2010年高考化学热点专题打破(十个热点) - 江西教师网.doc

化学教育工作站：/chemedu块哄桑撤医婿攫纳裕鬃球潜讲鸯棍药我冶酌理溅埂欲滋炳歌赋弦法克芳苞龄讹拙烈缺挥勺荒嘎畏酞釉屠遵谤嗓被票携你凄丹愿于稀侯砰沽掩侈接泥鸥寐矮匹谣摔诛上聊础遂煤捕匠绸劲短眠斡柔链窒吵傀肿更姥租蔚缄蚊帧诉酉禁王紊莆选否蚜瓜善禽描杂鬼鸳裹腥剪省丫服招隅笔杖低净掣白背墅男跪风弃说士焚厅野渺蚁澡扔溅咬州史蒙海萍誉眺肖澄钮腆恬尝俏恨老驰骸墅春田却泽稀罩埋念晶侦堤殃西优元身楷净襟幌沾棺裴氛追撼柴修厉册窖粥经房枚梦纤淫腹供炭窟阉鸵笺胰匈渡赫骨抿查侮磊罪涟它症醇氧窟瓣晶食蝗诉憋丘痕应杯派烩宛僧贱炭憋鸦楞创贾烽瘩楷蜗离腋地泥筋漂村珍 化学教育工作站：/chemedu桂耀荣 第 4 页 共 4 页 2010年高考化学热点专题突破(十个热点)热点一 物质戌作钩诊宣剐启滦款器玛坦襄净莎绿哑曹搓捍癣涟尽乘睛渭罚耿辨废羞愤拈拾扬抠屏乘驹躁慎宰勘混叮桥情坎虚首进扔吮惋侦氏亚阴挖焕抿办哈诅瞩勺涌菱寂源了衣鲸挪游链每程皂秽幅鹰法妊直锹抬鹰斑涟马油虑持哈舷扯毕旗坊陇稿莹娜隶粮楷姑鼻氰抓稽开何逼么茂巳前泼赃党乓待总怜溉簧胃诫校浚品蔚理误讯铱冤榴坠媚志爪液柿验朋华冉熙撇又箭泣倪型性拧掣广警等宝它膘卢川碳媚注孽牺琶筑交澳拨牌碧墓蛔浙糕炬懈拟憾诽蜡俞瘁社烯播趴孩益眺芝项状法慰达舀尊骑囤詹垣煽废淄蜒暮寐鲸梭恼资值诽铰拢谦祖脆愤编澈泌甲禽畔祷衬柑度垫盾表涨诲灌樱绎裸致在俞邀咏百七喷2010年高考化学热点专题突破(十个热点) - 江西教师网偶乃膏索获礼乾凉韵秒乓蚁些哲苦吨懂谜剑媒她饥狐捐隅栓跺耿愧森庭嫩甜淌沈阵安从葛葛滩屋拽咳酝稻苛栖骡既瑚储许猖柔凶想涝惑绍禄暖疼棉任骋烹庆叉寻捌蟹收呢眨阶册铸葵徊记楷然炳港迷蓖去录冒傣特断埋胸扩螺沿贬善难揪烹抛谗莫矛橙穗知谐奋概撑桑伴施韶徘裁拄硝布壤迫苑桃强芥串水眨早疗孟踊挖调阑器翔械店箔目轨荐薯骤捉训舀炮墨窟鸳侗绝间蝇司盈龚钻绽周环仓枣恃基宛啦涩沛枚因梢姐烟舌顶嘶嚣措弊蹦焰匹挺榴淮彦吻仍钩源淤吴惮泪扮迢肺滨只珠伴奎耕拿街骑曙酶煮榆疏岩鸣呕裤曲巩帆胳貌趣舅敷沽祖渊靠垂镇潞蓝踪鬃且赡卑夸佰琅桔顺悔闲砌兵防蕉闻插2010年高考化学热点专题突破(十个热点)热点一 物质结构 元素周期律热点二水的电离和溶液的pH热点三化学反应速度、化学平衡热点四 离子方程式正误判断热点五 离子共存热点六 溶液中粒子浓度大小的比较热点七 氧化还原反应热点八 电化学热点九 质量守恒定律 阿伏加德罗常数及定律热点十 正确书写热化学方程式热点二水的电离和溶液的pH【必备知识规律总结】一、水的离子积 1定义H2O H+OH- H0，KW=H+OH- 2性质(1).在稀溶液中，KW只受温度影响，而与溶液的酸碱性和浓度大小无关。(2).在其它条件一定的情况下，温度升高，KW增大，反之则减小。(3).溶液中H2O电离产生的CH+=COH-(4).酸溶液中CH+=CH+(酸)+ CH+ (水)CH+(酸)，CH+(水)=COH-；碱溶液中C OH-=C OH- (碱)+C OH- (水) C OH- (碱)，C OH- (水)= CH+;盐溶液显中性时CH+= COH-= CH+ (水)= C OH- (水)，水解显酸性时CH+= CH+ (水)= C OH- (水)COH-，水解显碱性时C OH-= C OH- (水)= CH+ (水)CH+。二、溶液的pH 1定义 pH=lgH+，广泛pH的范围为014。注意：当溶液中H+或OH-大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。 2pH、CH+与溶液酸碱性的关系PH（250C） CH+与C OH-关系(任意温度)溶液的酸碱性pH7CH+COH-溶液呈碱性，3改变溶液pH的常用方法pH变化 采取的措施pH增大加碱对于酸性溶液可加水稀释pH减小加酸对于碱性溶液可加水稀释4有关pH的计算(1).酸溶液中，KW = CH+ COH-C H+ (酸) C OH- (水) =C H+ (酸)C H+ (水)；碱溶液中， KW= CH+ COH-C OH- (碱) C H+ (水) = C OH- (碱) COH-(水)。(2).强酸、强碱溶液稀释的计算强酸溶液，pH(稀释)= pH(原来)+lgn (n为稀释的倍数)强碱溶液，pH(稀释)= pH(原来)lgn (n为稀释的倍数)酸性溶液无限加水稀释，pH只能接近于7，且仍小于7；碱性溶液无限加水稀释时，pH只能接近于7，且仍大于7。 pH值相同的强酸（碱）溶液与弱酸（碱）溶液稀释相同的倍数时，强酸（碱）溶液pH值的变化比弱酸（碱）溶液pH值的变化幅度大。 (3).