碳酸钠的性质与应用.doc

碳酸钠的性质与应用邳州广宇国际学校 仲峰 教学目标：知识与技能：1 了解碳酸钠的性质2 了解碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别方法3 知道碳酸钠在生产生活中的用途4 了解侯氏制碱法过程与方法：1 通过实验，让学生讨论、归纳碳酸钠的性质2 通过对比实验，让学生了解碳酸钠、碳酸氢钠性质的差异，找出鉴别两者的方法，并提高实验技能情感态度和价值观：1 刺激学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨求实的科学态度二、 重点、难点：1碳酸钠的性质2碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别三、 教学过程学习课题教师活动学生活动教学设想引入课题简单介绍碳酸钠引入碳酸氢钠指导学生进行分组实验。学生进行分组实验通过学生分组实验及对实验现象的探究，增强学生的学习主动性，培养学生的动手操作能力和分析能力。碳酸钠的性质1对于分组实验使学生明确碳酸钠能与某些碱或某些盐反应，不同的物质和碳酸钠反应有可能生成相同的沉淀碳酸钙，为下一节课离子方程式的学习打下基础。指导学生分组实验用pH试纸测定碳酸钠溶液的pH；并与同浓度的碳酸氢钠溶液的pH比较。2指导学生阅读实验联系生活实际，结合课本，学生容易解决。总结：通过实验可以说明碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液呈碱性，且物质的量浓度相同时碳酸钠溶液的碱性大于碳酸钠溶液液的碱性。强调：这两种物质虽然都具有碱性，但它们不是碱，而是盐。1学生探究得到结论：碳酸钠能与某些碱或某些盐反应。不同的物质和碳酸钠反应有可能生成相同的沉淀碳酸钙。(1)碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液呈碱性，且物质的量浓度相同时，碳酸钠溶液的碱性大于碳酸钠溶液液的碱性。2.学生阅读实验思考：铜片去污的原因是什么？为什么温度越高洗涤的效果越好?学生探究结论：去污的原因是因为它有碱性，且温度越高，碱性越强。学生经过实验探究能够明确碳酸钠具有碱性。通过学生对实验的设计和验证，更好地掌握碳酸钠及碳酸氢钠的性质及两者的鉴别方法，并培养学生独立思维能力、协调能力、分析问题的能力。分别向两只已装有等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠固体的试管中分别加入相同物质的量浓度的盐酸,观察试管中现象。 1学生动手实验加入相同浓度相同体积的盐酸，反应更剧烈的是碳酸氢钠，反之则是碳酸钠本实验只是让学生知道碳酸钠能和酸反应，定性知道哪种物质反应更剧烈。碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化演示改进实验2指出两者转化关系出 示化学方程式Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3让学生预测可能出现的现象及产生这种现象的原因。比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性结合课本给出碳酸钠和碳酸氢钠在相同温度下的溶解度分析原因培养碳酸钠性质总结投影课件对比碳酸钠和碳酸氢钠的性质。引导学生设计实验方案，区别碳酸钠和碳酸氢钠。思考并回答问题。培养学生的发散思维能力和严谨思维习惯。碳酸钠的应用1碳酸钠俗称纯碱，请同学说说看他们知道生活中碳酸钠有哪些用途2指导学生阅读碳酸钠的应用3补充碳酸氢钠的相关用途学生思考生活中见到或听说过的纯碱有哪些用途，如：用来去污、用来做馒头等等与生活中见到的一些现象联系起来，更好地理解碳酸钠的某些性质拓展视野知道学生阅读拓展视野。回答问题：侯德榜制碱法中将二氧化碳通入氨水的氯化钠的饱和溶液氯化钠的饱和溶液中，什么物质从溶液中析出？为什么？2如将氯化钠的饱和溶液改成氯化钾的饱和溶液，能有晶体析出吗？（00C溶解度：NaHCO3远小于KHCO3首尾呼应，让学生认识“候氏制碱”的流程1有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是：（ ）A等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量的盐酸反应，产生CO2的质量Na2CO3大B将含钠元素质量相等的NaHCO3和Na2CO3分别与等质量分数的盐酸反应，需消耗盐酸的质量相等CCaCl2溶液加入到NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入到Na2CO3溶液中产生白色沉淀D除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的最好方法是加热2可以用来断定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是：A加热时有无色气体放出B滴加盐酸时有气泡产生C溶于水后，滴加稀氯化镁溶液有沉淀生成D溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成3除杂（1）碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠固体，除去的方法是 ；（2）碳酸氢钠溶液中混有少量碳酸钠，除去的方法是 ；（3）氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠，除去的方法是加入适量的 。