四川省宜宾市一中2018_2019学年高中化学上学期第十三周化学化学平衡常数教学设计.docx

化学化学平衡常数课题化学化学平衡常数总课时2班级（类型）学习目标熟练掌握化学平衡常数的定义与表达式书写重、难点熟练掌握化学平衡常数的定义与表达式书写学习环节和内容理解化学平衡常数的意义和影响教师反思理解化学平衡常数的意义和影响因素学会化学平衡常数的相关计算学会化学平衡常数的相关计算教学过程：学习过程及内容：【任务1一课堂小测】【任务2一考点分析】一、化学平衡常数的定义与表达式书写【例题1】写出下列反应的化学平衡常数表达式：（1）CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)：（2）Cl2(aq)+ H2O(l)HClO(aq) + H+(aq) +Cl(aq)：（3）CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g)：（5）CH3COOH(l)+ CH3CH2OH(l)CH3COOCH2CH3 (l)+ H2O(l)：（6）N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)：（7）2NH3(g) N2(g) + 3H2(g)：（8）1/2N2(g) + 3/2H2(g) NH3(g)：（9）CH3COOH CH3COO+ H+：（10）NH3H2ONH4+ + OH：（11）H2OH+ + OH：（12）CH3COO+ H2O CH3COOH + OH：（13）AgCl(s) Ag+ (aq) + Cl(aq)：【练习1】研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K12NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）K24NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）K3K3=（用K1、K2表示）。二、化学平衡常数的意义和影响因素【例题2】下列说法中正确的是（）A从化学平衡常数的大小可以推断任意反应进行的程度B同一个化学反应，K值越大，表明化学反应速率越快C对同类型的反应，K值越大，反应物的转化率越小D温度一定，一个化学反应的平衡常数是一个定值【归纳】若正反应为吸热反应（H0），升高温度，K值，降低温度，K值。若正反应为放热反应（H105时，该反应进行得基本就完全了；（2）Kt1，HX的生成反应是反应（填“吸热”或“放热”）。（2） K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。（3）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，（选填字母）。a在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低bX2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱cHX的还原性逐渐减弱dHX的稳定性逐渐减弱三、化学平衡常数的相关计算1 、已知平衡浓度或转化率，求平衡常数【例题3】硝基苯甲酸乙酯在OH存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5OHO2NC6H4COOC2H5OH两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L，15时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率随时间变化的数据如表所示，回答下列问题：t/s 0120180240330530600700800/% 033.041.848.858.069.070.471.071.0列式计算15C时该反应的平衡常数。2 、已知平衡常数，求平衡浓度或转化率【例题4】已知CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g)，830时K1。（1）若在2L的密闭容器中加入4mol CO(g)和6mol H2O(g)，达到平衡时，氢气的平衡浓度，CO的平衡转化率。（2）若在2L的密闭容器中加入4mol CO(g)和8mol H2O(g)，达到平衡时，氢气的平衡浓度，CO的平衡转化率。【练习3】在T时，3CO(g) + Fe2O3(s) 3CO2 (g) + 2Fe (s)的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。请回答下列问题：Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0（1）甲容器中CO的平衡转化率为。（2）下列说法正确的是（填字母）A. 若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态B. 甲容器中CO的平衡转化率大于乙的C. 甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3D.增加Fe2O3可以提高CO的转化率四、化学平衡常数的综合应用1、利用K值判断反应的热效应（H）【例题5】已知反应：CO2 (g) + Fe (s) CO(g) + FeO(s)H=Q1的平衡常数为K1，反应：H2O (g) + Fe (s) H2 (g) + FeO(s)H=Q2的平衡常数为K2。在不同温度下，K1、K2的值如下：T/KK1K29731.472.3811732.151.67.从上表可推断，反应是（填“放”或“吸”）热反应。.现有反应 CO2 (g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) H=Q3的平衡常数为K3。根据反应和推导出K1、K2、K3的关系式K3=；可推断反应是（填“放”或“吸”）热反应。2、利用K值判断是否达到平衡状态以及预测化学平衡移动方向【例题6】已知830时，CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g)， K1。试推导在下列浓度下反应进行的方向。序号c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)反应进行方向10.30.50.40.421.00.30.50.630.81.60.71.7【练习4】高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：CO(g) + FeO(s) CO2 (g) + Fe (s)H0已知1100时，其平衡常数K0.263。（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数K值（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）1100时测得高炉中c(CO2)0.025 mol/L，c(CO)0.1 mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态（填“是”或“否”），此时，化学反应速率v正v逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是。3 、利用K值定量解释浓度和压强对化学平衡移动的影响【例题7】恒温下，以K值不变为依据，找到变化量，推出其他物质的浓度变化情况，尝试解释以下问题，从而确定平衡移动情况。（1）N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，恒温时，减少NH3浓度平衡正向移动；而恒温时，减小体系压强（通过改变容器体积实现）平衡逆向移动。（2）恒温下，0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释后平衡向着醋酸电离的方向移动。【练习5】一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g)容器编号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列说法正确的是（）A该反应的正方应为放热反应B达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器中的小C容器I中反应达到平衡所需时间比容器中的长D若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，则反应将向正反应方向进行【练习6】（2016四川）一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，设起始n(H2O) /n(CH4 ) =Z，(在恒压下，平衡时CH4的体积分数 (CH4)与Z和T（温度）的关系如右图所示。下列说法正确的是A该反应的焓变H0B图中Z的大小为a3bC图中X点对应的平衡混合物中n(H2O) /n(CH4 ) =3D温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后 (CH4)减小 学习记录及反思纠错归纳整理：化学平衡常数专题（参考答案）一、化学平衡常数的定义与表达式书写【例题1】略【小结】1、平衡常数表达式中不出现固体物质和纯液体（水作为溶剂的溶液），但水作为气体参与反应或有机溶剂反应体系中的水就要写在表达式中。2、平衡常数表达式和方程式的书写倍数有关，正逆反应的平衡常数互为倒数。3、弱电解质的电离平衡常数（Kw、Ka、Kb）和盐类的水解平衡常数（Kh）、难溶盐的溶度积常数（Ksp）均属于平衡常数的范围。【拓展训练】K3二、化学平衡常数的意义和影响因素【例题2】D【拓展训练】放热同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多ad 三、化学平衡常数的相关计算31 已知平衡浓度或转化率，求平衡常数【