2-3制取氧气0379.doc

唐山市46中学九年级化学教研组讲、学、练、测一体稿2-3制取氧气 第一课时课型：讲授型 课时：2 执笔人:高贤正 校对人：田盛芬 审核人:刘欣娟教学重点 1. 知识与能力（1） 了解试验制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学试验支起新物质的方法；（2） 练习仪器连接的基本操作，动手制取氧气；（3）认识分解反应；（4）通过对碳、铁在氧气中燃烧的探究，进一步认识氧气的化学性质（5）认识催化剂和催化作用2.过程与方法（1）学习反应原理决定试验装置，气体的性质决定气体的收集方法和验证方法；（2）学会边试验边讨论的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题分析问题解决问题。（3）学习运用观察、实验等方法获取信息，从而提高对实验进行分析、思考的能力。3.情感态度与价值观（1）通过试验装置的美对学生进行美育教育；（2）保持对化学实验的浓厚兴趣，从而激发学生学习化学的自觉性和积极性；（3）逐步认知用实验法验证化学理论，从而知道化学是一门以实验为基础的课程。教学重点氧气的制法及实验操作教学难点1. 催化剂的概念；2.催化作用教学方法复习提问-演示实验-讨论归纳-实验探究-对比总结-得出结论-拓展视野-提高兴趣教具准备：略（已填入实验报告单上传试验室）教学过程 第一课时复习提问1. 如何检验一瓶无色气体是氧气？2. 如何鉴别三瓶无色的气体:空气、氧气、氮气？3. 根据氧气的性质说明氧气有什么重要用途学生回答 导入新课 既然氧气具有如此重要的用途，那么你一定想知道氧气是如何值得的，这一节课我们就来学习氧气的制取。【板书】 课题3制取氧气师:本节课我们主要学习氧气的试验室制法，在试验室里采用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法制取氧气。首先我们学习分解过氧化氢溶液来制取氧气这种方法。【板书】一、分解过氧化氢制取氧气课件展示：试验 （实验2-5）1.在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，不用加热，把带火星的木条深入试管，观察木条是否复燃；2.微微加热装有过氧化氢溶液的试管，有什么现象发生？把带火星的木条伸入试管，观察发生现象3.一只试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，加入少量的二氧化锰，带火星的木条伸入试管观察现象生：实验想象1.不加热过氧化氢溶液时，带火星的木条不复燃，说明没有氧气放出2.加热过氧化氢溶液时带火星的木条复燃，说明过氧化氢溶液受热时易产生氧气3.不加热，但在过氧化氢溶液中加入二氧化锰时，带火星的木条复燃，说明在常温下过氧氢溶液遇到二氧化锰时会产生氧气。生：过氧化氢溶液与俄氧化锰反应时，二氧化锰是不是一种反应物？如果是，为什么没有二氧化锰，加热过氧化氢溶液同样能产生氧气？师：这个问题问得及时，这也是我正要回答大家的，二氧化锰到底是不是一种反应物呢？一个化学反应发生的时候，是不是一种反应物可以有也可以无呢？生：不，必须有。师：任何一种化学反应发生的时候，反应物必须存在。而在用过氧化氢溶液制取氧气这个实验中，有二氧化锰不加热即可产生氧气，没有二氧化锰加热过氧化氢溶液也能产生氧气，可见，二氧化锰不是一种必须有的物质，它也不是一种反应物。生:二氧化锰到底是一种什么物质，它到底在这里起什么作用？师：为了回答大家先喝个问题，我们再来做一个实验进行探究，大家注意观察并进行思考实验2-6待试验2-5，3的试管中没有气泡产生时重新加入过氧化氢溶液，观察发生的现象现象本已不产生气泡的试管，重新加入过氧化氢溶液不进行加热，仍有气泡产生，用带火星的木条检验，带火星的木条能够复燃，说明产生的气体还是氧气。此试验可以重复多次做。生:这种现象说明什么？师:说明在用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰可以重复使用。说明二氧化锰的化学性质在反应前后没有改变，科学家们经过精确的实验证明它的质量也没有改变。那么二氧化锰在反应中究竟起了一个什么作用呢？生：没有加入二氧化锰时，过氧化氢溶液需要加热才能进行反应产生氧气，而加入二氧化锰后，过氧化氢溶液在常温下就能迅速的产生氧气，可见二氧化锰起了一个加快化学反应速率的作用。师：回答的很好，化学上把二氧化锰这种改变化学反应速率的作用叫催化作用，而把能起催化作用的物质，叫该反应的催化剂。如二氧化锰就是过氧化氢分解反应的催化剂。【板书】1.催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质。2.催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。 师：请大家注意，在催化剂的概念中催化剂是改变化学反应的速率这里既有加快也有减慢的两层意思；不是所有化学反应的速率都是需要加快的，如钢铁的是生锈，事物的变质我们就希望他越慢越好。为了加快化学反应的进行我们使用催化剂，为了减缓反应的进行也使用催化剂。如橡胶制品中，常加入一些催化剂以减缓橡胶的老化速度；食用脂肪里加入一些催化剂可以有效的防止酸败。 