第二节 化学计量在实验中的应用(导学案).doc

第二节 化学计量在实验中的应用第一课时 物质的量 编写：刘小锟 安仁县一中学习目标 1.知道摩尔是物质的量的基本单位，了解阿伏加德罗常数的含义；初步学会物质的量、物质的微粒数、物质质量之间的转换关系。2.通过对物质的量概念的理解，尝试从定量的角度去认识物质，体会定量研究方法对研究和学习化学的重要作用；初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。3.通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法；结合概念的理解与应用，使学重点：物质的量及其单位的建立。难点：以物质的量为核心涉及阿伏加德罗常数、微粒个数、摩尔质量、质量的计算和转化关系。预习案点燃 知识准备1. 如何描述 2H2+O22H2O的意义？2. 相对原子质量的定义是什么？3. 初中学过哪些物理量？单位分别是什么？分别表示什么含义? 教材助读1. 想想看，给你一杯水，你可以数出其中的含有多少个水分子吗？2. 试试看，请计算一下：、 2 mol H2O中含有_个水分子，_个氢原子 10.6 g Na2CO3的物质的量为_mol 0.25 mol CaCO3质量为_ g 3. 你可以用物质的量表示一盒粉笔的数目吗？1 mol H2O 的质量是18 g吗？4. 有些同学描述物质的量为“物质量”、“物质的质量”、想想看，这合适吗？ 预习自测1. 下列说法中，正确的是（ ）A.H2SO4 的摩尔质量是98 gB.1 mol O2 的质量是32 gC.铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量D. 1 mol Na+的质量为23g/mol2.试试看，请计算一下： 1 molH2含_ 个H2,_ mol H 0.5 mol H2SO4中含_个H, _mol O 与0.2 mol H3PO4 有相同H原子的HNO3 _mol，有相同O原子数的 H2SO4有_个。我的疑惑 请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。探究案。学始于疑我思考、我收获1. 物质的量可以用来表示宏观物质吗？2. 阴、阳离子的摩尔质量在数值上也等于其相对原子质量吗？3. 请描述下面这个化学反应中反应物和生成物间物质的量的关系：学习建议 请同学们用2分钟时间认真思考这些问题，结合预习中自己的疑问开始下面的探究学习。质疑探究质疑解疑、合作探究探究点一 物质的量及其单位摩尔问题1：引入物质的量有何意义？问题2：1 mol 是如何定义的？阿伏加德罗常数是如何定义的？两者有何关系？问题3：以下说法是否正确，说明理由。A .1 mol 氢 B. 1 mol CO2C.1 摩尔土豆含有6.021023 个土豆 D.物质的量表示宏观物质的数量E.摩尔既可以表示物质的量，又可以表示物质的数量针对训练、1. 以下说法中正确的是（ ）A.1 mol 小米B.0.5mol 氧C.1 mol水中含有2NA个水分子D.0.2 mol H2SO4 中含有0.8mol O2.0.5 mol CH4中，约含CH4分子_个,约含_个氢原子。约含6.021023个氢原子的CH4的物质的量约为_.归纳总结探究点二 摩尔质量问题1：请说出下列物质或微粒的摩尔质量:CO2_;H2O_;Na2CO3_;Al3+_;SO42-_问题2：下列叙述正确的是（ ）A.1 mol H2O的质量为18 g/molB.1 mol 任何物质的质量都等于该物质的相对分子质量C.OH-的摩尔质量为17 g/molD氧气的摩尔质量为32 g针对训练1. 含有48g 氧元素的氧化铁的物质的量为_2. 与32 g氧气中含有相同数目的氧原子的O3的质量是 _g归纳总结探究点三 化学反应中反应物、生成物的物质的量的关系（易混点）问题1：请写出下列反应的化学方程式，然后讨论反应中反应物与生成物的物质的量的关系。氢氧化钠和硫酸反应氧化铁在高温下与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳。氯酸钾（KClO3）加热分解生成氧气和氯化钾的反应过氧化氢(H2O2)分解(MnO2作催化剂)生成氧气和水的反应。问题2：化学方程式中各物质前的计量数表示的含义是什么？拓展提升 在一定条件下，21.6 g A单质与7.22410 23 个Cl2 分子恰好完全反应，生成4.816 1023 个AClx ，则 x=_,A的摩尔质量为 _，并描述反应中反应物和生成物的物质的量的关系。针对训练 将生石灰投入水中得到熟石灰，写出化学方程式，并用物质的量说明反应物与产物的关系。归纳总结 我的知识网络图归纳总结、串联整合 物质的量与微粒个数、物质质量的关系 M NA 质 量 物质的量 微 粒 m M n NA N 当堂检测有效训练、反馈矫正1、下列说法中，不正确的是()。A1 mol任何物质都含有6.021023个原子B0.012 kg 12C约含有6.021023个碳原子C阿伏加德罗常数的“集体”就是1 molD使用摩尔这一单位时必须指明微粒的名称2、下列说法中，正确的是()。A摩尔既是物质的量的单位又是物质的质量单位B物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量C阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数目D1 mol H2O中含有10 mol电子3、下列关于物质的量的叙述中，错误的是（ ）A. 1mol任何物质都含有6.021023个分子B.0.012Kg12C中含有6.021023个碳原子C.1molH2O中含有2 mol氢和1mol氧D. 1molH2O中含有3 mol原子4、若50滴水正好是m mL，则1滴水所含的分子数是（ ）Am50186.021023 Bm/（5018）6.021023C（18m/50）6.021023 D（1850m）/6.021023 5、2.5 mol Ba(OH)2中含有 个Ba2+,含有 个OH；5mol Na2SO4溶于水电离出Na 个；含SO420.6mol的Al2(SO4)3 中含Al3+ mol。6、质量为150 g 的某种铜银合金中，铜、银两种金属的物质的量之和为2 mol，则该合金中含有铜和银的质量分别为 _ 、 _。训练案一、基础巩固题1.下列叙述不正确的是（ ）A. 0.012 kg 12C 约含有6.021023个碳原子B. 阿伏加德罗常数通常用6.021023mol-1表示C.“摩”是物质粒子的集体的物理量，每摩物质含有阿伏加德罗常数个粒子D.2 mol H2与NA个氧气分子完全反应，一定生成36 g H2O2.下列叙述中，正确的是（ ）A. 1 mol氧B.2 mol浓硫酸C.3 mol纸张D.4 molO23、某气体的密度是氢气密度的16倍，该气体的相对分子质量是： A、16 B、 C、 D、324、设代表阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是： A、18g水中所含的电子数为 B、2.3g金属钠完全变为钠离子时失去的电子数为0.1 C、44克二氧化碳所含分子数目为0.5 D、32g氧气所含原子数为5、质量相等的SO2 和SO3，物质的量之比为 _,所含硫原子的个数之比为_,所含氧原子的个数之比_。二、综合应用题6.0.5 mol Na2SO4中含有的 Na+数约( )个A. 3.011023 B. 6.021023 C.0.5 D.17、n g O2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为( ) A32m/n B16m/n Cn/32m Dn/16m8、某元素一个原子的质量为a g，一个原子的质量为b g，阿佛加德罗常数为NA，该元素的相对原子质量为： A、 B、 C、 D、a9、 相同质量的氧气和臭氧(O3)的物质的量之比是_，氧原子的个数比是_，分子个数比是_。相同物质的量的氧气和臭氧的质量之比是_，分子个数比是_。含有相同氧原子数的氧气和臭氧的物质的量之比是_，质量之比是_，氧气和臭氧的分子个数之比是_。三、拓展探究题10.已知一个SO