分析化学试卷06.doc

系 专业 年级 班 学号 姓名 装 订 线.宿迁学院201 201 学年度第 学期分析化学试卷题 号一二三四五六七总分复核人应得分4020688810实得分阅卷人使用专业:无机非金属材料 （闭卷 120 分钟）一、选择题（把正确答案填入下表中每小题2分共40分）题 号12345678910正确选项题 号11121314151617181920正确选项1. 定量分析结果的偏差代表的是- ( )(A) 分析结果的准确度 (B) 分析结果的精密度和准确度 (C) 分析结果的精密度 (D)平均值的绝对误2. 用沉淀滴定法测定银，下列方式中适宜的是-( ) (A) 莫尔法直接滴定 (B) 莫尔法间接滴定 (C) 佛尔哈德法直接滴定(D) 佛尔哈德法间接滴定 3. 用NaOH标准溶液测定FeCl3溶液中的游离HCl时，Fe3+将产生沉淀而引起干扰，可消除其干扰的物质是-( ) (A) Na2H2Y (B) CaY2- (C) 柠檬酸三钠 (D)三乙醇胺 4. 某有色络合物溶液的透射比T = 9.77%，则吸光度值lg(1/T)为-( ) (A)1.0 (B)1.01 (C)1.010 (D)1.0101 5. 在分析测定中，论述偶然误差正确的是- -( ) (A) 大小误差出现的几率相等 (B) 正误差出现的几率大于负误差(C) 负误差出现的几率大于正误差 (D) 正负误差出现的几率相等6. 若络合滴定反应为: M + Y = MY，则酸效应系数Y(H)表示-( ) H+ HiY(i=1-6) (A) Y/C(Y) (B) HiY/C(Y) (C) Y/(Y+HiY) (D) (Y+HiY)/Y 7. 在一定酸度下，用EDTA滴定金属离子M，当溶液中存在干扰离子N时，影响络合剂总副反应系数大小的因素是-( ) (A) 酸效应系数Y(H) (B) 共存离子副反应系数Y(N) (C) 酸效应系数Y(H)和共存离子副反应系数Y(N) (D) 络合物稳定常数K(MY)和K(NY)之比值 8. 下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是- -( ) (A) 反应必须有确定的化学计量关系 (B) 反应必须完全 (C)反应速度要快 (D)反应物的摩尔质量要大9. 下列关于副反应系数的定义，正确的是-( )(A) (B)(C) (D)10. 下列叙述中，哪个不是重量分析对称量形式的要求- -( )(A) 称量形式必须有确定的化学组成 (B) 称量形式必须稳定(C) 称量形式的颗粒要大 (D) 称量形式的摩尔质量要大11. 对滴定突跃没有影响的常数或变量是- -( )(A)氧化还原滴定法中的CRed或COx (B) 沉淀滴定法中溶度积常数Ksp(C)配位滴定法中的KMY (D) 酸碱滴定法中的Ka和Ca12. 下列论述中，有效数字位数正确的是-( )(A) H+ = 3.2410-2(3位) (B) pH = 3.24 (3位)(C) 0.420(2位) (D) 0.1000(5位)13. 若用0.1 molL-1 的NaOH溶液分别滴定25.00mLHCl和HAc溶液,所消耗碱的体积相等，则表示- -( )(A) HCl 和HAc溶液中H+相等 (B) HCl 和HAc的浓度相等(C) 二者的酸度相等 (D) 二溶液的pH值相等14. 用高锰酸钾滴定亚铁离子时，不在盐酸溶液中进行，是由于-( )(A) 催化反应 (B) 自动催化反应(C) 诱导反应 (D) 络合反应15. 当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于- -( ) (A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V 16. 符合朗伯-比尔定律的一有色溶液，当有色物质的浓度增加时，最大吸收波长和吸光度分别是- -( ) (A) 不变、增加 (B) 不变、减少 (C) 增加、不变 (D) 减少、不变 17. 若选用摩尔法测定氯离子含量，应选用指示剂为-( )(A) NH4Fe(SO4)2 (B) K2Cr2O7(C) 荧光黄 (D) K2CrO418. 用Fe3+滴定Sn2+在化学计量点的电位是-( ) (Fe3+/Fe2+)=0.68V， (Sn4+/Sn2+)=0.14V (A) 0.75V (B) 0.68V (C) 0.41V (D) 0.32V 19. 按四舍六入五成双规则将下列数据修约为四位有效数字(0.1058)的是-( ) (A) 0.10574 (B) 0.105749 (C) 0.10585 (D) 0.105851 20. 下列方法中不能用于校正系统误差的是-( )(A) 对仪器进行校正 (B) 做对照实验(C) 组成类似的试 (D) 增加平行测定次数二、填空题 (每题2分共20分)1. 滴定分析法包括 、 、 、 四大类。2. 凡是能 质子的物质是酸；凡是能 质子的物质是碱。3. EDTA在水溶液中有 种存在形体，只有 能与金属离子直接配位。4. 配位滴定中，滴定突跃的大小决定于 和 。5. 指示剂与金属离子的反应：In(蓝) + M = MIn(红)，滴定前，向含有金属离子的溶液中加入指示剂时，溶液呈 色；随着EDTA的加入，当到达滴定终点时，溶液呈 色。6. 在氧化还原反应中，电对的电位越高，氧化态的氧化能力越 ；电位越低，其还原态的还原能力越 。7. HPO42-是 的共轭酸，是 的共轭碱。8. 吸收光谱曲线的横坐标是 ，纵坐标是 。工作曲线的横坐标是 ，纵坐标是 。9. 根据滴定终点所用指示剂的不同，银量法包括： 、 。10. 分光光度计是由 、 、 和 四部分组成。三. 6 分 以二苯硫腙光度法测定铜，100mL溶液中含铜50g，用1.00cm比色皿，在分光光度计550nm处测得其透光率为44.3%，计算二苯硫腙配合物在此波长处的吸光度A、吸光系数a、摩尔吸光系数。(已知：M(Cu)=63.55)四. 8分 用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）为基准物滴定0.1mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积2530mL，应称取基准物邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）的质量范围是多少？若改用H2C2O4H2O 作基准物，称取范围是多少？已知KHC8H4O4的M=204.2, H2C2O4H2O的M=126.07 五. 8分以0.1000 mol/LCe(SO4)2溶液滴定在1 mol/L硫酸中0.1000 mol/L的Fe2+溶液，求化学计量点的电位Esp及突跃范围。已知： (Fe3+/Fe2+)=0.68V， (Ce4+/Ce3+)=1.44V.六. 8 分 用0.01060 mol/L的EDTA标准溶液滴定水中钙和镁的含量，取100 mL水样，以铬黑T为指示剂，在PH=10时滴定，消耗EDTA 31.30 mL。另取一份100.0 mL水样，加NaOH使水样呈强碱性，使Mg2+ 生成Mg(OH)2沉淀，用钙指示剂指示终点，用EDTA滴定，用去EDTA 19.20 mL。计算：(1) 水的总硬度(以CaCO3 mg/L表示)(2) 水中钙和镁的含量(CaCO3 mg/L和Mg