滴定终点的练习(氢氧化钠和盐酸互滴)教案.doc

教案18*教学对象食品1201授课日期使用教材常规检测技术出版单位校本教材课 题滴定终点的练习（氢氧化钠和盐酸互滴）计划学时2教学目标通过学习，学生能够正确使用滴定管。1掌握滴定管的洗涤和使用方法；2熟练掌握滴定操作；3掌握酸碱标准溶液的配制方法、酸碱溶液相互滴定比较；4熟悉甲基橙、酚酞指示剂的使用和终点的正确判断，初步掌握酸碱指示剂的选择方法。5.养成良好的行为习惯、提高科学素养。教学重点难点重点：滴定管的洗涤、调零，滴定管体积读数及滴定管的正确使用；难点：滴定管的正确操作教学设计说明本节课以常规检测技术课程标准的基本理念为指导，本着以“做学一体”的指导思想，切实提高学生动手能力。充分让学生体验快乐，让学生主动发展，发挥学生的主体作用。课堂上注重学生的个性发展，通过引导、鼓励等方法，构建良好的学习氛围与环境，给足学生自主学习的时间与空间。 教学活动流程教学步骤与内容教学组织形式教学方法达成目标1、新课导入复习上一节课所学滴定管的使用以提问的形式引导学生对上一节课程所学的滴定管的洗涤，调零，以及标准溶液的配制方法提问式教学法复习滴定管的使用2、讲解示范1.教师讲解滴定管的洗涤，使用方法和指示剂的选择教师讲解示范全体讲授教学法掌握滴定管的构造洗涤，使用方法和指示剂的选择3、操作训练通过学生实际操作，掌握本节的重点学生以两人为一组，一位同学用氢氧化钠溶液标定盐酸，另外一位同学用盐酸标定氢氧化钠，分别计算两者的体积比，教师巡视课堂，对一些不规范的操作进行个别纠正。做学一体教学法掌握滴定管的使用4、教师点评点评在操作训练中出现的一些普遍问题通过对实操过程中出现的较多问题进行总结，并再次整个滴定过程过程中应注意的事项进行重复，特别是滴定终点的判定总结归纳教学法掌握滴定管的使用5、课堂小结小结本节课的知识与技能要点，并布置下节课的内容。小结知识与技能要点，并布置下节课的内容全体讲授教学法回顾本节的知识点综合训练氢氧化钠和盐酸溶液的互滴课外作业实验报告教学回顾一实验目的：1、学习酸式、碱式滴定管的正确使用方法； 2、学习滴定终点时半滴的操作技能及指示剂颜色变化。二实验原理：强酸滴定强碱或强碱滴定强酸强酸: HCl H2SO4 HClO4 强碱： NaOH KOH强酸强碱在稀溶液中全部电离。其电离度为100%。滴定反应： H+ + OH- = H2O Kt = 1.0*1014 Kt:滴定反应常数强酸强碱滴定的Kt为最大，说明强酸强碱反应完全程度最高，故滴定的准确度最高。滴定反应：NaOH + HCl =NaCl +H2O指示剂：选择甲基红（pH4.4-6.2）,甲基橙（3.1-4.4）和酚酞（8.0-10.0）做本例的指示剂都可以。若用0.01mol/L,0.1mol/L,1.0mol/L三种浓度的标准溶液进行滴定时，滴定突跃分别是：0.01mol/L pH 5.38.7(3.4个pH单位)0.1mol/L pH 4.39.7(5.4个pH单位)1mol/L pH 3.310.7(7.4个pH单位)可见，当酸碱浓度增大10倍时，滴定突跃的pH就增大2个pH单位。所以溶液越浓，突跃范围越大，可选择的指示剂就越多，反之越少。即在浓溶液中可用的指示剂在稀溶液中就不一定适用了。三实验步骤：1.用0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HCL溶液移取0.1000mol/L HCL溶液20.00mL于锥形瓶中，加30mL水，加23滴指示剂（酚酞或甲基橙），用0.1mol/LNaOH溶液滴定至指示剂变色，记录NaOH溶液消耗的体积。（重点：掌握滴定终点时指示剂颜色变化及近终点时半滴的操作技术）。2.用0.1mol/LHCL溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液（同步骤1将滴定液和被滴定液交换即可） 3.将0.1000mol/LNaOH溶液和0.1000mol/LHCL溶液各稀释到0.0100mol/L，然后互相滴定。各移取25mL0.1000mol/LNaOH溶液和0.1000mol/LHCL溶液置于250mL容量瓶中稀释至刻度，摇匀备用。然后同步骤1进行实验。四结果与讨论：1. 实验数据记录与处理表1、NaOH标准溶液的标定123CHCl (mol/L)VNaOH终读数 (mL)VNaOH初读数 (mL)消耗VNaOH (mL)CNaOH (mol/L)CNaOH 的平均值(mol/L)相对平均偏差()表2、HCl标准溶液的标定123CNaOH (mol/L)VHCl终读数 (mL)VHCl初读数 (mL)消耗VHCl (mL)CHCl (mol/L)CHCl的平均值(mol/L)相对平均偏差()2. 计算公式： C1V1 = C2V2注意事项：1、滴定管的读数：应读至0.01mL，如23.13mL；31.28mL。错误的读数 23mL；23.1mL 2、滴定管的正确操作，酸式及碱式滴定管的使用方法。告诫：1.永远是将相对较浓的NaOH和 HCl溶液倒入水中，尤其不能将水倒入酸中！ NaOH和 HCl溶液稀释后一定要摇匀；试剂瓶磨口处不能沾有浓溶液！2演示如何用所配的溶液倒入、润洗滴定管和移液管的方法（不允许学生通过烧杯二次转移倒入）；如何调零和读数（要读准0.01ml的方法）。每次润洗滴定管的溶液体积应在510mL 左右。思考题：1.HCl和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？2.配制