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高一化学教案学 科化学课 题离子键课题组成员教 学 目 标1.掌握微粒之间的作用力的分类。2.掌握化学键的定义。3.掌握离子键的定义及特点。教学任务分析构成物质的微粒有原子、离子和分子等。不同的物质含有不同的微粒，这些微粒间通过一定的作用力彼此结合。掌握微粒间的作用力，有助于对物质构成的学习和研究。点重微粒间作用力的分类。离子键的定义和特点。点难微粒间作用力的区分。教 学 过 程目标达成教师活动学生活动课程导入引出课题让学生了解并掌握化学键的概念引出化学键中的离子键回顾知识考察学生的思考能力及预习情况让学生掌握离子键形成过程区别离子化合物巩固离子键及离子化合物提出电子式巩固电子式的写法同学们知道班级和班集体的区别吗？总结答案，得出班集体的成员之间有一种无形的力量！其实，我们都知道构成物质的微粒有原子、离子和分子等。不同的物质含有不同的微粒，这些微粒间通过一定的作用力彼此结合。同学们知道微粒间都有些什么作用力吗？列举出哪些微粒之间的作用力。原子-原子、离子-离子、离子-电子、分子-分子物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈相互作用叫做化学键。解释并强调“直接相邻”和“强烈”。化学键里常见的是离子键和共价键。下面我们来着重介绍一下离子键。我们已经氯化钠和氯化镁的形成过程。请同学们回顾一下！请同学们思考一下以下问题：1. 哪类元素的原子能以这种方式相结合？2. 这种结合方式与它们的原子结构有什么关系？3. 这种化合物中，阴、阳离子间存在怎样的相互作用？给出离子化合物的定义。给出离子键的定义。给出氯化钠离子键形成的过程，并用应用flash动画形象解释。举例：氯化镁让学生举例离子化合物，并借机指出氯化铝、氮化镁，强调氯化铝、氮化镁为什么不是离子化合物（活泼金属和活泼非金属）总结离子键及离子化合物电子式写法的举例：钠、氯、镁、氟的原子、离子及组成的化合物氯化钠、氟化镁的电子式。指出电子式书写的要点：化学中常在元素符号周围用小黑点“”或小叉“”来表示元素原子的最外层电子。注意事项：原子：依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“”(或“”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对。离子：1. 阳离子：简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其离子符号本身。复杂的阳离子(例如NH4+、H3O+等.) 除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。 2. 阴离子：无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。离子化合物：离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子(阳离子在前，阴离子在后.)拼在一起。对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写。叫学生上黑板书写电子式，其他的在自己的纸上写。并讲评。让学生复习电子式，下次课前听写。思考、发
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