第一节 无机非金属材料的主角——硅导学案.doc

第一节无机非金属材料的主角硅1了解C、Si元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2了解C、Si元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3以新材料、新技术为背景考查C、Si元素及其重要化合物的性质及应用碳、硅基础自查(理一理)1C、Si单质的存在形态、物理性质及用途 (1)碳在自然界既有 态又有 态。碳的同素异形体有 、 、无定 形碳、 等。 (2)硅在地壳中的含量占第二位，仅次于 ，全部以 态存在，是一种亲 氧元素，单质硅有 和 两种。晶体硅是良好的 材料，在计算 机等电子工业，可用作 、大规模 等。硅是人类将 能转 化为 能的常用材料，所以硅还用于制造 。2C、Si的化学性质(1)碳单质的化学性质常温下 (填“不”或“很”)活泼，在高温条件下有强 。可燃性：2CO22CO、CO2CO2。还原性a与Fe2O3反应的化学方程式：3C2Fe2O34Fe3CO2；b与CO2反应的化学方程式：CCO22CO；c与水蒸气反应的化学方程式：CH2O(g)COH2；d与浓H2SO4反应的化学方程式：C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O。(2)硅单质的化学性质常温下化学性质不活泼，但能与 、 、 反应。与氢氟酸反应的化学方程式：Si4HF=SiF42H2。与烧碱反应的离子方程式：Si2OHH2O=SiO2H2。加热时与O2、Cl2等非金属单质反应，其化学方程式为：SiO2SiO2；Si2Cl2SiCl4。碳、硅的氧化物基础自查(理一理)1碳的氧化物比较分子式COCO2分子极性极性分子 分子氧化物类型不成盐氧化物 氧化物工业制法(原理)水煤气：CH2O(g)COH2CaCO3CaOCO2化学性质可燃性：2COO22CO2还原性(如还原Fe2O3)：3COFe2O32Fe3CO2具备酸性氧化物的通性与Na2O2反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2与Mg反应：2MgCO22MgOC毒性剧毒，能与人体内血红蛋白结合，使人体因缺氧而中毒无毒，是造成 效应的主要气体2.二氧化硅与二氧化碳的性质比较 二氧化碳和二氧化硅都是酸性氧化物，其结构和主要性质可比较如下：化学性质与水反应不反应CO2H2O H2CO3与氢氟酸反应SiO24HF=SiF42H2O不反应与碱反应SiO22NaOH=Na2SiO3H2O；盛碱液的试剂瓶用 塞CO22NaOH=Na2CO3H2O或CO2NaOH=NaHCO3与盐反应SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2；SiO2的 性Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO；CO2Na2CO3H2O=2NaHCO3与碱性氧化物反应SiO2CaO CaSiO3CO2CaOCaCO3硅酸、硅酸盐基础自查(理一理)1硅酸硅酸的性质硅酸 溶于水，其酸性比碳酸 ，硅酸 (填“能”或“不能”)使紫色石蕊试液变红色。(1)硅酸不稳定，受热易分解：H2SiO3SiO2H2O。(2)硅酸能与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式为H2SiO32NaOH=Na2SiO32H2O。(3)硅酸在水中易聚合形成胶体。硅胶吸附水分能力强，常用作 。2硅酸钠 (1)物理性质 白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称 ，有黏性。 (2)化学性质 水解显 性。 与酸性比硅酸强的酸反应，化学方程式分别为： 与盐酸反应： 。 (3)用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。 .3、硅酸盐 (1)概念： 的总称，是构成地壳岩石的主要成分。 (2)表示方法 硅酸盐矿物的成分复杂，多用氧化物的形式表示它们的组成，如硅酸钠(Na2SiO3)写 成 ，钾云母(KH2Al3Si3