09高考一轮复习-化学必修测试卷.doc

金太阳新课标资源网 高考一轮复习：化学必修测试卷高三 班学号 姓名 （ D ）1在医学、日常生活中常见的溶液：福尔马林 医用消毒酒精 生理盐水 食醋；这些溶液中的溶质质量分数由大到小顺序为A. B. C. D.饮用天然水理化指标矿物元素 测定结果钙4.0 mg/L镁0.5 mg/L钾0.35 mg/L钠0.8 mg/L偏硅酸1.8 mg/LpH (25) 7.1（C ）2现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液（ D ）3右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。这里的钙、镁、钾、钠是指A. 原子 B. 分子 C. 单质 D.元素（ B ）4在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K、Cl各为1.5mol，Mg2为0.5mol，则SO42-的物质的量为 A0.1mol B0.5mol C0.15mol D0.25mol（C ）5下列关于反应类型的关系正确的是 ABCD（C ）6阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列说法正确的是A1 mol甲基中含有76.021023 个电子。B56g铁粉与足量硫粉完全反应后共转移36.021023 个电子C含有NA个CH3COO的醋酸溶液中，氢离子（H+）数目略大于6.021023D标准状况下，11.2LCH2Cl2中所含原子总数为2.56.021023（B ）7下列物质提纯的方法正确的是 A除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合B除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸C除去FeCl3溶液中的CuCl2：加入过量Fe粉后过滤D除去乙酸乙酯中混有的乙醇：加入适量乙酸和浓硫酸加热（ B ）8在碱性溶液中可以大量共存的离子组为 ANa+ 、Al3+、SO42-、HCO3- BAlO2-、Na+、SO32-、SiO32-CCu2+、 K+、ClO-、 NO3- DFe3+、SCN-、NH4+、I-（ C ）9已知：1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）B氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H183kJ/molC氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H183kJ/molD氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的H183kJ/mol（ B ）10制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中 A有铜无铁 B有铁无铜 C铁、铜都有 D铁、铜都无（ A ）11下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是KOH Na2SO4 AlCl3 Na2CO3 Ba(OH)2 H2SO4 HCl NaAlO2 NaHSO4 Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2ABCD（ D ）12通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是A.氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B.一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C.原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键D.原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低（ A ）13下列化学反应的离子方程式正确的是A在稀氨水中通入过量CO2: NH3H2O+CO2=NH4+HCO3-B少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOC用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2+H2SD氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+OH-+H+SO4 2- =CaSO4+H2O（B ）14可用于区别Na2S、Na2SO3、NaAlO2、Na2CO3、Na2SiO3 、Na2S2O3六种溶液的一种试剂是A、NaOH B、盐酸 C、酚酞试液 D、BaCl2（B ）15氰气(CN)2和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为NCCN，性质与卤素相似，下列叙述错误的是A 氰分子中四原子共直线 B 氰分子中CN键长大于CC键长C 氰气能与强碱溶液反应得到氰化物和次氰酸盐 D 氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应16.某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 (1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。 Au2O3 + 4Na2S2O3+2 H2O= Au2O+2 Na2S4O6+4 NaOH(2)反应中，被还原的元素是 _ Au _，还原剂是_ Na2S2O3_。(3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为_1：4_。17 A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。试回答：（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是 d. e 。 aS bN2cNa dMg eAl（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为 FeCl3 ；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（离子方程式表示） 2Fe3+Fe=3Fe2+ 。（3）若A、B、C为含金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为 Al(OH)3 ，X的化学式可能为（写出不同类物质） NaOH 或 HCl ，反应的离子方程式为 Al3+3OH-=Al(OH)3 或 AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 。18用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：（1）图中D装置在实验中的作用是 防倒吸 。（2）若 A为30%H2O2溶液，B为MnO2 ，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式为 O2+2H2S=2H2O+2S 。 （3）若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是 溶液变蓝色 ；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I2能被Cl2氧化为HIO3(强酸)，写出该反应的离子反应方程式 I2 +5Cl2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+ 。（4）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是 白色沉淀 ，C中发生反应的离子方程式 Al3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4+ 图1 图219某研究性学习小组在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中，设计了如下实验方案：【实验设计】方法一：按照图1进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行。最终在_B_容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及到的化学方程式有： Fe+2H2SO4(稀) =FeSO4+H2 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 。方法二：按图2进行实验，最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀。请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上：纯水 NaCl溶液 NaOH溶液 四氯化碳 CuCl2溶液 乙醇 Fe棒 植物油 碳棒 a为_，b为_，c为_，d为_ _。(填序号) 【探究思考】实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色，那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢？（1）甲同学查阅资料后，得到Fe(OH)2如下信息：资料名称 物理性质描述化学性质描述化学辞典，顾翼东编，1989年版P637白色无定形粉末或白色至淡绿色六方晶体与空气接触易被氧化，将细粉喷于空气中，则立即燃烧出火花大学普通化学（下册）傅鹰著P637白色沉淀此沉淀易被氧化成微绿色Fe3(OH)8普通化学教程（下册）P788白色能强烈吸收O2，迅速变成棕色Fe（OH）3。这时作为氧化的中间产物为土绿色，其中含有Fe2+、Fe3+。阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是：_Fe(OH)2._Fe(OH)3_之间的化合物_ ；资料中提及的微绿色Fe3(OH)8，用氧化物的形式表示可写成_Fe2O3.FeO.4H2O_。（2）乙同学依据配色原理：白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识，认为绿色可能是形成Fe(OH)2nH2O所致。用热水浴的方式加热“方法一”中生成的绿色沉淀，观察到沉淀由绿变白的趋势。加热时，“方法一”中弹簧夹C应处于_打开_（填“打开”或“关闭”）状态，容器A中的反应须处于_发生_（填“停止”或“发生”）状态。写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式_Fe(OH)2.nH2O_ Fe(OH)2+nH2O_ 。（3）欢迎你参加该研究小组的讨论，请提出一种在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中，有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的实验设计新思路。 灰绿色物质溶于盐酸后分两份，一份中滴入KSCN,变红则有Fe3+ ;另一份中滴入KMnO4(H+),紫色褪去 则有Fe2+。 。20. SCN离子与Cl、Br、I离子性质相似，都能与AgNO3溶液反应生成沉淀，且该反应比SCN与Fe3+的反应更易发生。利用该性质，可测定NaCl和NaBr混合物的组成。现称取混合物样品0.529 g溶于水后，加入过量的0.3000 molL-1的AgNO3溶液40.00 mL，再加入少量含Fe3+的溶液作指示剂，然后用0.2000 molL-1 NH4SCN溶液去滴定过量的Ag+，当滴到溶液恰好呈红色时，即达到终点，此时共用去NH4SCN溶液30.00 mL。试回答下列问题：所用的指示剂最好选用 B （填序号）；A、Fe2(SO4)3 B、Fe(NO3)3 C、FeCl3 D、FeBr3NH4SCN与Fe3+反应的离子方程式为： Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 。计算混合物样品中NaCl和NaBr的物质的量之比。(1:2)21. 在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验，三组各取30 mL同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，反应产生气体，有关数据列表如下，请分析并回答下列问题：实验序号甲乙丙合金质量（mg）255385459生成气体体积（mL）280336336（1）乙组实验中，盐酸_不足量_（填：“过量”，“适量”或“不足量”）所用盐酸