4二氧化碳气体中含有少量氯化氢，要想除去氯化氢，最好用下列哪种溶液：（ ）A氨水 B浓硫酸 C饱和碳酸氢钠溶液 D饱和石灰水5下列叙述不正确的是：（ ）A碳酸钠比碳酸氢钠稳定B碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水C相同质量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，碳酸钠放出的CO2少D碳酸钠与碳酸氢钠分别和足量同浓度的盐酸反应，碳酸钠反应的速率更快独立完成后请同学发言巩固本堂课的相关知识点，增强教学效果四、 板书设计：碳酸钠的性质与应用一、碳酸钠的性质1与碱反应 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH2与盐反应 Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl3与酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO24水溶液显碱性二、碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打色态白色粉末白色粉末溶解性易溶，Na2CO3NaHCO3溶液酸碱性碱性，物质的量浓度相同时，碱性：Na2CO3NaHCO3与酸反应（HCl）现象有气泡产生，速率：NaHCO3Na2CO3方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2热稳定性稳定受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2用途化工原料、去污发酵粉、泡沫灭火器等相互转化鉴别各取少量固体于试管中加热，产生的气体通入澄清石灰水无现象澄清石灰水变浑浊2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2各取少量固体于试管中溶解，再分别滴加氯化钙或氯化钡溶液出现浑浊Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl无明显现象各取相同量的固体于试管中加适量水溶解，再同时加入相同浓度相同体积的盐酸产生气体的速率相对缓和产生气体的速率相对剧烈配成相同浓度的碳酸钠及碳酸氢钠溶液，用pH试纸测其pH值相对大相对小其他五、 单元练习1二氧化碳气体中含有少量氯化氢，要想除去氯化氢，最好用下列哪种溶液：（ ）A氨水 B浓硫酸 C饱和碳酸氢钠溶液 D饱和石灰水2下列物质中，不与CO2反应的是：（ ）ANa2O2 BKOH CNa2SO4 DNa2CO33下列关于试剂保存的叙述中正确的是：（ ）ANaOH固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中BNa2CO3溶液通常放在配有橡皮塞的广口瓶中C金属钾储存在煤油中D过氧化钠密封在干燥玻璃的广口瓶中4常温下，向下列溶液中通入足量的CO2有明显变化的是：（ ）A饱和Na2CO3溶液 BNaOH稀溶液C饱和NaHCO3溶液 DCaCl2溶液5下列叙述不正确的是：（ ）A碳酸钠比碳酸氢钠稳定B碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水C相同质量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，碳酸钠放出的CO2少D碳酸钠与碳酸氢钠分别和足量同浓度的盐酸反应，碳酸钠反应的速率更快6下列钠的化合物及其性质或用途不相符的是：（ ）ANa2O2淡黄色固体，可用做漂白剂BNa2O白色固体，性质不稳定CNaHCO3受热易分解，可用做发酵粉DNa2CO3性质稳定，可冶疗胃酸过多7在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水碳酸钠，搅拌后静置，最终所得晶体的质量：（ ）A等于1.06g B大于1.06g而小于2.86gC等于2.86g D大于2.86g8在200C时，100g水中溶解mgNa2CO3即达到饱和状态；100g水中溶解ngNa2CO310H2O也达到饱和状态，则m与n的关系是：（ ）Amn Bm=n Cmn D无法判断9工业上常用氨碱法制取碳酸钠（将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤、焙烧而得到纯碱），但却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中：（ ）AKHCO3的溶解度较大 BKHCO3的溶解度较小CK2CO3的溶解度较大 DK2CO3的溶解度较小10过氧化钠与足量的碳酸氢钠混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留固体物质是：（ ）ANa2O2、Na2CO3 B Na2CO3 CNaOH D Na2CO3、Na2O2、NaOH11某种干燥粉末混合物可能由Na2O、Na2CO3、Na2O2、NaCl、NaHCO3中的两种或几种组成（假设固体混合时不反应）。若将其先与足量盐酸反应则逸出气体a，当a缓缓通过足量的NaOH溶液时气体体积缩小（同温、同压），但仍有剩余。另取原混合物在空气中加热至气体不再发生，发现剩余固体的质量增加，则对原混合物的叙述正确的是：（ ）A一定含有Na2O、Na2O2、NaHCO3 B一定含有Na2O和NaClC不含有Na2CO3和Na2O2 D不含有NaHCO3和Na2CO312在10mL 0.01mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L盐酸，完全反应后，在标准状况下产生二氧化碳的体积为：（ ）A1.344mL B2.24mL C0.672mL D0mL二填空题：13下图中A至F是化合物，G是单质写出A、B、E、F的化学式：A ；B ；E ；F 。14苏打和小苏打有着广泛的应用。试从消耗反应物的量等角度，回答下列问题：（1）做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的面碱，选用 ，因为 。（2）作为泡沫灭火器的药品，选用 ，因为 。（3）用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪器等，选用 ，因为 。（4）胃溃疡（胃壁溃烂或穿孔）病人的胃酸过多，医生给服用Al(OH)3胶乳，既不用苏打也不用小苏打，是因为 。三简答题15如何鉴别Na2CO3、NaHCO3、NaCl固体？四计算题16将某碳酸钠和碳酸氢钠混合物2.74g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为2.12g。求（1）混合物中碳酸钠的质量分数；（2）往加热后的剩余物中加入足量的盐酸，可生成CO2多少克？第二单元 钠镁及其化合物（碳酸钠的性质与应用）练习答案题号123456789101112答案CCCADDDCABAD13、A：NaHCO3 B：Na2CO3 E：Na2O2 F：NaOH14、（1）苏打