安徽省芜湖一中2012-2013学年高一上学期期中考试化学试题.doc

芜湖一中20122013学年第一学期期中考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 Mg：24 S：32 Cl：35.5一、单项选择题（共16小题，每小题3分）1现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液 C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液2下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是B除去CO气体中的CO2气体C向容量瓶中转移液体D分离互不相溶的两种液体A分离沸点相差较大的互溶液体混合物3下列对于“摩尔”的理解正确的是A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molCHNO3的摩尔质量是63 g D国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 mol4将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是A水银、干冰、硫酸、苛性钠、镁铝合金B碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、胆矾D铜、氧化铜、醋酸、熟石灰、醋酸铵5粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl，加入的先后顺序可以是ABCD6下列说法中正确的是 A在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数一定相同D气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L7下列关于容量瓶使用的叙述中，正确的是A为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈左右振荡B用蒸馏水洗后必须要将容量瓶烘干C为了操作简便，浓溶液稀释可直接在容量瓶中进行D使用前要检查容量瓶是否漏液8胶体区别于其他分散系的本质特征是A胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B产生丁达尔现象C分散质粒子直径在1nm100nm之间D胶体在一定条件下能稳定存在9下列叙述不正确的是 A等体积、浓度均为1 mol/L的硫酸和盐酸中，氢离子数之比为21B将wg质量分数为 a的NaCl溶液蒸发掉g水，得到的NaCl溶液质量分数一定为2aC将1体积c mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c mol/LD将5.85gNaCl晶体溶入1000mL水中，制得的NaCl溶液不为0.1mol/L10同温同压下，已知O2的密度为 g/L，则NH3的密度为 A g/L B g/LC g/L D g/L11将C mol/L的AlCl3溶液V1 mL加水稀释至V2 mL，稀释后溶液中Cl- 的物质的量浓度为ABC D12下列离子方程式的表达正确的是ACuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba2+ SO42= BaSO4BNaHCO3溶液与稀硫酸混合：HCO3+ H= H2O + CO2CNaHSO3溶液与NaHSO4溶液混合：HSO3+ HSO4= SO42+ H2O + SO2DCa(OH)2溶液中通入过量CO2：Ca2+ 2OH+ CO2 = CaCO3+ H2O13下列四类反应：置换反应 复分解反应 没有单质参加的化合反应 只有一种元素化合价发生变化的反应 离子反应，其中一定不是氧化还原反应的是A只有 B只有 C只有 D14下列变化需加还原剂才能发生的是AHClCl2 BCuO Cu2 CKCl AgCl DCu2Cu 15镁、铝合金3 g与100 mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为A1 mol/L B1.5 mol/LC2 mol/L D 2.5 mol/L16某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为离子Na+Al3+Cl-X个数3a2aabANO3-、4 a BSO42-、4 a COH-、8 a DSO42-、8 a17（共10分）(1)氧化还原反应的本质是。所含元素化合价升高的物质是 剂，发生反应。（2）对于氧化还原反应ZnCuSO4ZnSO4Cu在上述化学方程式中用单线桥标明电子转移的方向和数目 。该反应的氧化产物是 （填元素符号或化学式）18（4分）（1）用托盘天平称量固体样品的质量时，当天平平衡时，发现左盘放砝码16g，此时游码为0.4g，则右盘中样品的实际质量是g。（2）若过滤使用的仪器和用品已有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗，还需要补充的仪器或用品是。19(12分) 同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为 ，物质的量之比为 ，原子总数之比为 ，摩尔质量之比为 ，质量之比为 ，密度之比为 。20(20分)下面是几种实验中常用的仪器： A B C D 写出序号所代表的仪器的名称： A ；B ；C ；D 实验室要配制500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有 （填选项的字母）。A烧杯 B500 mL容量瓶 C漏斗 D胶头滴管 （2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为 g。（3）下列主要操作步骤的正确顺序是 （填序号）。称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；加水至液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；待冷却至室温后，将溶液转移到500 mL 容量瓶中；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液转移到容量瓶中。（4）如果实验过程中缺少步骤，会使配制出的NaOH溶液浓度 (填 “偏高”或 “偏低”或 “不变” )。（5）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是： 、 。（6）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填“偏高”、“偏低”或“无影响” ）定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，对所配溶液浓度的 影响 。某同学观察液面的情况如右图所示，则所配置的溶液的浓度 。芜湖一中20122013学年第一学期期中考试高一化学答题卷一、单项选择题（共16小题，每小题3分）答案123456789题号答案10111213141516题号17（1） （2） 18（1） （2） 19 20A B C D （1） （2） （3） （4） （5） （6） 21高一化学答案C A B D A ;B D C B A;D B A D B;B17.（每空2分）（1）得失电子， 还原剂 ，氧化反应 （2）略 ZnSO418. （每空2分）（1）1