化学②必修1.3《化学键》教案.doc

第三节 化学键教学目标一、知识目标1、使学生理解离子键的概念，能用电子式表示离子化合物的形成。2、使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。、使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解；能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。二、能力培养、通过离子键教学，培养对微观粒子运动的想像力。、通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。、在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲。、培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。教学重点、离子键和化学键的概念，化学反应的本质、用电子式表示共价分子的形成过程教学难点离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。教学方法启发引导、探究式课时安排课时教学过程第一课时 离子键引 入 同学们，我们的生活中离不开食盐，食盐对维持人体的生命活动有着重要的意义，我们知道食盐就是氯化钠，它是由钠和氯两种元素组成的，那么，钠和氯是如何形成氯化钠的？是什么作用使得Na+和Cl-紧密地结合在一起的？这节课我们就研究这个问题。板 书 第三节 化学键电脑展示 钠在氯气中的燃烧实验过 渡 钠在氯气中剧烈燃烧，有大量的白烟生成，白烟就是氯化钠的固体小颗粒，叫做氯化钠晶体。氯化钠晶体呈什么形状？它的空间结构又是怎样的？动 画 展示NaCl的晶体样品、晶体空间结构模型。说 明 与Na+较近是Cl-，与Cl-较近是Na+，Na+ 与Na+、 Cl-与 Cl-未能直接相连；无数个Na+与 Cl-相互连接向空间无限延伸排列就形成了NaCl的晶体。设疑过渡 Na+ 与Cl-通过什么方式形成 NaCl的呢？思考讨论 1、请同学们写出Na原子和Cl原子的原子结构示意图？Na和Cl的原子结构是否稳定？通过什么途径才能达到稳定结构？ 2、请写出Na+ 和Cl-结构示意图，并用原子结构示意图表示NaCl的形成过程。动画投影 用原子结构示意图表示NaCl的形成过程。讲 述 原子结构示意图必须把原子核所带电荷和核外不同层上的电子数全部表示出来，钠原子失去最外层的一个电子变成Na+达到8电子稳定结构，氯原子得一个电子变成Cl-也达到8电子稳定结构，Na+ 与Cl-相互结合就形成了NaCl。设 疑 Na+ 与Cl-之间是一种什么作用使它们不能相互远离？为什么？生 答 Na+带正电荷、Cl-带负电荷，它们所带电荷电性相反相互吸引而靠近。设 疑 Na+ 与Cl-能否无限制的靠近呢？讲 述（把原子结构示意图表示NaCl的形成过程投影出来，对照分析。）Na+ 与Cl-它们的原子核都带正电荷而排斥，同时原子核外的电子与电子之间都带负电荷也相互排斥，所以 Na+ 与Cl-两者要相互远离；又因静电吸引作用而靠近，当Na+ 与Cl-接近到一定的距离时静电吸引作用和静电排斥作用达到平衡，于是就形成了稳定的离子键，形成了离子化合物NaCl。任何事物都存在着矛盾的两方面，是既对立又统一，任何事物都是对立统一体。离子键就是阴阳离子的静电吸引作用和静电排斥作用的对立统一体。Flash动画 带有正电荷的Na+ 与带有负电荷的Cl-相互靠近，到了一定的距离时不再移动。多次重复上述操作让学生看个明白。投影板书 一、离子键1、使阴、阳离子形成化合物的静电作用叫离子键 讲 述 通过离子键的概念我们可以了解形成离子键的粒子是什么，粒子之间形成化合物的作用方式是什么，可以看到新的物质的生成必须有新的化学键的生成，这就是化学反应的本质。讨论提纲1、形成离子键的粒子是什么？这些粒子又是怎样形成的？它们的活泼性怎样？ 2、离子键的本质是什么？您是怎样理解的？3、NH4+与Cl-、CO32-能形成离子键吗？为什么？Na+与CO32-、SO42-呢？你还能举出哪些粒子可以形成离子键？总结讲述（在学生讨论的基础上）形成离子键的粒子是阴阳离子，阴阳离子是由活泼的金属原子和活泼的非金属原子得失电子而形成的。离子键的本质是静电作用，既有静电吸引作用又有静电排斥作用，大多数的情况下只要有阴阳离子就可以形成离子键，大多数的盐和强碱都是离子化合物，因此也存在离子键。