《铝的重要化合物》说课稿.doc

铝的重要化合物说课稿南郑中学 施学军一、教材分析：1、教材的地位及其作用：铝的性质和应用是苏教版化学1专题3第一单元第二课时的内容，具体内容主要有铝的物理性质和铝的化学性质性质与应用。本课题是在学习了氯等非金属元素和其化合物的基础上，对金属元素及其化合物的性质和应用进行较为深入、系统地学习。它侧重于使学生理解怎样去学习金属元素和其化合物的性质和变化，帮助学生进一步认识到元素和其化合物的应用价值，并为后面的元素周期律及化学原理知识提供了感性知识。2、教学目标（1）知识与技能：知道铝的各种化学性质。了解铝在生产生活中的重要应用，进一步认识铝与生产、生活的关系。了解铝热剂和铝热反应。（2）过程与方法、情感态度与价值观通过铝与氢氧化钠溶液的反应，学习以实验为基础的实验探究方法；通过铝与浓硫酸、浓硝酸反应以及铝与稀盐酸、稀硫酸反应的现象的探讨，了解对比这一重要科学方法在科学学习过程中的应用通过故事及三个问题引入的推理分析，培养学生一切从实际出发，由表及里，以严密的逻辑推理得出结论的思维方法和启发的学习模式通过对铝及合金的应用的学习，体会到化学的学习乐趣，及其价值。3、教学重、难点重点：铝与酸和碱溶液的反应，及铝热反应难点：铝的钝化性质、铝与氢氧化钠溶液的反应二、教法分析根据新课标及教学目标的要求，以及结合教材和学生的特点，本节课主要采用故事和问题导入，实验探究法为主线，结合使用随堂实验、启发法、比较、归纳分析等教学方法三、学法指导学情分析：高一年级学生特点：1、乐于探索及展示自我，不喜欢被动接受型学习方式2、学校教学注重学生能力培养，在经过了初中课改的学习，学生综合素质较高，分析、探究、理解、表演能力较强学法指导：1、通过铝及其合金在生活中的应用价值体验金属铝的性质2、比较铝和其它常见金属的活动性强弱得出铝是一种活泼的金属，能发生铝热反应等。四、教学程序：1、创设故事情景,引入新课回顾拿破仑三世的故事，并讲解事实：生活中长期用铝制餐具对身体有害。设问:拿破仑三世为什么使用铝制品更显尊贵？铝制品为什么能长期使用？而经常使用了铝制餐具后为什么会身体不适？设计意图:创设故事和问题情景，并让学生参与到课堂中去，激发学生的好奇心与学习本节内容的热情2、自主实验,观察现象介绍物理性质并用多媒体展示铝制品图片。设计意图:引导学生学会描述物质的物理性质，提供图片,培养学生从直观众角度认识铝的物理性质.3、活动与探究，掌握新知识介绍铝的化学性质让学生回忆铝元素的原子结构示意图，引导学生推测铝可能具有哪些性质。a.创设问题情景通过提问让学生对铝的化学性质进行思考、回忆和探究？b.介绍铝与非金属反应（由于学生对于金属与非金属反应比较熟悉,只要简单地介绍就可以了.）实物展示：铝制品及铝着色的不同实物设问要看到真正的铝如何去掉氧化膜？生活中久剩食品的铝制品上的氧化膜会不会被食品腐蚀？学生活动让学生观察铝片打磨及被氢氧化钠溶液浸洗前后有何变化？c.介绍铝元素对人体健康的影响，引出铝能与酸和碱溶液发生化学反应（引导学生得出纯化的实质。）探究活动:演示铝与浓硫酸、浓硝酸反应，请学生完成铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应。设计意图:通过让学生亲自实验进一步认识到化学是一门以实验为基础的科学.同时可以培养学生的动手能力和探究能力.学生活动:学生讨论实验现象,推测实验结果,教师参与其中,聆听学生的发言,关及时给学生以鼓励,评价。最后共同完成课本68页的表格。设计意图:通过安排与他人合作完成布置的探究活动与任务,培养学生主动参与交流,团队合作和思考、探究问题的精神.交流与讨论:铝放入浓硫酸、浓硝酸中均未发生明显变化的原因。d.教师引导学生练习铝与酸、碱溶液反应是否是离子反应、氧化还原反应？讲解:钝化和铝与碱反应的实质：铝与氢氧化钠反应是多步反应的结果：2Al+6H2O = 2Al(OH)3+3H22Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2学生活动标出铝与氢氧化钠反应的电子转移情况，并写出该反应的离子方式。练习与巩固1、相同物质的量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠反应，谁放出的氢气多？2、拓展视野，铝制餐具为什么不能用盛放酸性或碱性物质，咸菜为什么不宜久存在铝制品中？设计意图:利用从实验中得出的理论知识解答生活中的常识性问题,提高了学生学习化学的兴趣和增强学生学习化学的现实意义.e.通过分析铝的活泼性介绍铝与某些金属氧化物反应（铝热反应）Al在高温条件下也可以与CO2反应，甚至于能与某些金属氧化物反应，请同学看课本第68页至69页内容。看书、思考、讨论下列问：铝能与哪些氧化物发生反应？铝与氧化物组成的混合物被叫做什么？发生的的反应被叫做什么反应？多媒体播放：铝与氧化铁反应。多媒体播放：铝热反应在生产生活中的应用：冶炼高熔点的金属，焊铁轨等f.对铝热反应进行拓展简单介绍：用其他金属氧化物如Cr2O3、MnO2、V2O5等代替氧化铁也可发生铝热反应，并可用以冶炼铬、锰等金属请学生写出反应的化学方程式。g.总结铝的性质【随堂检测】1铝能提炼难熔金属和制成铝热剂，是因为铝 （ B）A密度小，熔点较低 B具有还原性，且生成氧化铝时放出大量热C在空气中燃烧，发出耀眼白光 D是金属2镁粉中混进少量铝粉，将粉除去，可选用物试剂是 （ C ）A盐酸 B硫酸铜溶液 C氢氧化钠溶液 D水3指出下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的反应ANa与H2O BMg与H2O沸水 CCl2与H2O DAl与NaOH水溶液4、下列各对物质中不能产生氢气的是( )A. Zn + HCl B. Al + HNO3(浓 常温) C. Al + NaOH溶液 D. Mg + H2O(g)5.将等物质的量的镁铝相混合，取四份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（ ）A. 3mol/L HCl B. 4mol/L HNO3 C. 8mol/L NaOH D. 18mol/L H2SO46指出Al与NaOH水溶液反应中电子转移的方向和数目。板书设计：一.铝的物理性质银白色金属、密度小、熔点较低、硬度较小,合金的金属性能更优良.二铝原子的结构点燃三铝的化学性质1、与非金属反应 4Al + 3O2 2Al2O3 2Al +3 Cl2 2AlCl32、 与酸反应a.与盐酸、稀硫酸反应。2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2b.与硝酸、浓硫酸反应：钝化3、与碱的溶液反应 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H24、与某些盐溶液反应5.与某些氧化物反应 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 + 热量（五）布置作业五、教学设计反思1.两个体现：（1）体现新课程改革素质教育的教学理念：把课堂交给学生，使学生成为课堂的主体，老师起指导、引导作用。（2）体现