2013材料化学分析(A).doc

山东理工大学分析化学BC材料化学分析(A)试卷纸（AA）卷 2009113201024 学 年第 一二 学期 班级： 姓名： 序学号： 装订线.一、选择题（每小题2分，共请将答案填入下面的表格中，否则不得分。每小题1.53分，共10小题，共计320分）1. 在滴定分析中，计量点与滴定终点间的关系是( )。A. 两者含义相同 B. 两者越接近，滴定误差越小C. 两者必须吻合 D. 两者吻合程度与滴定误差无关2. 按有效数字运算规则，32.80.32/25.00的计算结果为 ( )。A. 0.42 B. 0.420 C. 0.4198 D. 0.419843. 下列各物质的浓度均为0.1000 molL-1，不能用NaOH标准溶液直接滴定的是 ( )。A. HCOOH(Ka1.810-4) B. HAc(Ka1.810-5)C. H2SO4 (Ka21.010-2) D. NH4ClKb(NH3)1.810-54. 与金属能形成稳定配合物的EDTA应属的化学式是（ ）。A. H6Y2+ B. H4Y C. H2Y2- D. Y4-5. 配制含锰0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL，需取0.018000mol/L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为 ( )。M(KMnO4)=158.03，M(Mn)=54.94 A. 14.15mL B. 8.09mL C. 10.11mL D. 6.07mL6. 下列提法不正确的是（ ）。A. 精密度高，准确度不一定高 B.精密度高，准确度就高C. 精密度差，准确度不大可能 D.准确度高，精密度肯定高7. 用络合滴定法测定石灰石中CaO的含量，经四次平行测定，得X=27.50%，若真实含量为27.30%，则27.50%-27.30%=+0.20%，称为（ ）。 A. 绝对偏差 B. 相对偏差 C. 绝对误差 D. 相对误差 8. 按酸碱质子理论，的共轭酸是( )。A. B. C. D. 9. KMnO4法测定Ca2+含量使用的滴定方式为（ ）。 A. 直接滴定方式 B. 返滴定方式 C. 置换滴定方式 D. 间接滴定方式10. 莫尔法的指示剂是（ ）。A. K2CrO4B. 铁铵矾 C. 荧光黄 D. 甲基橙1. 按有效数字运算规则，3.60.032320.592.12345的计算结果为( )。 A. 5.1 B. 5.08 C. 5.080 D. 5.08032. 测定某铝合金中铝的质量分数为92.45%，若真实值为92.33%，则此次测定的相对误差为( )。 A. +0.12% B. -0.12% C. +0.13% D. -0.13% 3. 按酸碱质子理论，的共轭碱是( )。A. B. C. D. 根据4. pH=5.0时，HAc溶液中Ac-的分布分数为( )。（已知HAc的Ka1.810-5）A. 0.36 B. 0.64 C. 0.18 D. 0.725. 下述说法是正确的( )。A. 称量形式和沉淀形式应该相同 B. 称量形式和沉淀形式必须不同C. 称量形式和沉淀形式可以不同 D. 称量形式和沉淀形式中都不能含有水分子6. 下列各物质的浓度均为0.1000 molL-1，不能用NaOH标准溶液直接滴定的是 ( )。A. HCOOH(Ka1.810-4) B. HAc(Ka1.810-5)C. H2SO4 D. NH4ClKb(NH3)1.810-57. 晶形沉淀的沉淀条件是( )。A. 稀、热、快、搅、陈 B. 浓、热、快、搅、陈 C. 稀、冷、慢、搅、陈 D. 稀、热、慢、搅、陈8. 配位滴定法中的直接法，滴定终点前溶液所呈现的颜色是( ) A. 指示剂与被测金属离子形成配合物的颜色 B. 游离金属指示剂的颜色 C. EDTA与被测金属离子形成的配合物的颜色 D. B与C的混合色9. 佛尔哈德法的指示剂是（ ）。A. K2CrO4B. 铁铵矾 C. 荧光黄 D. 甲基橙10. 在符合朗伯-比尔定律的范围内，有色物质的浓度、最大吸收波长、吸光度三者的关系是( )。A. 增加，增加，增加 B.减小，不变，减小 C. 减小，增加，增加 D. 增加，不变，减小二、填空题(每空1分，共10分) 11. 已知准确浓度的试剂溶液称为 。12. 将EDTA溶于水，其在溶液中可能有 种存在形式。13. 常用的氧化还原方法有高锰酸钾法、 和 。14. 为了增加I2的溶解度，需将其溶解在 溶液中。15. 已知H2CO3的pKa1 = 6.38, pKa2 = 10.25, 则Na2CO3的Kb1 = 。