六安市城南中学2011年秋学期期末考试 高一化学试卷.doc

城南中学2011年秋学期期末考试高一化学试卷命题人：孙红军 审定人：邓业胜可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Pb-207一选择题(本题包括16个小题,每小题3分,共48分,每题只有一个正确选项.)1教材中图标 所警示的是（ ）A当心火灾氧化物B当心火灾易燃物质C当心爆炸自燃物质D当心爆炸爆炸性物质2下列化学用语使用不正确的是 （ ）+1128ANa+的结构示意图B纯碱的化学式为Na2CO3CCl元素的最外层电子数为5D高氯酸（HClO4）中氯元素的化合价为+73从海水可获得且在常温下为液体的单质是（ ）AMg BK CBr2 DI24.下列有关实验操作错误的是（ ）A.用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B.用胶头滴管滴加少量液体C.给盛有2/3体积液体的试管加热 D.倾倒液体时试剂瓶标签面向手心5设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是 （） A22.4 L O2中含有NA个O2分子B1 L 0.1 molL-1 Na2SO4溶液中有0.1 NA个Na+C1 mol H2与1 mol C12反应生成NA个HCl分子D1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2NA6下列物质中，不含有硅酸盐的是（ ）A水玻璃 B硅芯片 C黏土 D普通水泥7下列说法正确的是 （ ）A可用丁达尔现象区分溶液与胶体B生石灰与水混合的过程只发生物理变化CO3是由3个氧原子构成的化合物DCuSO45H2O是一种混合物8下列类型的反应，一定发生电子转移的是（ ）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应9下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是 ( )10下列反应的离子方程式正确的是 ( )A钠与水反应：NaH2ONaOHH2B氯气与水反应：Cl2+H2O2H+ClClOC氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)33HAl33H2OD用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3CuFe2Cu211下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A H Na CO32 Cl B Ba2 Na Cl SO42C K H SO42 OH D Ag Al3 NO3 H12相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（） AAl BAl(OH)3CAl Cl3 DAl2O313在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是（ ）A Fe2+ B Fe3+ 和Fe2+ 班级- 姓名- 座位号-C Cu2+ 和Fe2+ D Cu2+14氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3N23C 2AlN3CO合成。下列叙述正确的是 （ ）A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子CAlN中氮的化合价为+3DAlN的摩尔质量为41 g15用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物得到单质铅和CO2，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是（ ）APbO BPb2O3 CPb3O4 DPbO2 16已知在热的碱性溶液中，NaClO可发生如下歧化反应：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（ ）ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3 CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO4选择题答题卡题号12345678910111213141516答案二填空题（本题包括小题,共42分。）17.（13分）按要求写出下列反应的方程式：（1）过氧化钠与水反应的化学方程式： （2）金属铝溶于氢氧化钠溶液的离子方程式： （3）金属铜与稀硝酸反应的离子方程式： （4）金属铁与三氯化铁溶液反应的离子方程式： （5）二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： （6）氯气与氢氧化钙反应制漂白粉的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 18.（8分）某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+等离子，进行如下实验：（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。根据实验现象回答：待测液中一定含有_两种离子，一定不含有 离子，还有一种离子 不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验过程） 。19.（10分）（1）已知下列反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2F2+2H2O=4HF+O22K+2H2O=2KOH+H2 Cl2+H2O=HCl+HClO ；其中，H2O做氧化剂的是 ，H2O做还原剂的是 ，H2O既不是氧化剂又不是还原剂的是 （用序号表示）（2）标准状况下有四种气体6.72LCH4；3.011023个HCl；13.6gH2S；0.2molNH3氢原子数从小到大的顺序为： （用序号表示）；质量从小到大的顺序为： （用序号表示） 。20.（11分）在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：为氯气发生装置；的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中；的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；的试管里加有紫色石蕊试液；为尾气吸收装置。（氯酸钾制备方程式：3Cl2 +6KOH=5KCl+KClO3）请填写下列空白：(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过 (填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间安装盛有_(填写下列编号字母)的净化装置。(A)碱石灰 (B)饱和食盐水 (C)浓硫酸 (D)饱和碳酸氢钠溶液(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是： 。反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出,从的试管中分离出该晶体的方法是 (填写实验操作名称),该操作所需的三种玻璃仪器为 (3)实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为_色氯气与水反应生成的H使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色 三计算题（10分）。21. 实验室中制备氯气，除可用MnO2氧化浓盐酸外，也可用KMnO4代替MnO2，现有KMnO415.8g与密度为119g/cm3 质量分数为365的足量浓盐酸反应，反应方程式如下：2KMnO4 16HCl（浓） 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O （1）计算该浓盐酸的物质的量浓度；（2）求生成的Cl2在标准状况下的体积为多少？（3）参加反应的HCl的物质的量为多少？其中被氧化的HCl的物质的量是多少？城南中学2011年秋学期期末考试高一化学试卷 参考答案一、选择题: （每小题3分,共48分）题号12345678910111213141516答案BCCCDBACBCDCABCB二填空题（本题包括小题,共42分。）17.(13分。第6小题3分，其余每题2分)(1) (2)(3)(4)(5)(6)18. (8分，每空2分) Ag+、Ba2+； Fe3+ ; K+; 焰色反应，产生紫色火焰.19. （10分，每空2分）（1）； ； ； （2）； 20.（11分）(1)分液漏斗；B。 (2) 碱