离子与化学式之间浓度与物质的量的相互转换.doc

离子与化学式之间浓度和物质的量的相互转换班级： 姓名：一、 知识点AnBm代表物质的化学式若AnBm的物质的量n=a mol，则有n(Am+) = a * n（角标） n(Bn-) = a * m（角标）溶液中，若AnBm的物质的量c=bmol，则有c(Am+) = b * n（角标） c(Bn-) = b * m（角标）二、 练习1、物质的量之间的转化n(NaCl) = 2mol n( Na+ )= n (Cl- )= n(FeCl3) =1mol n( Cl-)= n (Fe3+)=n(Fe2(SO4)3)=1.5mol n ( SO42- )= n( Fe3+)=n(Al Cl3 )= 3mol n(Al3+)= n ( Cl-) =n(Cl-) = 1mol n(FeCl3) = n (Fe3+)=n(Mg2+)=4mol n( MgSO4)= n (SO42- ) =n(Al3+)= 2mol n( Cl-) = n (Al Cl3 )=2、浓度之间的转化100ml的溶液中c(NaCl) = 2mol/L c( Na+ )= c (Cl- )= 200ml的溶液中c(FeCl3) =1mol/L c( Cl-)= c (Fe3+)=150ml的溶液中c(Fe2(SO4)3)=1.5mol /L c ( SO42- )= c ( Fe3+)=100ml的溶液中c(Al Cl3 )= 3mol /L c (Al3+)= c ( Cl-) =120ml的溶液中c(Cl-) = 1mol/L c (FeCl3) = c (Fe3+)=200ml的溶液中c(Mg2+)=4mol /L c( MgSO4)= c (SO42- ) =500ml的溶液中c(Al3+)= 2mol /L c( Cl-) = c (Al Cl3 )=三、 拓展练习1、在200 mL 2 mol/L MgCl2溶液中，溶质的质量为_此溶液中Mg2的物质的量浓度为_， Cl的物质的量浓度为_2、在FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中，若Fe3为0.5 mol，Cl为0.3 mol，则n(SO)为 ()A0.1 mol B0.6molC0.25 mol D0.35 mol3、下溶液中c(CI-) 于50mL 1mol/L 氯化铝溶液中的c(CI-) 相等的是 （ ）(A)150 mL 1mol/L氯化钠溶液 (B)75 mL 2mol/L氯化铵溶液(C)150 mL 1mol/L氯化钾溶液 (D) 75 mL 1mol/L氯化铁溶液4、今有0.1mol/LNa2SO4溶液300 mL，0.1mol/LMgSO4溶液200 mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是 （ ）(A)111(B)322(C) 323(D) 1135、1 L K2SO4和MgSO4的混合溶液中，含Mg2 2.4 g，SO的物质的量浓度为1 mol/L，则MgSO4和K2SO4的物质的量浓度分别是_、_.6在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中，若K为0.15 mol，Fe3为0.25 mol，Cl为0.2 mol，则SO为()7实验室欲用NaOH固体配制1.0 molL1的NaOH溶液240 mL：(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量计算溶解倒转摇匀转移洗涤定容冷却其正确的操作顺序为_本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有_(2)某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图烧杯的实际质量为_ g，要完成本实验该同学应称出_ g NaOH.(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_没有洗涤烧杯和玻璃棒转移溶