2-4 电解质溶液一年模拟题.doc

第四讲 电解质溶液一年模拟题1. （2012届江苏省淮安市范集中学高三一模）下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中不一定含有SO42B向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解。C等体积的PH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性：HAHBD淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2后加热，若有砖红色沉淀生成，则淀粉已经完全水解答案：A解析：A正确，因为沉淀也可能是氯化银。硫酸铜属于重金属盐，能使蛋白质变性，而不是盐析，B不正确。C只HA放出的氢气多，说明HA的浓度大，所以在pH相等的条件下，HA的电离程度小于HB的，C不正确。D不正确，只能说明淀粉已经水解，要证明完全水解，还需要单质碘检验，所以答案选A。2. （2012.潍坊.期末）下列说法正确的是 A0.l molL-l的醋酸加水稀释，c(H+)c(OH-)减小 B. 体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少 C向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw变大D. VlLpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1V2【答案】A【解析】B项醋酸为弱酸，随着反应进行继续电离，反应用时较短，不正确；C项Kw只受温度影响，不正确。3. （2012届广东省佛山一中高三高考模拟）（双选）常温下，用0.1000 mol/L HCl溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L NH3H2O溶液，滴定曲线如下图。下列说法正确的是A溶液：c(C1)c(NH4+)c(OH)c(H+)B溶液：c(NH4+)=c(C1)c(OH)=c(H+)C溶液：c(H+)c(NH3H2O) +c(OH)D滴定过程中可能出现：c(NH3H2O)c(NH4+)c(OH)c(Cl)c(H+)答案：BD解析：根据电荷守恒c(C1)c(OH)c(NH4+)c(H+)可知，A不正确。表示溶液显中性，根据电荷守恒可判断，B正确。表示盐酸和氨水恰好反应，溶液中只有氯化铵，水解显酸性。根据质子守恒可知，c(H+)c(NH3H2O) +c(OH)，C不正确。当加入的盐酸很少时，可能出现选项D中的关系，所以答案选BD。4. （2012届上海市普陀区高三二模）（双选）室温时，向10mL的醋酸稀溶液中逐滴滴入NaOH稀溶液至过量，有关叙述正确的是A实验过程中水的电离程度的变化是先增大后减小B当溶液呈中性时，反应恰好完全C当反应恰好完全时，消耗NaOH溶液10mLD当溶液呈碱性时，其中离子浓度由大到小的顺序可能为c(Na+)c(OH-)c(Ac-)c(H+)答案：AD解析：在反应中生成醋酸钠，醋酸钠水解促进水的电离。当反应结束后，再加入氢氧化钠则抑制水的电离，A正确。恰好反应时生成醋酸钠，醋酸钠水解显碱性，B不正确。醋酸的浓度无法确定，所以不能计算氢氧化钠的浓度和体积，C不正确。根据电荷守恒c(Na+)c(H+)c(OH-)c(Ac-)可知，选项D正确。答案选AD。5. （2012届上海市普陀区高三二模）25时，Kw=1.01014；100时，Kw=5.41013。对有关溶液pH说法正确的是A100时，pH=12的NaOH(aq)和pH=2的H2SO4(aq)恰好中和，所得溶液的pH=7B100时，0.2 mol/L Ba(OH)2(aq)和0.2 mol/L HCl(aq)等体积混合，所得溶液的pH=7C25时，0.2 mol/L NaOH(aq)与0.2 mol/L CH3COOH(aq)恰好中和，所得溶液的pH=7D25时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4(aq)等体积混合，所得溶液的pH7答案：D解析：100时，pH=12的NaOH(aq)中OH的浓度大于0.01mol/L，所以氢氧化钠是过量的，显碱性。B中反应后OH的浓度是0.1mol/L，所以氢离子浓度是5.41012mol/L，B不正确。C中酸碱恰好中和，但醋酸钠水解显碱性，pH大于7，C不正确。D中氨水是过量的，正确，所以答案选D。6.（ 2012届河南省南阳市高三期末质量评估）下表是3种物质的溶解度（20），下列说法中正确的是A已知MgCO3的Ksp682106，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2）c（CO32-），且c（Mg2）c（CO32-）682106B将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同C除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液D用石灰水处理含有Mg2和HCO3-的硬水，发生的离子反应方程式为Mg22 HCO3-Ca22OHCaCO3MgCO32H2O答案：B解析：本题考查镁的化合物的性质及沉淀溶解平衡。则所有含有固体MgCO3的溶液中，c（Mg2）不一定等于c（CO32-），但都有c（Mg2）c（CO32-）682106，A不正确；Mg2+与水发生水解，在加热的条件下生成的H+与Cl-结合生成氯化氢气体逸出，并生成Mg(OH)2沉淀，沉淀经加热生成氧化镁，Mg(OH)2加热脱水生成氧化镁，MgCO3高温煅烧生成氧化镁，将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同，均为氧化镁，B正确。由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3溶解度小，故除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH，C不正确；用石灰水处理含有Mg2和HCO3-的硬水时，Mg2转化为更难溶的Mg(OH)2，D不正确。7. （2012届广东省佛山市三水中学高三5月集训）（双选）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A室温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl)=c(NH4+)BpH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：c(OH)=c(H+)C0.1 molL1的(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+)c(SO42)c(H+)c(OH)D0.1 molL1的Na2S溶液中：c(OH）=c(H+)+c(HS)+c(H2S)答案：AC解析：根据电荷守恒定律可知，A正确。B中酸和碱的强弱无法判断，反应后溶液的酸碱性无法判断，不正确。硫酸铵水解显酸性，C正确。D中质子守恒应该是c(OH）=c(H+)+c(HS)+2c(H2S)，不正确。答案选AC。