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分析化学试卷分析化学试卷1一、选择题(10%)1、下列情况中( )引起系统误差。(A)称量时，试样吸收了空气中的水。 (B)天平零点稍有变动。(C)读取滴定管读数时，最后一位数字估测不准。 (D)试剂中含有被测物质。2、弱酸被准确滴定的条件是( )：A、lgCaKa6 B、lgCaKa8 C、CaKa10-8 D、CaKa10-63、若将H2C2O42H2O基准物质长期放在有硅胶的干燥器中，用它标定NaOH溶液浓度时，结果是( )。(A)偏高 (B)偏低 (C)不变 (D)不确定4、下列各组酸碱物质中，( )属于共轭酸碱对。(A)NaH2PO4Na3PO4 (B)Na+(C)(CH2)6N4H+(CH2)6N4 (D)H2Ac+5、欲配制pH=9的缓冲溶液，应选用下列( )共轭酸碱对。A、 NH2OH2+ NH2OH(NH2OH的pKb=3.38) B、HAcAc- (HAc的pKa=4.74)C、NH4+ NH3H2O(NH3H2O的pKb=4.74) D、HCOOHHCOO- (HCOOH的pKa=3.74)6、测定水中钙硬时，Mg2+的干扰用的是( )消除的。A、控制酸度法 B、配位掩蔽法 C、氧化还原掩蔽法 D、沉淀掩蔽法7、在EDTA滴定中，下列有关酸效应的叙述，正确的是( )。(A) 酸效应系数越大，配合物的稳定性越大。 (B)酸效应系数越小，配合物的稳定性越大。(C) pH越大，酸效应系数越大。 (D) 酸效应系数越大，滴定曲线的突跃范围越大。8、配位滴定终点所呈现的颜色是( )。(A)游离的金属离子的颜色。 (B)EDTA与待测离子形成的配合物的颜色。(C) 游离的金属指示剂的颜色。 (D) 金属指示剂与待测离子形成的配合物的颜色。9、在Fe3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTA法滴定Fe3+，要消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是( )。A、控制酸度法 B、沉淀分离法 C、解蔽法 D、掩蔽法10、二甲酚橙指示剂使用的酸度范围是( )。A、pH13.5二、填空题(25%)、1、用基准氧化锌配制标准溶液既可以用_法配制，又可以用_法配制。而用氢氧化钠配制标准溶液只能用_法配制。2、影响缓冲溶液缓冲容量的因素有_、_。一般弱酸及其共轭碱缓冲溶液的缓冲范围为_。缓冲溶液的选择原则为：(1) _，(2) _，(3) _，(4) _。3、H2O对HCl和HNO3具有 _效应，是_溶剂。H2O对HCOOH和HAc具有_效应，是_溶剂。4、用万分之一的天平称取5g的样品，应记为_g。用最小刻度为0.1mL的滴定管进行滴定，消耗标准溶液30mL，应记为_mL。用绝对误差为10mg的天平称取0.2g基准物，应记为_g。5、0.5mol/LHAc溶液的其pH值为_，0.1mol/LNaOH的溶液其pH值为_。两溶液等体积混合，混合后溶液中含有_和_，它们是一对_，组成_，其pH值为_。若按1:5混合，混合的溶液的pH值为_。6、EDTA的付反应有两种，一种是_，其符号是_。另一种是_，其符号是_。7、配位滴定中，金属离子被准确滴定的条件是_，由此可求得一最高允许酸度，又称为_。将它与各金属离子与EDTA形成的配合物的绝对稳定常数的对数值作图得一曲线，该曲线称为_，其用途有(1) _， (2) _， (3) _ ，(4) _ 。8、为下列滴定选择合适的指示剂。NaOH滴定HCl_； EDTA配位滴定法测定水中钙硬度_；EDTA配位滴定法测定镍盐中镍的含量_；pH=5时用ZnO标定EDTA_；用无水Na2CO3标定HCl_； HCl滴定NH3H2O _；9、乙二胺四乙酸_溶于水，而乙二胺四乙酸二钠_溶于水，故EDTA标准溶液多用_试剂配制。10、配位滴定法测定水中总硬度时，通常用_缓冲溶液控制溶液的pH值为_，使用_指示剂。该指示剂使用的酸度范围为_。三、问答题(35%)1、本学期中学习了哪几种标准溶液的配制标定？其配制各用的什么方法？标定时的基准物分别是什么？各举一种，并写出标定反应。2、EDTA与金属离子配位的特点有哪些？3、铵盐中铵含量测定为什么不能采用直接滴定法？用甲醛法测定时采用的是什么滴定方式？其测定原理是什么？