0配二、填空题(每空1分，共20空，共计20分) 1. 10.17+3.025+0.006734= 。2. 将0.00806572保留四位有效数字为 。3. 酸碱滴定曲线是以存在pH突跃为特征的。滴定时酸碱浓度愈大，pH突跃范围愈 ，Ka或Kb愈小，pH突跃范围愈 。4. 已知HCN的pKa=9.14，在pH=5.0时，氰化物的酸效应系数为_。5. EDTA的化学名称为_，当溶液酸度较高时，可作 元酸，有 种存在形式。2.已知准确浓度的试剂溶液称为( )A. 分析试剂 B. 一级标准物质 C. 待测溶液 D. 标准溶液3.下列各物质的浓度均为0.1000 molL-1，不能用NaOH标准溶液直接滴定的是 ( )A. HCOOH(Ka1.810-4) B. HAc(Ka1.810-5)C. H2SO4 D. NH4ClKb(NH3)1.810-54.用0.1000 molL-1 NaOH溶液滴定两份等同的HAc溶液，分别用酚酞和甲基橙为指示剂，两者消耗NaOH的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系为 ( )A. V1V2 B. V1 V2 C. V1 V2 D. 不确定5.用NaOH标准溶液滴定HAc溶液，在化学计量点时，溶液中Ac-的浓度为c，则此时溶液的H+为 ( ) 6.用Na2CO3标定HCl溶液时，若Na2CO3未干燥，则得到的结果 ( )A. 偏高 B. 偏低 C. 与Na2CO3含量成正比 D. 不受影响7.按有效数字运算规则，32.80.32/25.00的计算结果为 ( )A. 0.42 B. 0.420 C. 0.4198 D. 0.419848曙红指示剂属于（ ）A、吸附指示剂 B、金属指示剂C、酸碱指示剂 D、自身指示剂9、化学式是（ ）A、H6Y2+ B、H4Y C、H2Y2- D、Y4-10、指示剂与金属离子形成更稳定的络合物而不能被EDTA置换，这种现象称为（ ）A、指示剂失效 B、指示剂变质C、指示剂僵化 D、指示剂封闭11、若反应能完全满足定量分析的要求，一般认为若两电对的条件电位差DEq。（ ）A、 0.35v B、 0.35 vC、0.35v D、0.35 v12、以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是 ( ) (A) K2Cr2O7 (B) Na2S2O3 (C) Zn(D) H2C2O42H2O 共 4 22 页 第 1 页山东理工大学分析化学BC材料化学分析(A)试卷纸（AA）卷 2011320124 学 年第 一 学期（A）卷 20092010 学年第二学期 班级： 姓名： 序学号： 装订线. 13、HPO42-的共轭碱是 ( ) (A) H2PO4- (B) H3PO4 (C) PO43- (D) OH- 14、用EDTA直接滴定有色金属离子,终点所呈现的颜色是 ( ) (A) 指示剂-金属离子络合物的颜色 (B) 游离指示剂的颜色 (C) EDTA-金属离子络合物的颜色 (D) 上述 B 与 C 的混合颜色 15、对于反应：BrO3-+6I-+6H+=Br-+3I2+3H2O已知 Eq(BrO3-/Br-)=1.44V，Eq (I2/I-)=0.55V，则此反应平衡常数(25)的对数(lgK)为 ( ) (A) (1.44-0.55)/ 0.059 (B) 3(1.44-0.55)/0.059 (C) 26(1.44-0.55)/0.059 (D) 6(1.44-0.55)/0.05916、配制含锰0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL，需取0.018000mol/L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为 ( )M(KMnO4)=158.03，M(Mn)=54.94 (A) 14.15mL (B) 8.09mL (C) 10.11mL (D) 6.07mL17、用NH4SCN标准溶液滴定Ag+时，采用铁铵矾指示剂的浓度是（ ） A、0.31molL1 B、5.9102molL1 C、0.015molL1 D、5.0103molL118有A、B两份不同浓度的有色溶液，A溶液用1.0cm吸收池，B溶液用3.0cm吸收池，在同一波长下测得的吸光度值相等，则它们的浓度关系为 ( )（A）A是B的1/3 （B）A等于B （C）B是A的3倍 （D）B是A的1/319、下列提法不正确的是（ ）A、精密度高，准确度不一定高 B、精密度高，准确度就高C、精密度差，准确度不大可能 D、准确度高，精密度肯定高20、直接碘量法可根据（ ）确定滴定终点（ ）A、红色出现 B、蓝色消失 C、蓝色的出现 D、红色消失二、填空题(每空1分，共20分) 1用强酸滴定强碱时，滴定曲线的突跃范围大小与 有关。