题： （1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。 （2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式沉淀固体B ；C ；沉淀D ；溶液E 。 （3）写出、四个反应方程式 ； ； ； 。18下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单 质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固化 合物。（反应条件图中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物质分别为 Al 、 C 、 Na2O2 、 (填化学式）；（2）反应中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 ；（3）反应中，若B与F物质的量之比为43，G、H分别是 、 (填化学式）；（4）反应产物中K的化学式为 ；（5）反应的离子方程式为 。19下图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属， H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K由 两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。请按要求回答：AGDEBFCIHKJ 高温 (1)写出B的化学式_Al_，G的电子式 。 (2)反应的离子方程式为_ (3)反应进行的条件是_ (4)反应的化学方程式为 _20.将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中， 然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答： 若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1160mL时，则金属粉末中 n(Mg) 0.06 mol，V2 440mL。 若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2、Al3刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH) 400 mL。若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450