2013届高考化学基础训练题31.doc

北京一对一上门家教品牌 家教电话：01062561255 45分钟滚动提升训练卷(四) 考查范围：第八、九单元分值：100分一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确答案)1“酸碱质子理论”认为，凡是能够给出质子(H)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是()A2Na2H2O=2NaOHH2是酸碱反应BClOH2OHClOOH是酸碱反应C无法比较ClO、OH、CH3COO的碱性(或酸性)强弱顺序DHCO既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱2如果一个可逆反应的平衡常数K值很大，下列说法正确的是()A该反应的反应物混合后很不稳定B该反应一旦发生将在很短的时间内完成C该反应达平衡时至少有一种反应物的百分含量很小D该反应使用催化剂意义不大3下列说法正确的是()ApH13的溶液中Na、Mg2、Cl、NO可以大量共存BpH相等时，NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4三种溶液中，c(NH)大小顺序为：C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后：c(Na)c(CH3COO)D25 时，Al(OH)3固体在20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL1 NH4Cl溶液中的Ksp小4一定条件下，可逆反应X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL1,0.3 molL1,0.08 molL1，则下列判断不合理的是()Ac1c213B平衡时，Y和Z的生成速率之比为32CX、Y的转化率不相等Dc1的取值范围为0c10.14 molL15化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是()A根据图可判断可逆反应“A2(g)3B2(g)2AB3(g)”的H0B图表示压强对可逆反应2A(g)2B(g)3C(g)D(g)的影响，甲的压强大图G41C图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D根据图，若除去CuSO4溶液中的Fe3可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右6下列说法正确的是()ANa2SiO3溶液加热、蒸干、灼烧后所得固体的成分是SiO2B配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度CAgI沉淀可以转化为AgCl沉淀D为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH计测定一次锥形瓶中溶液的pH7已知FeCl3溶液与KSCN溶液混合后发生反应FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl，达到平衡后，改变条件，则下列说法正确的是()A向溶液中加入少许KCl固体，溶液颜色变浅B升高温度，平衡一定发生移动C加入少许KCl固体或者加入少许FeCl3固体，平衡常数均发生变化，且变化方向相反D平衡常数表达式为K二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)8(14分)某研究小组为探讨反应 A(g)2B(g)2C(g)D(s)在催化剂存在的条件下对最适宜反应条件进行了一系列的实验，并根据所得实验数据绘制出图G42，图中C%为反应气体混合物中C的体积百分含量(所有实验的反应时间相同)。(1)该反应的反应热为H_0(填“”“”“c(CN)，则溶液显_(填“酸性”“碱性”或“中性”)，混合溶液中离子浓度大小顺序为：_。(3)若HA为CH3COOH，且混合溶液的AG0，溶液中粒子浓度关系正确的是_。Ac(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)Bc(CH3COO)c(Na)Cc(Na)c(H)c(CH3COOH)c(CH3COO)Dc(H)c(CH3COOH)c(Na)c(OH)(4)通过上述讨论知，混合溶液酸碱性是由_决定的。11(14分)活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用，一种由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO的流程如下(已知：碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO): 图G44已知：几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如下表：待沉淀离子Fe2Fe3Zn2Cu2开始沉淀时pH6.341.486.25.2完全沉淀时pH9.73.28.06.4请问答下列问题：(1)步骤A加H2O2发生反应的离子方程式是_，该步骤需控制溶液pH的范围是_。(2)A溶液中主要含有的溶质是_。(3)碱式碳酸锌经焙烧制得活性ZnO的反应H0，该反应能自发进行的原因是S(选填“”“”或“(2)(3)500600低于500 时，C%值太小，高于600 时C%随温度的升高而增大的幅度不明显，但由于升温带来的燃料及设备成本要求会明显增加101 kPa随着压强的增大，C%的增大幅度并不明显，而由于压强增大会带来的动力、设备成本的大幅度增加，故选择常压(4)该反应需要在特定的催化剂作用下才能顺利进行，而该催化剂只有在350 以上才能体现催化活性并在500 左右时催化效果最好，600 以上的变化为温度变化导致平衡移动的情形解析 (1)由图中曲线看出700 以上时随着温度升高C的百分含量逐渐增大，说明温度升高，平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应。(2)M和N点温度相同，故平衡常数相同。9()(1)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)(2)A、B、C()(1) molL1s1(2) 不0.7(3)增大了H2O的浓度解析 (I)固体物质无所谓浓度，故不出现在化学平衡常数的表达式中(或将其浓度当做1)，其方程式为：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，该反应总物质的量不变，为恒量，不能作为反应已达平衡的标志，还要注意反应达到平衡时正逆反应速率相等，注意选项中是否为两个方向。()(2)在固体有剩余的情况下，增加或减少固体的质量，对反应速率以及限度均无影响。该反应为气体物质的量(该条件下水为气体)不变的反应，恒容下再充入1 mol水蒸气，反应向右进行，但达到的平衡与原平衡为等效平衡，故 再次达到平衡后，H2的物质的量加倍。(3)由图像看出，逆反应速率逐渐增大，直至重新达到平衡，故不可能为升温或加入催化剂等引起的，因为升温或加入催化剂对逆反应速率的影响是立即增大。若增大H2O(g)的浓度，此时正反应速率立即增大，随正反应速率增大，逆反应速率逐渐增大，直至达到新的平衡。10(1)12(2)碱性c(Na)c(CN)c(OH)c(H)(3)BD(4)HA电离H的能力大小或HA的酸性强弱解析 (1)若HA为HCl，HCl是强酸，混合溶液中c(H)0.1 molL1，c(OH)11013 molL1，故AG12。(2)若HA为HCN，则混合溶液是由等物质的量浓度的HCN和NaCN组成，溶液中存在的离子有：Na、CN、H、OH，根据电荷守恒c(Na)c(H)c(CN)c(OH)，由c(Na)c(CN)推知c(OH)c(H)。因为CN水解程度相对较小，所以溶液中离子浓度大小顺序为c(Na)c(CN)c(OH)c(H)。(3)含等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液中，AGlg0，c(H)c(OH)，即溶液呈酸性。因为醋酸和醋酸钠的物质的量浓度相同，物料守恒式为2c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)，A项错；溶液中只存在四种离子：H、Na、CH3COO、OH，电荷守恒式为c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，由c(H)c(OH)推知，c(CH3COO)c(Na)，B项正确；由电荷守恒式知，C项错；式减去式得：c(H)c(CH3COOH)c(Na)c(OH)，D项正确。(4)综上所述，HA酸性强弱决定混合溶液显酸性还是显碱性。11(1)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O3.25.2(2)(NH4)2SO4(3)(4)0.78解析 (1)步骤A加入H2O2的目的是将Fe2氧化为Fe3 便于除去，同时不引入新的杂质。由流程图看出该步操作只生成Fe(OH)3沉淀，结合表中数据可知需控