2酸碱滴定曲线是以存在pH突跃为特征的。滴定时酸碱浓度愈大，pH突跃范围愈 ，Ka或Kb愈小，pH突跃范围愈 。3当M与Y反应时，溶液中有另一络合剂L存在，若aM(L)=1表示_ 。4已知HCN的pKa=9.14，在pH=5.0时，氰化物的酸效应系数为_。 5.EDTA的化学名称为 _，当溶液酸度较高时，可作 元酸，有 种存在形式。6.EDTA的酸效应曲线是指 ，当溶液的pH越大，则 越小。7.已知在 1 molL- 1 HCl介质中 E qFe 3+/ Fe 2 + = 0.68V ； EqSn4+/Sn2+ = 0.14V，则下列滴定反应: 2 Fe 3+ + Sn 2+ = 2 Fe 2+ + Sn 4+ 的平衡常数为 ；化学计量点电位为 ；反应进行的完全程度C( Fe2+ ) / C( Fe3+ ) 为 。 共 4 页 第 2 页山东理工大学分析化学B试卷纸（A）卷 20092010 学年第二学期 班级： 姓名： 序号： 装订线.为遵循16. 根据分析任务，分析化学方法可以分为定性分析、 和 。17. 有一浓度为0.100 0 molL-1的三元弱酸H3A，其pKa12.00，pKa26.00，pKa312.00，若用0.1000 molL-1 NaOH滴定， 9法 该酸会产生 个突跃，其计量点的pH分别为 和9。三、判断题 正确的打“ ”，错误的打“”（每小题1分，共10分）18偶然误差是由某些难以控制的偶然因素所造成的，因此无规律可循。( )19KMnO4和 K2Cr2O7都是基准物质，可以直接配制溶液。( )20以EDTA 为滴定剂，不论溶液pH值的大小，只形成MY一种形式的配合物。( )21标定KMnO4标准溶液时，由于反应较慢，因此常将草酸溶液加热至70-85时进行滴定。( )22滴定分析法测定结果准确度较高，相对误差不超过0.2%，所以也适用于微量组分的测定。( )23. H3+O的共轭碱是OH-。 ( )24. aY(H)值越大，表示酸效应引起的副反应越严重。( )25. 沉淀称量法测定中，要求沉淀式和称量式相同。( )26. Fe2+的存在加速KMnO4的氧化Cl-的反应。( )27. NaOH滴定HCl，酚酞作指示剂优于甲基橙，而HCl滴定NaOH，则相反。( )四、简答题（每小题5分，共20分）28书写质子条件的步骤有哪些？并写出H2CO3和Na2CO3的质子条件。29在测定钙含量较高而镁含量较低的水的硬度时，常常在溶液中先加入少量Mg-EDTA，其目的是什么，为什么？30. 定量分析过程包括哪些步骤？31. 已知，从其标准电极电势的大小看，应该是I2氧化Cu+，但是Cu2+却能将I-氧化为I2，为什么？五、计算题（每小题10分，共40分） 32. 某试样经分析测得含锰质量分数（%）为41.24、41.27、41.23和41.26。求分析结果的平均偏差、标准偏差和变异系数。33计算0.10 molL-1HAc溶液的pH值。（已知HAc的Ka1.810-5）。 34. 称取含锌和铝的试样0.1000g，溶解后调节pH=3.5，加入45.00mL0.02475molL-1EDTA标准溶液，加热煮沸，使其充分反应，冷却后，调节pH=5.5，以二甲酚橙为指示剂，用0.01980molL-1锌标准溶液滴定至红色，用去7.16mL。再向溶液中加入足量NH4F，煮沸，再用上述锌标准溶液滴定，用去19.84mL。计算试样中锌和铝的含量。（M(Al)26.98，M(Zn)65.41）。35. 称取工业纯碱（混合碱）试样0.8983 g，加酚酞指示剂，用0.2896 molL-1HCl溶液滴定至终点，耗去HCl溶液31.45 mL。 再4 7 加入甲基橙指示剂，滴定至终点，又耗去HCl 24.10 mL。求试样中各组分的质量分数。（M (Na2CO3)=106， M (NaHCO3)=84, M (NaOH)=40）6. 常用的氧化还原方法有 、 和 。7. 误差可用绝对误差和 表示。8. 溶液的pH愈大, 则EDTA的lgY(H)愈_, 如只考虑酸效应, 则金属离子与EDTA络合物的条件稳定常数lgK(MY)=_。9. 0.1mol/L NaCl溶液的电荷平衡式是_。10. 已知在 1 molL- 1 HCl介质中 E qFe 3+/ Fe 2 + = 0.68V ； EqSn4+/Sn2+ = 0.14V，则下列滴定反应: 2 Fe 3+ + Sn 2+ = 2 Fe 2+ + Sn 4+ 的平衡常数为 ；化学计量点电位为 ；反应进行的完全程度C( Fe2+ ) / C( Fe3+ ) 为 。