非金属元素推断题和实验题2.doc

巴蜀中学高2016级高一（下）化学练习题非金属元素推断题1.在通常状况下，A是固体单质根据如图所示的转化关系，回答下列问题：(1)写出AE的化学式：A_，B_，C_，D_，E_.(2)写出指定反应的化学方程式：BC_；CD_ _；EC_.2.根据下列反应框图填空，已知反应是工业上生产化合物D的反应，反应是实验室鉴定化合物E的反应(1)单质L是_.(2)化合物B是_.(3)图中除反应以外，还有两个用于工业生产的反应，是_和_(填代号)它们的化学反应方程式分别是_和_.3.室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下列框图进行反应。又知E溶液是无色的。(1)试写出下列物质的化学式：A_，B_，C_。(2)反应的化学方程式：_。(3)反应的化学方程式：_。(4)反应的离子方程式：_。4.有A、B、C、D四种化合物，分别由K、Ba2、SO42、CO32、SO32、OH中的两种组成。它们具有下列性质： A不溶于水和盐酸 B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体 C的水溶液呈碱性，与H2SO4反应生成AD可溶于水，与H2SO4作用时放出的气体E可使溴水褪色。试回答以下问题（1）推断AE的化学式：A ；B ；C ；D ；E 。（2）有关反应的离子方程式：B与盐酸反应 ；C与硫酸反应 ；D与硫酸反应 ；E与溴水反应 。5.下列关系中，是一种正盐，的分子量比的分子量大16，是酸；当无论是强碱还是强酸时都有如下转化关系： 当是强酸时，、均含同一种元素；当是强酸时，、均同时含有另一种元素。回答下列问题：（用化学式填写）（）是_，是_，是_。（）当是强碱时，是_，是_，是_，是_。（）当是强酸时，是_，是_，是_， 是_。（）写出与反应的离子方程式：_。_。6 A和B均为钠盐水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：请回答：（1）写出A、B和C的化学式：A ，B ，C （2）依次写出AD和DE（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式： ； （3）写出将SO2气体通入K溶液发生反应的离子方程式： （4）写出由FH的化学方程式 巴蜀中学高2016级高一（下）化学练习题非金属元素实验题1、某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行的实验如右图。过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是、A. 原溶液中一定含有SO42离子 B. 原溶液中一定含有NH4+离子C. 原溶液中一定含有Cl离子 D. 原溶液中一定含有Fe3+离子2、甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：_。（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_.（3）三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是_填(“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨气的主要原因是_(用化学方程式表示)。（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）_。（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是_(填“甲”、“乙”或“丙”)，该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4CL固体代替NH3？_(填“能”或“不能”)。3、（A）如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。试回答下列问题：实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质甲针筒的现象110mLFeSO4溶液10mLNH3生成白色沉淀，后变色220mLH2S10mLSO2330mLNO2（主要）10mLH2O(l)剩有无色气体，活塞自动向内压缩415molCl240mLNH3（1）实验1中，沉淀最终变为 色，写出沉淀变色的化学方程式 。（2）实验2甲针筒内的现象是：有 生成，活塞 移动（填向外、向内、不）。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入 溶液中。（3）实验3中，甲中的30mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是 ，写出NO2与H2O反应的化学方程式 。（4）实验4中，已知:3Cl2+2NH3N2+6HCl。甲针筒除活塞有移动、针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为 ，最后针筒中剩余气体的体积约为 mL。4某同学为探究浓硫酸的性质，设计了以下实验装置图。检查好装置的气密性后，向烧瓶中加入过量的铁粉、炭粉，再滴加浓硫酸。（1）未点燃酒精灯前，该同学观察到B中没有出现明显现象，这是因为 。 点燃酒精灯后，烧瓶内可能发生的化学反应为：2Fe+6H2SO4（浓）=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O C+2H2SO4（浓）=CO2+2SO2+2H2O随着反应的进行，还可能发生其它反应，试写出其中两个反应的离子方程式： 。 （2）当反应进行一段时间后，在C瓶中观察到有白色沉淀产生，该沉淀是 （填化学式），在点燃E处产生的气体之前要先进行什么操作 （3）反应结束后，安装好过滤装置。先用少量热水通过过滤器，以提高它的温度，然后将烧瓶中的溶液趁热过滤。将滤液转入试管中，用橡皮塞塞住管口，静置、冷却。可以看到硫酸亚铁晶体在试管中结晶析出。将析出的晶体过滤、干燥、称重，得硫酸亚铁晶体2.69g。将全部晶体转入硬质玻璃管中，高温加热至质量恒定不变。在标况下，测得产生的气体为0.112L。已知：硫酸亚铁晶体在受热时发生的反应为：2FeSO4xH2O=Fe2O3+SO2+SO3+2xH2O 。请回答： 提高过滤器的温度的目的是 。用橡皮塞塞住管口的目的是 。求该晶体中所含结晶水的个数x 。5、实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下： 已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。（1）从图中选择制取气体的合适装置：氮气 、氢气 。（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有 、_。（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨， (“会”或“不会”)发生倒吸