8. （2012届安徽省合肥市高三第一次检测）下列说法正确的是（）A某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）B一定量的（NH4）2SO4与NH3H2O混合所得的酸性溶液中：c（NH4+）答案：B解析：NaHA溶液中共含5种离子，根据电荷守恒有c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-），A错；（NH4）2SO4与NH3H2O混合所得溶液显酸性，则c（H+）c（OH-），根据电荷守恒c（NH4+），D错。9. （2012.潍坊.期末）下列物质的量浓度关系错误的是 A等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-) B. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2C03三种溶液： c(NaOH)c(Na2CO3)c（OH-)c(HC03-)c(H+) 【答案】D【解析】D项HCO3-水解微弱，其浓度应该大于OH-的浓度，D项不正确。10. (2012届浙江省宁波市八校高三下学期期初)关于下列各图的叙述，正确的是A甲表示2molH2（g）所具有的能量一定比2mol气态水所具有的能量多483.6kJB乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2 N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1时的A、B饱和溶液分别由t1升温至t2时，溶质的质量分数BAD丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同温同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH【答案】D【解析】甲表示2molH2和1molO2的总能量比2mol气态水所具有的能量多483.6kJ，A项不正确；乙图中的交点A是NO2和N2O4的消耗速率相等点，但是该反应并未达到平衡，B项不正确；丙图因两溶液均为t1下的饱和溶液，故二者质量分数相等，升高温度溶液的质量分数不改变，C项错误。11. （2012.宜春.期末）下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的是一组是在醋酸溶液中存在的电离平衡： 加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小；常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体，会使其电离平衡逆向移动；一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡：使得溶液中的c（OH）c（H+）；某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+ W（s）H0，平衡后，升高温度，c（Z）增大；在上述的可逆反应中，当容器中气体压强不变时，反应达到平衡；在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动；在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀A BC D【答案】B【解析】稀释过程中，OH-浓度增大；因该反应为气体体积不变的可逆反应，故压强不能作为判断反应达到平衡的依据。12. （2012.南昌市.调研）25时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.810-5K1 4.310-7K2 5.610-113.010-8 回答下列问题：（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a.Na2CO3，bNaClO，c.CH3COONad.NaHCO3；pH由大到小的顺序是：_；（填编号） （2）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是:_； A.c（H+） B.c（H+）/c（CH3COOH） C.c（H+）c（OH-） D. c（OH-）/（H+） （3）体积为10mLPH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程PH变化如图：则HX的电离平衡常数_（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是_，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）_醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）理由是：_；（4）25时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=_。（填准确数值）【答案】（1）a，b，d，c （2）A （3）大于 稀释相同倍数，HX的PH变化比CH3COOH大，酸性强，电离平衡常数大； 大于 HX酸性强于CH3COOH，稀释后c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以对水的抑制能力减弱。（4）9.910-7mol/L。【解析】（1）观察电离平衡常数可知酸性为CH3COOHH2CO3HClOHCO3-，而这些酸失去氢离子后水解能力却正好相反，所以得出pH大小顺序为a，b，d，c醋酸是弱电解质，稀释后电离程度增大，但CH3COOH，CH3COO-，H+浓度却都要减小，但c（OH-）却是增大的，且CH3COOH浓度减少最多。（4）根据电荷守恒得c（CH3COO-）-c（Na+）=c（H+）- c（OH-）=10-6-10-8=9.910-713. （2012.山东莱芜.期末）运用相关原理，回答下列各小题：已知：在水中的电离方程式为（1） 常温下，pH=5的溶液中水的电离程度 pH=9的中水的电离程度。（填“”、”=”或“”、“=”或“”、”=”或“7 （3） ；【解析】（1）NaHSO4为强酸酸式盐，完全电离，产生的H+抑制水的电离，电离抑制水的电离，二者pH之和为14，故二者对水的抑制程度相等。（2）二者恰好反应，生成的NH4+水解溶液呈酸性。pH=7，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可知，=。完全沉淀，OH+过量，溶液呈碱性。（3）氧化性MnO4-Fe3+Fe2+。I-存在说明能够氧化它的MnO4+-和Fe3+不能存在，Fe2+可以存在。溶液呈紫色，说明MnO4-还未消耗完毕，故Fe3+存在，不存在。14. （2012长春一模）. A、B、C、D、E为五种常见短周期元素，常温下，A、B可形成B2A2和B2A两种液态化合物，B与D可组成分子X，X水溶液呈碱性，C元素焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E最高价氧化物水化物呈两性。试回答：（1）D元素在周期表中位置为 。（2）A、D、E三种元素形成盐（化学式A9D3E）水溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因 ；（3）用A单质和B单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质。写出该电池负极电极反应式： 。.将20mLpH=2 NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1 molL1Na2C