4、配制不含Na2CO3的NaOH溶液的方法有哪些？配制时应用什么样的水稀释？如何保存？5、钙硬度测定中，在加入NaOH之前为什么要先酸化并加热煮沸？本测定中所用的钙指示剂如何配制？为什么？6、配位滴定中为什么要加入缓冲溶液？四、计算题：(30%)1、配制c(HCl)=0.10mol/L的HCl溶液800mL，需取密度为1.19g/mL，质量百分含量为37%的浓HCl多少mL？ M(HCl)=35.45g/mol2、欲将c(HCl)=0.1203mol/LHCl标准溶液100mL稀释成TCaO/HCl=2.00010-3g/mL的HCl标准溶液,问需加水多少mL? M(HCl)=35.45g/mol M(CaO)=56.08g/mol3、称取某含惰性杂质的混合碱(Na2CO3和NaOH或Na2CO3和NaHCO3的混合物)试样0.4564g，溶于水，用TBa(OH)2/HCl=0.O08565g/mL的HCl标准溶液滴定至酚酞变色，用去25.10mL。然后加入甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至甲基橙变色，共用去46.81mL。问试样中含有何种成分？其百分含量各为多少？M(Na2CO3)=106.0g/mol M(NaHCO3)=84.01g/molM(NaOH)=40.00g/mol MBa(OH)2=171.3 g/mol4、称取0.3868gZnO，用HCl溶解后定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于锥形瓶中，加入必须的试剂后用EDTA标准溶液滴定，用去38.09mL，求该EDTA标准溶液的物质的量浓度及该溶液对Fe2O3的滴定度。M(ZnO)=81.39g/mol M(Fe2O3)=159.7g/mol5、移取水样100. 0mL，在pH=10时以铬黑T为指示剂，用0.05302mol/L的EDTA标准溶液滴定，用去5. 09mL，求该水样的总硬度，用CaCO3mg/L表示。M(CaCO3)=100.1g/mol分析化学试卷1 答案一、选择题（每题1分，共10分）1、D 2、C 3、B 4、C 5、C 6、D 7、B 8、C 9、A 10、A二、填空题（每空0.5分，共25分）1、直接，间接，间接2、缓冲组分的总浓度，缓冲组分的浓度比，PK=PKa-1至PKa+1，缓冲溶液对测量过程应没有干扰，所需控制的pH应在缓冲溶液的缓冲范围之内或pHPKa pOHPKb，缓冲溶液应有足够的缓冲容量，组成缓冲溶液的物质应廉价易得避免污染环境3、拉平、拉平、区分、区分性4、5.0000，30.00，0.205、2.5，13.0，HAc，NaAc，共轭酸碱对，缓冲溶液，4.1，8.86、酸效应，Y(H),共存离子效应，Y(N)7、，最低pH值，酸效应曲线，查各金属离子被准确滴定所允许的最高酸度（最低pH值），判断干扰情况，判断混合溶液中金属离子能否连续滴定，兼作pHlgY(H)图表用8、酚酞，钙指示剂，PAN，二甲酚橙，甲基橙或甲基红-溴甲酚绿，甲基橙9、难，易，乙二胺四乙酸二钠10、NH3-NH4Cl，10，EBT，pH=8.010.0或pH=8.011.0三、简答题（共35分）1、HCl NaOH EDTA Zn2+ （1分） 间接法 间接法 间接法 直接法（1分） Na2CO3 ZnO （3分） Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O（0.5分） ZnO + 2HCl = ZnCl + H2O （0.5分） Zn2+ + H2Y2- = ZnY2- + 2H+ （0.5分）2、 EDTA与金属安1：1配位 （1分） EDTA与金属离子形成具有五个五圆环的鳌合物 （1分） EDTA 与金属离子形成的配合物易溶于水 （1分） EDTA与金属离子形成的配合物大多数无色 （1分） EDTA与金属离子的配位能力随酸度改变而改变或EDTA几乎与所有的金属离子配位 （1分）3、 CaKa1.0之外的概率为_。 13. 5 分 朗伯-比尔定律A = abc中,c代表_b代表_。浓度以g/L为单位时, a称为_。若浓度以mol/L为单位时,a用_符号表示,称为_。 14. 2 分 溶液的pH愈大, 则EDTA的lgaY(H)愈_, 如只考虑酸效应, 则金属离子与EDTA络合物的条件稳定常数K(MY)=_。 