阴阳离子之间有静电排斥作用，所以不会出现阴阳离子所带电荷的中和。投影板书 2、离子键的本质与形成条件和形成原因投影讲述 1、成键本质：静电作用2、成键条件： （1）活泼金属元素与活泼非金属元素之间易形成离子键。即元素周表中A、A族元素和A、A族元素之间易形成离子键。（2）有些带电荷的原子团之间或与活泼的非金属、金属的离子之间也能形成离子键。（3）强碱与大多数盐都存在离子键。练 习 1、下列说法正确的是：( )A.离子键就是阴阳离子间的静电引力 B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键2、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是：( )A.10与19 B.6与16 C. 11与17 D.14与8解析答案 1、主要考查离子键的概念 （C ）2、主要考查离子键的形成条件。方法一：可以先根据原子序数判断元素的名称，然后判断金属性和非金属性的强弱，再判断能否形成离子键。方法二：可以根据原子的最外层上的电子数判断元素所在的主族，再判断金属性和非金属性的强弱，从而判断能否形成离子键。（C）投 影 用原子结构示意图表示NaCl的形成过程。设疑过渡 同学们，NaCl的形成可以用化学方程式表达，但是这只是表达了钠和氯气可以生成了NaCl，而钠和氯气通过什么方式生成NaCl没有表达出来；用原子结构示意图表示NaCl的形成过程很麻烦，难书写。能否用一种简单的形式表示NaCl的形成过程呢？讲 述 我们知道在化学反应中一般是原子的最外层电子发生变化，原子的最外层电子决定元素的化学性质,也体现了原子结构的特点，我们只需要在元素符号周围把原子的最外层的电子表达出来就可以把原子的结构特点表达出来，这就是电子式。板 书3、用电子式表示离子化合物的形成过程（1）电子式：在元素符号的周围用小黑点（或 ）来表示原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。学生讨论 H、Na、 Mg、Cl、O等原子的电子式。反馈矫正 明 确 1、电子式中的电子一般要成对书写。但Mg、O等原子的电子式常按上述方式书写。 2、同主族原子的电子式基本相同提 问 你是否能写出Na+ 、 Cl- 、 Mg2+ 、 O2-等离子的电子式？学生讨论（略）投影答案 讲 述金属原子失去了最外层上的电子变成阳离子达到稳定结构，书写电子式时阳离子最外层上的电子通常不表达出来，所以阳离子的离子符号就是它的电子式；非金属原子得到电子最外层达到8电子的稳定结构，所以阴离子的电子式要在元素符号的周围用小黑点表示最外层的8个电子并且加上n-来表示，n表示阴离子带的电荷数 。提 问 讨论如何表示NaCl、Na2O、CaCl2等化合物的电子式？ 投 影 说 明 NaCl的电子式的书写是把Cl-的电子式表达出来放在Na+之后，Na2O的电子式是在O2-的电子式的两边分别写上两个Na+的电子式，CaCl2的电子式是在Ca2+的电子式的两边分别写上两个Cl- 的电子式。学生讨论 下列电子式的书写是否正确，为什么？反馈矫正 1、错误，表达不明确。如果是氧原子的电子式，就多了两个电子；如果是氧离子的电子式，则漏掉了括号和电荷。2、错误，Na原子失去了最外层上的电子，次外层变成了最外层，一般不把次外层上的电子表达出来，阳离子的离子符号就是它的电子式。3、错误，-2表示硫的化合价而不是硫离子带的电荷。4、错误，硫离子的电子式应该加上括号。5、错误，应该把Cl-的电子式写在Ca2+的电子式的两侧。6、错误，应该把Na+的电子式写在O2-的电子式的两侧。思考讨论为什么氯化钙的化学式写成CaCl2 的形式，而它的电子式必须写成 这样的形式？答 疑 CaCl2只表示氯化钙的化学组成和Ca2+与Cl-个数比例关系，电子式不仅表示组成和比例特点，还表示了离子键的特点，它表示的是Ca2+与Cl-以离子键的方式相结合，而不是Cl-与Cl-以离子键结合，如果把两个Cl-的电子式写在一起就容易引起混淆，所以应该把Cl-的电子式写在Ca2+的电子式的两侧。学生讨论 怎样用电子式表示离子化合物NaCl、MgBr2的形成过程？投 影 说 明 箭号左方相同的微粒可以合并，箭号右方相同的微粒不可以合并。用电子式可以直观的简洁的表示出原子之间是怎样形成离子的，又是怎样形成离子键的，这也反映了化学反应的本质，即发生化学反应就有新键的生成。