化学反应原理第1章测试题.doc

将乐一中化学反应原理第1章测试题班级 座号 姓名 成绩 .一选择题：(每小题6分，共48分，每小题只有一个正确选项符合题意)1下列说法正确的是( )A热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B物质所具有的能量越高，该物质就越稳定C升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热 D物质发生化学变化时一定伴随着能量变化2金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是( )（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e = NiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt a bc de fA BC K 3用铂电极电解100mL HNO3与AgNO3的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况)，则原混合液中Ag+的物质的量浓度为( ) A1molL1 B. 2molL1 C. 2.5molL1 D. 3molL14右图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽接通电路后发现B上的c点显红色为实现铁上镀锌，接通K后，使c、d两点短路下列叙述正确的是( )Aa为直流电源的负极 Bc极发生的反应为2Cl-2eCl2Cf电极为锌板 De极发生氧化反应VatAVtBVtCVtDbabbaba5等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是( )6已知：C2H2(g)+H2(g)C2H4(g) H0 2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) H0根据上述变化，判断以下几个热化学方程式：C(s)+2H2(g)CH4(g)H-Q1kJmol1 2C(s)+H2(g)C2H2(g) H-Q2 kJmol1 2C(s)+2H2(g)C2H4(g) H-Q3 kJ mol1其中2Q1、Q2、Q3从大到小的顺序是( )A2Q1Q3Q2 BQ32Q1Q2 CQ2Q3 2Q1 DQ22Q1Q37KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为：KI+H2OKIO3+H2(未配平)。下列有关说法中，错误的是( )A电解时，石墨做阳极，铁作阴极 B电解时，阳极反应为:I-6e+3H2OIO3+6H+C电解中，每转移0.6mol电子，理论上可得到0.1mol H2D电解时，阴极反应为: 2H+2eH2 二非选择题：(共58分)8(12分) 按下列要求写出反应的热化学方程式： 常温下，1mol NO2气体溶于水中，生成硝酸和NO气体，放热46kJ 室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为：CuSO45H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)；H=+Q2 kJmol-1胆矾溶于水的热化学方程式为 。 已知：P4(白磷，s)5O2(g)P4O10(s) H-2983.2kJmol1 P(红磷，s)O2(g)P4O10(s) H-738.5kJmol1 则白磷转化为红磷的热化学方程式为 。9(16分) 以Pt为电极，利用2CH3OH+3O22CO2+4H2O反应，构成燃料电池。 若电解质溶液为稀H2SO4，则电极反应式为：负极 、正极 。 若电解质溶液为KOH溶液，则电极反应式为：负极 、正极 。10(19分)现有右图装置，X为0.3molL1NaCl溶液和0.1 molL1H2SO4溶液的混合液。CCPbPbO2X稀硫酸AB A装置为 ，B装置为 。 Pb电极反应为 ；PbO2电极反应为 ； A池反应可分为三个阶段，写出各个阶段反应的化学方程式： 、 、 。11(11分) 工业上用MnO2和KOH为原料制取高锰酸钾，主要生产过程分两步进行。第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K2MnO4；第二步将K2MnO4的浓溶液进行电解，制取KMnO4。试回答以下问题：