15. 3 分 容量分析中对基准物质的主要要求是(1)_; (2)_;(3)_。 16. 3 分 实验中使用的50 mL滴定管,其读数误差为 0.01mL, 若要求测定结果的相对误差0.1,则滴定剂体积应控制在_mL;在实际工作中一般可通过_或_来达到此要求。 三、计算题 ( 共 8题 48分 )17. 5 分 有一氨磺酰药片，氨磺酰的摩尔质量为270g/mol。将此药片溶解后定容为1L，在262nm处，摩尔吸光系数为703，用1cm比色皿测得吸光度为0.687，求此药片中氨磺酰的质量浓度(g/L)。18. 5 分 某一有色溶液的浓度为c,对某一波长的入射光吸收了25%。 (1) 计算在同一条件下该溶液浓度为4c时的透射比 (T)和吸光度(A)。 (2) 已知测定时仪器透射比读数误差DT=0.01,计算浓度为4c时,因读数误差引起的测定结果的相对误差是多少? 19. 5 分 准确称取维生素C ( C6H8O6 )试样0.1988 g，加新煮沸过的冷蒸馏水100 mL和稀醋酸10 m L，加淀粉指示剂后，用0.05000 mol / L的I2标准溶液滴定，消耗22.14 mL，求试样中维生素C的质量分数。 Mr (C6H8O6) = 176.1 反应如下：C6H8O6 + I2 = C6H6O6 + 2HI20. 5 分 纯KCl试样中w(Cl)(%)的六次分析结果分别为:47.45, 47.33, 46.88, 47.24, 47.08,46.93。计算(a)平均值;(b)标准差;(c)相对标准差;(d)绝对误差; (e)相对误差。已知Mr(KCl)=74.55,Ar(Cl)35.4 21. 5 分 检验某病人血液中的含钙量, 取 10.0 mL 血液, 稀释后用 (NH4)2C2O4 溶液处理, 使Ca2+生成CaC2O4沉淀,沉淀经过滤洗涤后,将其溶解于强酸中,然后用0.0500 mol/L KMnO4溶液滴定,用去1.20 mL,试计算此血液中钙的浓度(g/L)。 Ar(Ca)= 40.0 22. 8分 某试样用标准方法测得三次结果为(): 8.89 , 8.95 , 9.01 ,采用新方法测得四次结果为(): 8.99 , 8.95 , 9.10 , 9.05 , 已知两种方法的精密度无显著性差异,问新方法是否引入系统误差? 求出新方法平均值的置信区间(置信度95)。 附表 ta,f表值(双边) P=0.95 f23456 ta,f4.303.182.782.572.4523. 5 分 取尿样5.00 mL，加入0.0950 mol/L AgNO3溶液20.00 mL，过剩的AgNO3用0.1100 mol/L NH4SCN溶液滴定，用去8.00 mL。计算1.5 L尿液中含NaCl多少克? Mr (NaCl)=58.4424. 10 分 称取某含铅锌镁试样0.4080g, 溶于酸后,加入酒石酸,用氨水调至碱性,加入KCN, 滴定时耗去0.02060mol/L EDTA 42.20mL。 然后加入二巯基丙醇置换PbY,再滴定时耗去0.00765mol/L Mg2+标液19.30mL。最后加入甲醛, 又消耗0.02060mol/L EDTA 28.60mL计算试样中铅、锌、镁质量分数。 Ar(Pb)=207.2, Ar(Zn)=65.38, Ar(Mg)=24.31 四、问答题 ( 共 3题 15分 )25. 5 分 在络合滴定中,什么叫络合剂的酸效应?试以乙二胺四乙酸二钠(Na2H2Y)为例, 列出计算EDTA酸效应系数aY(H)的数学表达式。 26. 5 分 以双指示剂法进行混合碱的分析时,设滴定至酚酞变色时,消耗HCl 标准溶液的体积为V1,继续滴定至甲基橙变色时,又消耗HCl溶液的体积为V2, 试根据HCl溶液的体积判断混合碱的组成。V1 V2组成V1 = 00 = V2V1 = V2V1 V2V1 t计算,新方法未引入系统误差,可以被 接受。平均值的置信区间为: 23. 5 分24. 10分 0.0076519.30207.2 w(Pb)= 100% = 7.50% 0.40801000 0.0206028.6065.38 w(Zn)= 100% = 9.44% 0.40801000 (0.0206042.20-0.0076519.30)24.31 w(Mg)= 100% = 4.300% 0.40801000四、问答题 ( 共 3题 15分 )25. 5 分 络合剂一