化学重点知识提要.doc

微观粒子及其元素的知识提纲一、构成物质的基本微粒 1、原子（构成金属、稀有气体、金刚石等） 定义：化学变化中的最小微粒。（应用于回答化学变化中什么微粒没有改变） 结构： 核外电子（带负电） 原子 质子（带正电） （不带电） 原子核（带正电） 中子（不带电）氢原子不含中子 相等关系：原子量质子数+中子数 在原子中有：核外电子数=质子数=核电荷数=原子序数 原子性质：质量、体积甚微；不断运动；有间隔 2、分子（构成除金属、稀有气体、金刚石外的其它气体、有机物、水） 定义：保持物质的化学性质的一种微粒（应用于回答化学变化中什么微粒改变） 分子结构： 分子由原子构成。例如：一个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成。（应用于描述分子由什么构成） 分子的性质 质量、体积甚微、不断运动、有间隔。（应用于解释日常生活中的某些现象） 分子的写法： 某种物质的分子符号就用其化学式表示。 例如：3个二氧化硫分子：3SO23、离子（构成酸、碱、盐及其它化合物） 定义：当原子得、失电子后变成的微粒称离子,即带电的原子或原子团。 性质：a、离子是带电的 即： 阳离子（带正电的原子或原子团） 离子 阴离子（带负电的原子或原子团） b、自由移动的离子能导电 c、离子中有：质子数=核电荷数=原子序数 质子数电子数4、原子、分子、离子的联系 分子 原子得失电子 离子 原子 分成 物质的描述：a、物质由分子构成（水由水分子构成） b、物质由离子构成（NaCl由Na+和Cl构成） c、物质由元素组成（MgO由Mg元素和O元素组成） 分子的描述：分子由原子构成。二、元素组成物质的宏观单位。 1、定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。 2、元素符号：a、用拉丁文字母表示 b、元素含义：1表示该元素的符号 2表示一个该原子（P） 3表示该物质（Fe） 3、地壳中元素质量分数居前四位的是OSiAlFe三、初中常见物质化学式及俗称及重要性质和用途物质俗称性质用途S硫磺淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生（SO2）形成酸雨的成分 P红磷白磷燃烧时产生大量的白烟（P2O5固体）用作制烟幕弹 C金刚石、石墨、活性炭金刚石是自然界最硬的物质；石墨具有导电性、润滑性、质软；活性炭用于吸附剂金刚石用于制钻头，切割物质。石墨用于电极、润滑、制铅笔 Fe化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成Fe3O4)P2O5白色固体、易吸水，和水生成H3PO4用作干燥剂CO2干冰碳酸气易溶于水、溶液呈酸性、比空气重人工降雨、工业原料SO2SO2空气、有刺激性气味、其水溶液为H2SO3形成酸雨的成分SO3SO3空气其水溶液为H2SO4形成酸雨的成分CH4沼气瓦斯坑气CH4空气难溶于水，无味、易燃、是最简单有机物C2H5OH酒精易燃烧用于燃料、消毒（体积分数70%75%）CH3OH（甲醇）与乙醇相似；有毒（使人眼睛失明、甚至死亡）易燃烧CH3COOH（乙酸）醋酸冰醋酸有刺激气味、具有酸性、能使指示剂变色CaO生石灰白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石灰Ca(OH)2用作干燥剂Fe3O4磁铁矿的主要成分黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解用于冶炼金属铁Fe2O3磁铁矿的主要成分、铁锈主要成分红棕色难溶物质、可用酸来溶解用于冶炼生铁CuO黑色难溶于水2Cu+O2= CuO、可被还原剂还原成单质铜、可用酸来溶解用于冶炼单质Cu、即Cu+H2=Cu+H2OCuSO4白色固体、溶于水变成蓝色能与活动性比其强的金属反应置换出单质铜来用于检验物质中是否含有水CuSO45H2O胆矾蓝矾蓝色晶体、溶于水后为CuSO4溶液，受热易分解，即：CuSO45H2O= CuSO4+5H2OKMnO4灰锰氧紫黑色易溶水，其水溶液为紫红色用于制氧气，消毒 KClO3白色物质易溶于水在MnO2催化下制氧气Cu2(OH)2CO3孔雀石绿铜绿色难溶于水有毒物，加热变成CuO、H2O、CO2用在鉴别题中AgCl白色凝乳状物，不溶于酸。可溶性氯化物与AgNO3反应生成它用于检验Ag+及CIBaSO4钡餐白色不溶于酸的沉淀，可溶性硫酸盐与可溶性钡盐反应可生成它用于检验Ba2+及SO42CO难溶于水，CO空气 易燃烧、无味有毒气体用作还原剂、冶炼金属CaCO3石灰石大理石白色难溶于水、易溶于酸的固体用于制CO2及制生石灰CaOHCI盐酸无色、有刺激性气味液体，具有挥发性、腐蚀性。