催化剂在化工生产中具有广泛的用途，许多反应借助于催化剂才能进行或者很快的进行。例如化肥、农药、多种化工原料的生产过程中都要用到催化剂，在汽车尾气处理、酿造工业和制药工业中也要用到催化剂，生物体内存在的各种各样的酶其实都是起催化剂的作用。 师：二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，催化剂应算作揖俄反应条件，所以二氧化锰应写在箭头的上方。 【板书】 3.过氧化氢 水+氧气 H2O2 H2O+O2 师：实验室制取氧气的方法是否就这一种呢 ? 非也，实验室可用多种方法制取氧气。下面我们就介绍实验室制取氧气的另外两种方法加热氯酸钾或加热高锰酸钾制取氧气。 【板书】 二、加热氯酸钾、高锰酸钾制取氧气课件展示：P38实验27观察现象：（1）收集到的气体无色（2）带火星的木条伸入到试管，木条复燃。 师;实验说明加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，产生氧气，同时产生氯化钾，二氧化锰时催化剂，这个反应可表示为 【板书】 氯酸钾 氯化钾+氧气 KClO3 KCl+O2 师：下面再来分析高锰酸钾制氧气的情况： 教学情景展示一瓶高锰酸钾，让学生观察它的颜色和状态，并描述。 生: 高锰酸钾是一种暗紫色的固体。 师：大家对高锰酸钾其实并不陌生，医院里用的紫药水，事实上就是高锰酸钾和水形成溶液。它具有杀菌和消毒的作用。 通过预习大家知道，高锰酸钾在加热的情况下能分解出氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰。这个实验下一节课我们专门安排试验探究，所以这里就不做实验了。我们一起把这个反应表示出来。【板书】 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2师：用加热过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾制取氧气的反应与化合反应有什么不同？生：1.化合反应是由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。可表示为A+BAB2. 本节课所学的制取氧的三个反应都是有一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，不属于化合反应。师：化学上，我们把这种有一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。【板书】 三、分解反应：有一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。用数学表达式可表示为ABA+B师：简单的讲化合反应的特点“多变一”；分解反应的特点是“一变多”；化合反应和分解反应都是化学反应的基本类型。 世界上的物质有千千万万种，如果我们一种一种的去学，穷尽我们毕生之力是否能学的完呢？ 生：不能！师：若我们采取分类的方法来学就简单多了，他可以起到事半功倍的作用。请大家回忆一下前面我们学过那些有关分类的方法？ 生:按照物质的成分可把物质分为纯净物和混合物，按照反应物和生成物的种类可以把化学反应分为化合反应和分解反应的等师：利用分类的方法学习化学，这也是我们所做的一条捷径，今后我们还将分类学习更多的化学知识。所以遇到一些相关的知识时，大家要注意进行归纳。课堂小结通过本节课的学习我们知道，实验室制取氧气常用分解过氧化氢溶液和加热氯化钾或加热高锰酸钾的方法再用过氧化氢溶液制取氧气时通常用二氧化锰作催化剂，它在这里起催化作用。通过对比化合反应，我们还知道过氧化氢和高锰酸钾及氯化钾制取氧气的反应都属于分解反应。同时还告诉我们要学会用分类的方法来学习化学。作业：P421、2中考链接一、课堂练习1.过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解生成O2和H2O。分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度如图所示请回答下列问题：（1）分液漏斗中应放入的物质是 ，锥形瓶中应放入的物质是 （2）写出该方法制取O2的文字表达式 要收集一瓶氧气最好选用 （填字母）（3）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集O2,过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃。其原因是 （4）若实验时用此法代替KMnO4加热制取O2,优点是 （填序号）生成物只有氧气 不需要加热 需要加热（5）装置A中反应很剧烈，据此提出实验安全注意事项是 （填序号）控制液体的滴加速度 用体积较小的锥形瓶 加热反应物2.有下列几个化学反应铁+氧气四氧化三铁 碳+氧气二氧化碳 石蜡+氧气水+二氧化碳磷+氧气五氧化二磷 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气铝+氧气氧化铝 过氧化氢水+氧气 锌+盐酸氯化锌+氧气其中属于化合反应的有 ，属于分解反应的有 ，属于氧化反应的有 ，即是化合反应又是氧化反应的有 。二、课堂检测1.