高一 必修2 原电池 习题练习.doc

1.【张晓晓】氧化反应和还原反应分别在两个电极上自发进行时，便能构成原电池反应，下列氧化还原反应在一定条件下不能构成原电池反应的是 () A.2FeCl2Cl2=2FeCl3 B.ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag C.Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O D. 2、 【张晓晓】生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO4，干燥后再安装，充电后即可使用，发生的反应是： 2PbSO4+2H2OPbO2+Pb+2H2SO4，下列对铅蓄电池的说法错误的是（ ）A.需要定期补充硫酸B.工作时铅是负极，PbO2是正极C.工作时负极上发生的反应是：Pb-2e-+PbSO4D.工作时电解质的密度减小2. 【张晓晓】关于原电池的叙述中正确的是 （ ）A构成原电池的电极是两种不同的金属 B原电池是将化学能转化为电能的装置C原电池负极发生的电极反应是还原反应D原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原3. 【张晓晓】 某原电池总反应离子方程式为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+能实现该反应的原电池是（ ）A.正极为碳，负极为铁，电解质溶液为FeSO4溶液B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO44. 【张晓晓】下列关于实验现象的描述不正确的是 （ ） A.铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡C.把铜片插入FeCl3溶液中,在铜片表面出现一层铁D.把锌片放入盛有盐酸的试管中,加入几滴CuCl2溶液,气泡放出速率加快10. 【张晓晓】有A、B、C三种金属，两两分别接触并同处于稀H2SO4中，反应冒气泡，判断三种金属活动性顺序 ( )AB.C.D6、【张晓晓】根据下列事实， 由Y、W电极组成的原电池、电极反应为：可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是：A、 B、 C、 D、3、【张晓晓】按下图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，忽略溶液体积的变化；则y轴应表示（ ）c(Ag+) c(NO3) a棒的质量 b棒的质量 溶液的质量A B C D仅15【张晓晓】【江西省临川一中2014下期末考】已知A、B、C、D均是气体，反应A+B C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A当A的正反应速率与C的逆反应速率相同时处于平衡状态B当A、B、C、D的浓度相同时，反应处于平衡状态C反应物的总键能量低于生成物的总键能D该反应是放热反应10、【张晓晓】将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是( ) 通入CH4的电极为正极 正极的电极反应式是：O2+2H2O+4e-4OH- 通入CH4的电极反应式是CH4+2O2+4e-CO2+2H2O负极的电极反应式是：CH4+10OH-+7H2O+8e-放电时溶液中的阳离子向负极移动放电时溶液中的阴离子向负极移动A. B. C. D.11、【张晓晓】如图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是（ ）A正极通入H2，发生还原反应B负极通入H2，发生还原反应C导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极D总反应式为2H2+O2 = 2H2O12、【张晓晓】下列属于二次能源的是： A煤炭 B石油 C太阳能 D氢能13、【张晓晓】根据下列事实:A+B2+=A2+B;D+2H2O=D(OH)2+H2;以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为E2+2e-=E,B-2e-=B2+。由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是()。A.D2+A2+B2+E2+ B.A2+B2+D2+E2+C.D2+E2+A2+B2+ D.E2+B2+A2+D2+14、【张晓晓】最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰电池总反应为：Zn + 2MnO2 + H2O = ZnO + 2MnO（OH）下列说法正确的是（）A该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2为催化剂B该电池的负极反应为：MnO2 + e- + H2O = MnO（OH）+ OH-C导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向ZnD电池工作时水分子和OH-都能通过薄层纸片15、【张晓晓】镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法不正确的是（ ）A电池总反应的离子方程式为：Mg + H2O2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2OB正极发生的电极反应为：H2O2+2H+2e=2H2OC工作时，正极周围海水的pH增大D电池工作时，溶液中的H+向负极移动1、【张晓晓】电极方程式书写：（1）C2H5OH燃料电池（电解质：NaOH溶液） 负极： 正极： 总反应： pH：正极 负极 总体系 （填“增大”“减小”或“不变”）（2）C2H5OH燃料电池（电解质：稀硫酸）正极： 负极： 总反应： （3）甲烷燃料电池（电解质：熔融碳酸盐） 正极反应： 负极反应： 总电池反应： （4）甲烷燃料电池（电解质：固体电解质：高温下能传导O2-） 负极反应： 正极反应： 总电池反应： （5）Mg-Al-NaOH溶液负极反应： 正极反应： 总离子反应： （6）Fe-Cu- NaOH溶液负极反应： 正极反应： 总化学反应方程式： 2、【张晓晓】利用反应2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池。(1)负极材料是_(写名称)，电极反应为_。(2)正极电极反应式为_。(3)溶液中SO42向_极移动。答案：(1)铜Cu2e=Cu2(2)O24e4H=2H2O(3)负3【张晓晓】王亮在超市看到一种电池外壳的纸层包装印有右图的文字，根据要求回答问题（1）该电池的种类是_（填序号） 干电池 蓄电池 燃料电池（2）该电池含有的金属元素中毒性最大的是 _ （写元素符号）（3）该电池的使用和性能，说法正确的是_ A该电池可应用于闹钟、收音机、照相机等 B该电池可充电后反复使用 C该电池使用后不能投入火中，应埋入地下 以防污染环境 答案：（1）锌锰干电池为一次电池，属于干电池，故答案为：；（2）锌锰干电池中含有汞，具有较强的毒性，故答案为：Hg；（3）锌锰干电池中含有含有重金属离子，不能随意丢弃，更不能掩埋，属于一次电池，不能反复使用，故答案为：A 4、【张晓晓】氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下 图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体 的能力强，性质稳定。请回答：(1) 氢氧燃料电池的能量转化主要形式是_，在导线中电子流动方向为_（用a、b表示）。(2) 负极反应式为_。(3)电极表面镀铂粉的原因为_。 (4)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安 全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： I2Li+H22LiH LiH+H2O=LiOH+H2反应I中的还原剂是_，反应中的氧化剂是_ 已知LiH固体密度为0.82 g/cm3，用锂吸收224 L(标准状况)H2，生成的LiH体积 与被吸收的H2体积比为_ 由生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则 导线中通过电子的物质的量为_mol。答案：(1)由化学能转变为电能；由a到b (2)2H2+4OH-4e-=4H2O(或H2+2OH-2e-=2H2O)(3)增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率 (4)Li；H2O；1/1148（或8.7110-4）；32 5【张晓晓】【天津一中2014下期中考】（1）合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)反应过程中能量变化如图所示，则该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。（2）若已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：化学键CHOHC=OHH 吸收热量（kJ/mol）abcd则该反应吸收或放出热量为 kJ(用含a b c d字母的代数式表示)（3）某温度下，10L密闭容器中充入2mol CH4和3mol H2O(g)，发生反应：CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2 (g)， 反应进行到4s时CO2的浓度为0.08mol/L，再过一段时间反应达平衡，平衡时容器的压强是起始时的1.4倍。则 前4s以H2O(g)浓度变化表示的平均反应速率为多少？ 4s时，混合气体中H2的体积分数为多少？ 平衡时，CH4的浓度是多少？（要求：写出计算过程）【答案】（1）吸热；4a+4b-2c-4d （2）6、【张晓晓】利用NO2平衡气体遇热颜色加深、遇冷颜色变浅来指示放热过程和吸热过程。按图所示将实验装置连接好。向甲烧杯的水中投入一定量的CaO固体，此烧杯中的NO2平衡混合气体的红棕色变深；向乙烧杯中加入NH4NO3晶体，此时烧杯中NO2平衡混合气体颜色变浅。回答下列问题：(1)CaO与水反应的化学方程式为_，该反应为_(填“吸热反应”或“放热反应”)。(2)NH4NO3晶体溶于水温度_(填“升高”或“降低”)。NH4NO3溶于水_(填“是”或“不是”)吸热反应。(3)查阅资料知NO