思考讨论 1、用电子式表示氯化钠的形成过程和用化学方程式表示氯化钠的生成的区别和联系填 表化学反应方程式电子式表示形成过程氯化钠生成的表达是否注明反应条件连接方式物质表示方式本质区别联系投影答案 化学反应方程式电子式表示形成过程是否注明条件是否连接方式等号单向箭头物质表示方式用元素符号表示化学式用电子式表示化学式本质区别表示新物质生成且质量守恒表示离子键的形成过程联系都反映了新物质的生成及质量守恒的特点第二课时复习1.什么是化学键？2什么是离子键？哪些元素化合时可形成离子键？3用电子式表示NaCl，CaF2的形成过程。在学生回答、板书后，给予纠正，补充。引入新课活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键，那么非金属元素之间化合时，形成的化学键与离子键相同吗？引出课题。讲解以氢分子、氯化氢分子的形成为例，分析化学键的形成过程。（结合投影片，氢原子电子云的重叠过程）（见附2）分子中相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫化学键，阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键叫离子键。活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键。引导学生与离子键的形成过程进行对比导出共价键的概念。电子不是从一个原子转移到另一个原子而是在两个原子间共用，形成共用电子对（电子云的重叠）。共用电子对在两个原子核周围运动，使每个原子都达到稳定结构。一、共价键、概念：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。提问举例说出哪些原子间是以共价键结合的？在学生回答的基础上，举例Cl2，H2O，NH3，CO2的分子中原子之间都以共价键结合。引导学生分析过渡在前一节，我们学习过用电子式表示离子键的形成过程，那么共价键的形成过程如何呢？板书、用电子式表示共价分子的形成过程。课堂练习Cl2、H2O、NH3、H2S、CO2分子的形成过程。检查练习情况，及时纠正，指出应注意的问题。投影Cl2、H2O、NH3、H2S、CO2的形成过程及这些分子的结构（电子式和结构式）成键的微粒是原子；成键原子必须有未成对电子；成键的性质，共用电子对围绕双方原子核运动达到稳定结构；一般非金属元素的原子之间可形成共价键。随堂检测投影片1用电子式表示Br2分子的形成过程及CO2的分子结构。2NaCl、HCl的形成过程有什么不同？3指出下列化合物中化学键的类型：NaBr、H2S、NaOH、HF、SO2、Na2O2、H2O。4、共价键的极性 极性键 非极性键共用电子对偏移程度偏移 不偏移构成元素 不同种非金属元素 同种非金属元素实例 HCl、H2O、CO2、H2SO4 H2、N2、Cl2判断共价键的极性可以从形成分子的非金属种类来判断。例1下列关于化学键的叙述正确的是：A 化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B 两个原子之间的相互作用叫做化学键C 离子键是阴、阳离子之间的吸引力D 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用解析：理解化学键、离子键等基本概念是解答本题的关键。化学键不存在于分子之间，也不仅是两个原子之间的相互作用，也可能是多个原子之间的相互作用，而且是强烈的相互作用。所以A、B都不正确。C项考查的是离子键的实质，离子键是阴、阳离子间通过静电作用（包括吸引力和排斥力）所形成的化学键，故C项也不正确。正确选项为D。二、分子间作用力1、分子间作用力把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，又称范德华力。分子间作用力的实质是电性引力，其主要特征有：广泛存在于分子间；只有分子间充分接近时才存在分子间的相互作用力，如固态和液态物质中；分子间作用力远远小于化学键； 由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定。2、影响分子间作用力大小的因素组成与结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大。如：I2 Br2 Cl2 F2 ；HI HBr HCl ； Ar Ne He分子量相近时，一般分子的空间构型越对称，极性越小，分子间作用力越小。四、离子化合物、共价化合物的判断