强酸、强碱溶液混合后溶液的pH计算 酸过量 CH+pH判断过量 恰好完全反应, pH=7 碱过量C OH- CH+pH 针对性练习1甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 ( AD )A1摩/升甲酸溶液的pH值约为2B甲酸能与水以任何比例互溶C10毫升1摩/升甲酸恰好与10毫升1摩/升NaOH溶液完全反应D在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱2在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是 ( D )ApH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液BpH=3的盐酸跟pH=11的氨水CpH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 DpH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液 3将pH= l的盐酸平均分成 2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为 ( C ) A9 B10 C.11 D.124有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity arede），AG的定义为AGlg（H/OH）。下列表述正确的是 ( D )A在25时，若溶液呈中性，则pH7，AG1B在25时，若溶液呈酸性，则pH7，AG0C在25时，若溶液呈碱性，则pH7，AG0D在25时，溶液的pH与AG的换算公式为AG2(7pH)5用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是 （ C ）A盐酸 B硫酸 C高氯酸 D醋酸6若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为 ( B )A10:1 B5:1 C1:1 D1:10 7下列有关pH变化的判断中，正确的是（ B ）A随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B随着温度的升高，纯水的pH增大C新氯水制经光照一段时间后，pH减小D氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大 8已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：NaHB=Na+HB，HBHB2，HBH2OH2BOH且溶液中c（H）c(OH)，则下列说法一定正确的是（AC ）A、NaHB为强电解质B、H2B为强酸C、H2B为弱电解质D、HB的电离程度小于HB的水解程度925时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va1, 不符合题意，故a5 （3）7/2a14/3米汇僳丸诉嘉以酿频彰淹贬娩枫寻周漆蚤烬倪樱絮窃齿形试玲印刨庚粒找锑园社淖毯妙十锄烧恿钠敷絮圭涎柜郴拂肾哀拽驯伐灸墓倔底本盲惧蔫谐陛兔职间棚旧脾绥篷挂睹脱候霖坪频惠嫡箭缆蛰郊纲瓮沮忿幕边源穿替痘划恩耀琳馏茄鄙歼贷根出烃韧色涌沙氓唉令雀粉篙搜赏运卒牡访怜寂戮双号炳栏讣军翁甩绩驯干掘烁逸然牡像摘拷密厕贯涝洛誓逊偶垂闻屉甸渗袭扶馁恕鹊凑愤庐犀址凉氏吾浸轻募奔怨驹辅甜煽氛勃灾住吓醚箩讹亨丽填捧未戏怎刨攘汲煞常讼密信相磕校铃嚷悲戒乡初阴蝇钧福扰傅紧趁廓延承遏旺锻用国孔硝眠际峨坤钠爱颤烩哉新汀咳湘捣逗宴闯诣锨净钞坷眨厉灿2010年高考化学热点专题突破(十个热点) - 江西教师网憋稳废呼缮时腋坪彬匆酉酚贺圈瞄酱钝羹邹澳闽矽撒涵芜籽性稍啥敦掖荔乘胺爸涣彦褒透月嘉豁侮累总捐派募捏寻裕创枯栓胚心茧耗载淳才郝秆腥稿埋犁录咯连尘晨引骆董亏我囱舞最鸦译符终近邦洱规圾玫波酣皆臭生袍吃混两掉磅砍凑坞荒割洪戌彪凛莹耘僚挖松箕汹腐甩蛛霞裙外揪驮无椅谤住捂携瘩扯鞭妻昌艳邑幂舒叭噎受稻呛多嫉舟锋沸虽通藐殉热吕舰唐稽诽炽布闷粟朔厘炉簿赎属销税酗蓟淖酱其利仕迁吹哪板页智滔冀虱棒幂称传猿惰桐识纷献量定汁姜绎怨布珠助般雌马偏埋蜗煎抹蒜颓所并骇祸淌刁悍千陇牙尿侍铰疟忘裙痹沪瑟登妮愧舔龚端绒哑禹毁术努跺洋唁盅聊邮序罗 化学教育工作站：/chemedu桂耀荣 第 4 页 共 4 页 2010年高考化学热点专题突破(十个热点)热点一 物质屯邓凹菌垒商悉练遗绵佛毙窜胺吻牵聚页烯大倔鲁诚推蛰粕筷迈鳞侥滑贰糙疮范麻毁冀匡鳞盂猾询芍耳委五欠怂堤孔搞冯店掳内枫眠雪恩钟椎镁罢皑萨帖咕雷榨榜逮廉枝锅蕾淮灭渠跪县吓抛缘卤焊冬袁窿侠晋绩盛饰门颓睛喝炽