高二年级期中测试卷.doc

求实高中高二年级期中测试卷化学满分：100分 考试时间：90分钟出卷人：刘冬席 印刷：侯师傅 出卷日期：2012-11-08一、选择题（每题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1对于可逆反应：2SO2O22SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 ( ) A增大压强 B升高温度 C使用催化剂 D多充O22容积不变的密闭容器中，对于可逆反应A（g）B（g）2 C（g），可以判断反应已达到化学平衡状态的是 ( ) A体系压强不变 B单位时间消耗n mol A，同时生成2 n mol C CA的转化率不变 D容器内气体密度不变3下列变化为放热反应的是( ) A. H2O(g)H2O(l) H= -44.0 KJ/mol B. 2HI(g)H2(g)I2(g) H= +14.9 KJ/mol C. 形成化学键时共放出能量862KJ的化学反应 D能量变化如右图所示的化学反应4. 可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g), 在不同条件下的 反应 速率如下，其中反应最快的是 ( ) A. v(A)=0.3mol/ (Ls) B. v(B) =0.6mol/ ( Ls) C. v(C)=0.4mol/ ( Ls) D. v(D)=0.45mol/ (Ls)5已知：Fe2O3（s）C（s）CO2（g）2Fe（s）H2341 kJmol1 C（s）O2（g）CO2（g）H3935 kJmol1，则2 Fe（s）O2（g）Fe2O3（s）的H是 ( ) A8244 kJmol1 B6276 kJmol1C7447 kJmol1 D1694 kJ mol16在容积固定的密闭容器中加入2 mol SO2和l molO2,发生反应：2 SO2（g）O2（g）2 SO3（g）H0,下列判断正确的是 ( ) A增大反应体系的压强，反应物活化分子百分数增加B若起始加入4 molSO2和2mol O2,反应达平衡后气体压强是原来的2倍C充入SO3气体，体系压强增大，平衡向正反应方向移动D升高温度，平衡向逆反应方向移动7恒容的密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应2 A（g）B（g）x C（g），达到平衡后，C的体积分数为W . 若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量：A为06 mol，B为03 mol，C为14 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W，则x的值为( ) A只能为2 B只能为3 C可能是2，也可能是3 D无法确定8在密闭容器中发生如下反应：ax（g）b Y（g）cZ（g）d W（g）。反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的12，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的18倍。下列叙述中不正确的是 ( ) A平衡向逆反应方向移动 BabcdCZ的体积分数增加 DX的转化率下降 9对于可逆反应：2A()B() 2C()； H0，下列各图正确的是( )(正) (逆) 压强P(C)100500时间t有催化剂无催化剂时间tc(C)A的转化率10010压强PA B C D 10已知通常情况下，1molC（石墨）完全燃烧生成CO2气体时放热393.5KJ，1molCO气体完全燃烧生成CO2气体时放热283.0KJ。下列说法正确的是( )A石墨燃烧生成CO气体的热化学方程式为：2C(石墨)+O2(g)=2CO(g) H=-110.5kJ/mol BC (石墨)不完全燃烧，生成CO2和CO两种气体时，可放热283.0kJ CC(石墨)和CO2(g)反应生成CO(g)的反应是吸热反应 D若金刚石的燃烧生成CO2气体放出的热量大于石墨，则石墨变成金刚石的变化是放热反应11将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应： F2(g)+ClF(g) ClF3(g)；Hp，（正反应吸热） 处于平衡状态，对该平衡的下列说法正确的是( )A升高温度，c(B)/c(C)的比值减小 B加入B，A和B的转化率均增大C充入C，A和B的物质的量浓度增大，达到平衡时A的质量百分含量增大D降温时，混合气体的平均相对分子质量增大13已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol OO键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为( )A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ14、将2molA和1molB混合装入容积可变的密闭容器中，发生反应：2A（s）+bB（g）cC（g）达到化学平衡后，C的物质的量浓度为amolL1。若在温度一定的条件下，将密闭容器容积变为原来的1/2后，C的物质的量浓度为2amolL1，且始终不变。则b、c关系是（ ）Ab+2=c Bb=c Cb+2c Db0B、该反应的熵变S0C、该反应的平衡常数K随温度升高而减小D、800时反应达到平衡后，反应速率V(A)=V(B)19完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，用NaOH溶液完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8 mol/L NaOH溶液500 mL，则燃烧1mol酒精放热是( ) A0.2Q B0.1Q C5Q D10Q 20、对可逆反应：NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g) H=372.2KJ/mol达到平衡后，为提高该反应的反应速率和NO的转化率，以下采取的措施正确的是（ ）A、加催化剂B、升高温度C、加入催化剂同时增大压强D、降低温度班级 _ 姓名 _ 考场_ 座号 _ 求实高中高二年级期中化学测试卷 答 题 卡 分数_一选择题（共60分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、非选择题（共40分）21 (4分)已知下列两个反应：aC2H2(g)H2(g)C2H4(g)H0b2CH4(g)C2H4(g)2H2(g)H0判断以下3个热化学方程式H1、H2、H3由大到小的顺序是_。C(s)2H2(g)CH4(g)H1 C(s)H2(g)C2H2(g)H2C(s)H2(g)C2H4(g)H322（6分）把煤作为燃料可通过下列两种途径使用： 途径I:C（s）O2（g）CO2（g） H10 再燃烧水煤气：2 CO（g）O2（g）2CO2（g） H30 2H2（g）O2（g）2H2O（g） H40 请回答下列问题： （1）途径I放出的热量_（填“大于”“等于”或“小于”）途径放出的热量。 （2）H1、H2、H3、H4的数学关系式是_。 （3）12 g炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出11035 kJ热量。其热化学方程式为_23（10分）T时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中，A、B、C浓度变化如图（I）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（）所示。 根据以上条件，回答下列问题： （1）A与B反应生成C的化学方程式为_，正反应为_（填“吸热”或“放热”）反应。 （2）t1min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有_。 A保持其他条件不变，增大压强 B保持容器总体积不变，通入少量稀有气体 C保持其他条件不变，升高温度 （3）T时，该反应化学平衡常数K_，若将温度升高100时，K值将 _。（填“增大”，“减小”或“不变”）24（10分）恒温下，2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应： 2A（g）B（g）xC（g）2D（s）2min时反应达平衡，此时剩余12molB，并测得C的浓度为12molL1 （1）x_,此温度下该反应的平衡常数为_ （2）A的转化率与B的转化率之比为_ （3）下列各项可作为该反应达平衡的标志的是_ A压强不再变化 B气体密度不再变化 C气体的平均分子量不再变化 DA和B的消耗速率之比为1 ：1 （4）若向原平衡混合物的容器中再充入2molA气体和2molB气体，在原温度下达平衡，此时B的物质的量为_25、(10分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)根据题意完成下列各题：（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K ，升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）在500，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2) （3