在实验室用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气，加入二氧化锰的目的是（ ）A使产生氧气的量增加B提高氧气的纯度C使其在常温下迅速反应D使生成的氧气更干燥2.下列说法中正确的是（ ）A分离液态空气制取氧气，空气发生了分解反应B分离液态空气制取氧气，说明空气是混合物C分离空气制取氧气是利用氮气和氧气的密度不同，因而该过程是物理变化D液态空气是无色的23制取氧气 第二课时 复习提问1. 实验室如何制取氧气？2. 如何证明一瓶气体是氧气？生：1.实验室可用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾或氯化钾的方法制取氧气2. 可用带火星的木条伸入该集气瓶中，若木条能够复燃，证明此瓶气体是氧气，师：实验室采用什么样的装置制取氧气呢？ 展示课件：展示P38图215和P40图217。师：1.在图217和218中，使用了那些仪器？2.那部分是气体发生装置，那部分是气体收集装置？ 3.如何检查气体发生装置的气密性？4.为什么可以用排水法收集氧气？（学生讨论并作答）师：知道了氧气的制取以及它的性质，接下来我们亲自动手制作氧气并检验它的性质。注意事项1. 首先要检验装置的气密性，气密性良好实验方能进行；2. 用高锰酸钾制取氧气，试管口要塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。3. 试管口要略向下倾斜，防止固体受热时放出的水蒸气冷凝成水，回流到热的试管底部，使试管炸裂。4. 先对试管预热，然后对准有药品的试管底部集中加热。5. 导管口开始有气泡放出时不宜立即收集（思考为什么），邓又大量、均匀、连续的气泡产生时再进行收集。6. 实验结束时，先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。（思考如果先熄灭酒精灯，可能会造成什么后果？）7. 木炭在氧气中燃烧这个实验，应用坩埚钳夹住木炭由上向下缓慢伸入瓶中（思考为什么？）8. 做铁丝燃烧实验时，预先在集气瓶底部加少量的水或细砂。（思考为什么？）请大家做实验时一定要注意我刚才强调的几个注意事项，同时对我提出的的几个思考题进行思考，并注意观察木炭和铁丝在氧气中燃烧的现象，总结实验室制取氧气的步骤。生：1.木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊说明是二氧化碳。2.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，生成一种黑色的固体四氧化三铁。（防止溶化物溅落下来炸裂瓶底）【板书】 四.活动与探究 1.文字表达式 （同学可以到黑板板书）碳+氧气二氧化碳 C+O2 CO2 铁+氧气四氧化三铁 Fe+O2 Fe3O4师：实验前我提出的几个问题，接下来大家对象和谐问题进行讨论生：1.导管口刚开始产生的气泡，使试管中的导管中排出来的空气，如果这时候就进行收集，收集的气体不纯，应等均匀、连续旗袍产生时进行收集。2.是检验完毕时，如果先熄灭酒精灯，水槽里的水毁导流试管，热的试管遇到冷水，试管会炸裂，所以实验完毕后，应先把试管从水槽中移出来，再熄灭酒精灯。3. 木炭在氧气中燃烧，木炭由上向下缓慢伸入集气瓶中，是为了使集气瓶中氧气都用于木炭的燃烧，以便有较长时间的观察，如果一开始就把木炭很快的插至瓶的中下部，则燃烧生成的热的二氧化碳会把中部和上部的尚未起反应的氧气排出，木炭不能继续顺利的燃烧，甚至很快就熄灭了。师：通过这个实验，我们可以总结出实验室制取氧气的操做步骤。大家现在就来总结，看一看实验室制取氧气的步骤有哪些？生：首先要检查装置的气密性，再把药品介入试管中；把盛满水的集气瓶准备好，再进行加热；然后用排水集气法收集。实验完毕后，先把导管衣出水槽，最后再熄灭酒精灯。师：为了帮助大家记忆方便把以上的操作顺序变成顺口溜【板书】 2.实验室制取氧气歌诀展示课件：实验室制取氧气操作歌诀一要检查气密性，二要药品加（指试管）中；三把试管固定好，四再点燃酒精灯；五用排水集气法，收集氧气做备用；六把导管移出水，最后熄灭酒精灯。【板书】 3.仪器装配原则：先上后下，先左后右。 物质加热原则：下均匀，后集中。 气体收集方法：以溶于水排气法，根据密度定上下； 不溶微溶排水法，所得气体纯度大。课堂小结 本节课我们通过“氧气的制取和性质”这个实验的具体操作，知道了实验室制取一般气体的操作步骤和注意事项，为我们以后学习其它气体制取和相纸奠定了基础。同时还明白了化学是一门以实验为基础的课程，任何一种科学结论的获得都不是随随便便的，都是在实验基础上得出来的。这就告诉我们无论做什么事情都必须是实事求是。习题 ：3中考链接一、 课堂练习1. 如图所示是实验室用高锰酸钾制取氧气的装置图（1） 指出途中的两处错误，并加以改正： （2） 并用改正的装置回答下列问题给试管加热时，应先用酒精灯在试管下方 ，让试管 受热。导气管开始由气泡放出时，不宜立即收集，当气泡 的放出后，再开始收集氧气。已经集满的一瓶氧气，用玻璃片该瓶口， 置于桌上。反应的文字表达式是 2. 图示收集干燥某气体并对它吸收处理得正确装置。有图中实验装置推测出的该气体的有关性质正确的一组是（ ）选项ABCD密度（与空气比