11. 在定量分析结果的计算中，舍弃多余数字时，应以“ ”的原则，决定该数字的进与舍。12. 酸碱指示剂一般是弱的有机酸或有机碱，它的酸式与共轭碱式相比应具有明显不同的 。三、判断题，正确的打“ ”，错误的打“”（每小题1分，10小题，共计10分）1. 强酸滴定强碱的pH突跃范围与所选用的指示剂的变色范围有关。( )2. 用NaOH溶液滴定HCl溶液，选用酚酞为指示剂。因产物为NaCl，所以终点时溶液的pH值为7。 ( )3. 指示剂的变色范围越宽越好。( )4. 增加测定次数可以提高分析结果的准确度。( )5. H3+O的共轭碱是OH- 。( )6. aY(H)值越大，表示酸效应引起的副反应越严重。( )7. 偶然误差是由某些难以控制的偶然因素所造成的，因此是无规律可循的。（ ）8. CaF2在PH=3的溶液中的溶解度较在PH=5的溶液中的溶解度大。（ ）9. Fe2+的存在加速KMnO4的氧化Cl-的反应。（ ）10. 在滴定分析中，指示剂的用量越多，越能够准确的指示滴定终点。（ ）四、简答题（2小题，共10分）1. 滴定分析的化学反应必须符合的条件。 (4分)2. 回答下列问题。（6分）a. 写出c1(mol.L-1)NH3+c2(mol.L-1)NaOH的CBE。 b. 写出c1(mol.L-1)H3PO4+c2(mol.L-1)HCOOH的PBE。五、计算题（每题10分，3小题，共计30分） 1某纯碱试样1.000g，溶于水后，以酚酞为指示剂，耗用0.2500molL-1HCl溶液20.40mL；再以甲基橙为指示剂，继续用0.2500molL-1HCl溶液滴定，共耗去48.86mL，求试样中各组分的质量分数。2计算pH=11.0, NH3=0.10 mol.L-1时的aZn值。（已知Zn(NH3) 42+的lgb1b4 2.37,4.81,7.31,9.46; pH=11时，aZn(OH)=105.4）3计算1 molL-1 HCl 溶液中，C(Ce4+) = 1.0010-2 molL-1, C(Ce3+) = 1.0010-3 mol/L时, Ce4+ / Ce3+电对的 电位。（已知1 molL-1 HCl 溶液中，Ce4+ / Ce3+电对的 Eq=1.28）8.常用的氧化还原方法有 、 和 。1. 9. 利用PbCrO4（M=323.2）沉淀形式称重，测定Cr2O3时（M=151.99），重量因数=_ 。10. 误差可用绝对误差和 表示。11. 溶液的pH愈大, 则EDTA的lgY(H)愈_, 如只考虑酸效应, 则金属离子与EDTA络合物的条件稳定常数lgK(MY)=_。12.0.1mol/L NaCl溶液的电荷平衡式是_。 三、判断题，正确的打“ ”，错误的打“”（将答案填入下表格，每小题1分，共10分）1.强酸滴定强碱的pH突跃范围与所选用的指示剂的变色范围有关。( )2.用NaOH溶液滴定HCl溶液，选用酚酞为指示剂。因产物为NaCl，所以终点时溶液的pH值为7。 ( )3.指示剂的变色范围越宽越好。( )4.增加测定次数可以提高分析结果的准确度。( )5H3+O的共轭碱是OH- ( )6、aY(H)值越大，表示酸效应引起的副反应越严重。( )7、 的溶度积（）小于的溶度积（），所以在含有相同浓度的和试液中滴加溶液时，则首先沉淀。( )8、摩尔吸光系数越大，表示该物质对某波长光的吸收能力愈强，吸光度测定的灵敏度就愈高。（）9、滴定分析法测定结果准确度较高，相对误差不超过0.2%，所以也适用于微量组分的测定。（ ）10、KMnO4是基准物质，因此可以直接配制其标准溶液。（ ）四、简答题（共10分）1.在滴定分析中，分析结果的准确度和精密度各表示什么意义?准确度和精密度的关系如何? （3分）2、滴定分析的化学反应必须符合的条件(4分)3、写出下列酸碱组分的质子条件。（3分） （还没有写上？） 共 4 22 页 第 32 页(A) 。山东理工大学分析化学BC材料化学分析(A)试卷答题纸（AA）卷 2011320124 学 年第 一 学期（A）卷 20092010 学年第二学期 班级： 姓名： 序学号： 装订线.适用专业矿物、环本材料科学与工程考核性质考 试考查闭 卷命题教师杜庆洋考试时间100分钟题号一二三四五六七八九十十一总分得分评阅人复核人 一、选择题（每小题32分，共计320分） 三、判断题（每空1分，共10分）题号12345678910题号18192021222324252627答案答案二、填空题（每空1分，共210分）11. 12. 13. 、 14.