能使指剂变色，能与多种物质反应用于与金属反应制氢气；可用来溶解难溶的物质H2SO4无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一种酸、能与多种物质反应, 稀H2SO4可用于与金属反应制氢气；浓H2SO4可用作干燥剂HNO3无色、无味的一种酸；具有挥发性和强氧化性，能与多种物质反应和AgNO3一样，应保存在棕色瓶中NaOH火碱白色固体，易潮解，会腐蚀玻璃密封保存在塑料瓶中四、主要实验 1、氧气（O2）制法（一） 工业制法：分离液态空气（二） 实验室制法： 药品：KCIO3和MnO2（催化剂）或KMnO4（紫色）反应原理： 仪器： 步骤：（1）检查气密性（2）装药品 （3）加热 （4）收集 （5）移去水中导气管（6）熄灭酒精灯 实验中常注意问题：（1）酒精灯加热用外焰加热（2）试管夹夹持试管位置于离试管口1/3左右处（3）试管口略向下斜（4）试管中导气管露出橡皮塞1厘米（5）先移去导管、再移去酒精灯。 2、氢气（H2）制法（1） 工业制氢气的原料：天然气（主要成分CH4）或水煤气（主要成分CO和H2）或电解水（2） 实验室制氢气： 药品：锌粒（Zn）和稀硫酸（或稀盐酸，但不及稀硫酸好） 反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2或Zn+2HCl=ZnCl2+H2 仪器： 步骤：略3、二氧化碳（CO2）制法： 药品：石灰石（大理石）和稀盐酸 反应原理：CaCO3+2HCI=CaCI2+CO2+H2O仪器：其仪器与氢气的仪器大致相同、不同点在CO2收集时不用排水法收集。（所以CO2的制取装置也可用来制取H2）步骤：略4、氢气还原氧化铜实验： 药品：H2和黑色CuO 反应原理：H2+CuO=Cu+H2O 仪器： 步骤：（1）先通H2一段时间（以防止通入 的H2与试管内空气混合遇火发生爆炸 （2）加热 （3）移去酒精灯 （4）再通氢气一段时间（以防止还原出的Cu在高温下又被氧化为CuO） 注意：（1）实验中的“两通”的目的 （2）导气管位置：不用橡皮塞；试管口略向下倾斜 （3）看到实验现象：A、试管壁有水珠生成B、黑色物质变成红色物质5、Cu2(OH)2CO3的加热实验： A、反应原理：Cu2 (OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2 B、仪器： Cu2 (OH)2CO3 石灰水 C、实验现象：绿色物质变成黑色物质：在试管壁上有水珠生成；将产生气体通入澄清石水，石灰水变浑浊。6、电解水实验： 所需物质及仪器：水、直流电、电解仪器 通电 反应原理：2H2O=2H2+O2 现象：在阳极和阴极分别有气体产生且有V阳:V阴=2:1 （即VH2:VO2=2:1） 注意：电解水产生氢气和氧气得出结论是：（详见课本p48）五、重要反应： （一）四个反应类型： 化合反应：多种物质经化学变化合为一种物质的反应 分解反应：由一种物质分成多种物质的化学反应 即：BAC 条件 B+A+C 置换反应：单质与化合物发生化学变化生成新的单质与新的化合物的反应：即：单质+化合物 条件 新单质+新化合物 分解反应：化合物A+化合物B 化合物C+化合物D （二）主要反应方程式： S+O2=SO2 （气） Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 4P+5O2=2P2O5（固） Fe 3O4+4CO=3 Fe+4CO2 3 Fe+2O2= Fe3O4（固） 2KClO3=2KCl+3O2 2Mg+O2=2MgO（固） 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 C+O2=CO2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2C+O2=2CO Fe+2HCl=FeCl2+H2 2CO+O2=2CO Fe+H2SO4=FeSO4+H2 CO2+C=2CO 2Cu+O2=2CuO CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O CuO+H2=Cu+H2O CO2+H2O=H2CO3 CuO+CO=Cu+CO2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O CaCO3=CaO+CO2 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2= Ca CO3+2NaOH CH4+2O2=CO2+2H2O C2H5OH+3O2 =2CO2+3H2O 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O (三)主要反应类型 （1）碳酸盐与酸的反应：反应一般生成CO2 即：MCO3+2HCl=MCl2+CO2+H2O（2）硫酸盐与钡盐的反应：反应后生成难溶于酸的BaSO4 即：MSO4+BaN=BaSO4+MN （3）盐酸盐与AgNO3反应：生成难溶于酸的AgCl 即：盐酸盐+AgNO3=AgCl+酸 （4）金属氧化物一般难溶水（K2O、Na2O、CaO、BaO除外），易溶于酸 （5）非金属氧化物一般易溶于碱溶液中 （6）酸+碱 盐+水 （中和反应）六、化学中几个重要概念：（对照课本熟记概念） （1）化学变化（2）物理变化（3）稀有气体（4）氧化反应（5）催化剂（6）燃烧（7）混合物（8）化合物（9）纯净物（10）单质（11）氧化物（12）酸性氧化物（13）碱性氧化物（14）酸（15）碱（16）盐（17）结晶水合物（18）原子量（19）风化（20）质量守恒定理（21）饱和溶液（22）溶解度（23）有机化合物（24）温室效应（25）工业血液、工业粮食（26）生铁、钢（27）合金（28）溶液、溶质、溶剂（29）过滤、结晶（30）pH 元素化合价的规律1、化合价原则：在化合物里，元素正负化合价的代数和为0；2、在化合物里，氢通常显1价，氧通常显2价；3、金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。但在非金属氧化物里，氧显负价，另一非金属元素显正价；4、单质分子里，元素的化合价为零；5、许多元素具有可变化合价；6、“根”的化合价一般不为零。常见元素的化合价钾、钠、氢、银1价钙、镁、钡、锌2价氟、氯、溴、碘1价通常氧是2价铜有1、2，铝3铁有2和3碳有2和4 硫是2、4、6价关于原子和离子的关系1、在原子中 质子数核电荷数核外电子数2、在阳离子中 质子数核电荷数核外电子数3、在阴离子中 质子数核电荷数核外电子数七、几种物质及离子鉴别 （一）常见气体鉴别方法 O2 燃烧更旺：O2 H2 木条熄灭：CO2 分别往集 变红：CO2 CO2 NH3 气瓶中滴少 变蓝：NH3 CO 燃着木条分别 N2 许石蕊试液 不变：N2 CH4 伸到各集气瓶内 H2O NH3 有水珠： N2 被点燃气体：H2 于火焰上方 CH4 CO 罩干冷烧杯 CH4 无水珠：CO 产生气体 变浑：CH4 通入石灰水中 不变浑：H2（三） 酸、碱、盐鉴别离子检验方法现象原理H+用紫色石蕊试液用玻璃棒蘸取滴在pH试纸上紫色石蕊变红pH试纸变色pH7同上Cl取溶液少许滴加AgNO3和稀HNO3有白色沉淀生成HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3SO42取少许的溶液滴加BaCl2和稀HNO3有白色沉淀生成H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HClCO32加稀盐酸产生的气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊并有气体生成CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2ONH4+取固体或溶液少许滴加NaOH溶液，加热产生的气体用湿润的红色石蕊试纸检验有刺激性气味的气体产生，红色石蕊试纸变蓝NH4NO3+NaNO3=NaNO3+NH3+H2O八、常见计算： （一）相对分子质量的计算： （1）求（NH4）2SO4和Na2CO310H2O的相对分子质量。 （NH4）2SO4的相对分子质量=（14+4）2+96 =132 Na2CO310H2O的相对分子质量=232+12+163+10(2+16) =106+180 =286 (二)、化合物中某一元素的质量分数 求Ca（OH）2中钙元素的质量分数 Ca%= =（三）化合物中某一元素的真实质量 求80克水中氢元素有几克？ 解：80g （四）组成物质中的元素质量之比： 求：Na2CO3中C、Na、O元素的质量为多少？ 解： Na2CO3中C、Na、O元素的质量= 12: 223: 163 =12:46:48=6:23:24（五）求化合物中各原子个数之比 求C11H24O6中的各原子个数之比 解：C:H:O的原子个数之比=11:24:6（六）含杂质物质的计算题 方法：先把含杂质的物质的质量转变成纯净物质质量，然后再代入方程式中 典型例题： 200吨的赤铁矿石其中含杂质6%，求可冶炼出含杂质3%的生铁多少吨？解：分析：赤铁矿石主要成分是Fe2O3,其质量是20094%=188t，设有质量为x生铁冶炼出来，则纯铁质量是x97%，所以据： Fe2O3+3CO=3CO2+2Fe 160 112 188t 97%X （略）（七）氢气还原氧化铜题型 足量的氢气通过灼热的氧化铜，待完全反应后，将产生的物质通入放有无水硫酸铜的U型管中，发现U型管中物质质量比原来质量增重5.4克，求有多少克的氧化铜参加反应？解：设有质量为X的CuO参加反应 CuO+H2=Cu+H2O 80 18 X=2.4g 5.4g 答：略（八）氯酸钾加热制氧气题型 方法：根据题意，计算出氧气质量。用原固体混合物质量后来固体混合物质量=产生的氧气质量（九）溶质质量分数题型 方法：（1）溶质质量分数的计算题一般涉足发生化学变化，故应写出化学方程式，然后把所给己知数（通常给溶液质量）转变成溶质质量后带到方