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高中化学必修2 第一章第三节化学键第1课时离子键乌市二十三中学 雷娟教学目标：1、理解离子键、共价键的含义，并能用电子式表示简单的离子化合物、共价化合物的形成过程。2、理解化学键的含义，并从化学键角度理解化学反应的实质。教学过程：引入：目前人类只发现一百多种元素，而由这些元素的原子组成的物质却以千万计，元素原子通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？化学键。释疑：“键”原指古代连接车轮的金属杆，故为金字旁；在机械行业中指一种连接轴与轴上零件的机械零件。化学中引用“键”字来描述粒子之间强烈的相互作用，它可分为离子键、共价键和配位键。这节课学习离子键。演示实验：实验1-2钠与氯气的反应，引导学生观察、描述现象，并写出反应方程式。分析：板书演示氯化钠的形成过程，强调电子的得失过程与离子的结合作用力。一、 离子键（一） 离子键1、定义：阴阳离子之间强烈的相互作用。 提问：哪些元素的原子容易形成阴阳离子？ 学生：根据元素原子结构及周期表，归纳出元素2、成键微粒：阴离子：第六、七主族元素 阳离子：第一、二主族金属元素为代表的活泼金属元素及铵根离子学生活动：写出上述阴阳离子，并尝试组合写出一些常见的离子化合物，指出其中存在的离子键。（二）离子化合物1、定义：由离子键构成的化合物。2、物质种类包括 强碱活泼金属与氧形成的化合物绝大多数盐。学生活动：试列举出一些离子化合物，尝试从元素种类角度找到快速鉴别离子化合物的方法。3、鉴别方法：含活泼金属离子或铵根离子的化合物。4、表示方法：电子式 电子式：用元素符号及周围均匀分布在四个方向的“ ”或“”表示原子最外层电子的式子。提问：为什么仅标出最外层电子？学生：原子的化学行为与最外层电子关系最密切。教师：下面我就紧紧关注原子及离子的最外层电子数，来学习他们的书写方式。原子的电子式学生活动：写出第三周期从钠到氯七个原子的电子式教师：强调书写原则，指导书写规范，注意电子的排列要均匀分布。阴离子与阳离子的电子式学生活动：写出钠离子、镁离子、氯离子、硫离子和氢氧根离子的电子式教师：再次指出书写原则，指导氢氧根离子的书写，并引导学生发现书写规律。 阳离子的电子式就是其离子符号，但个别有例外（铵根离子在下一课时讲解）。 阴离子的电子式一般满足最外层为8个，要打中括号，再将电荷数标在括号的右上角。学生活动：再次写出氯离子、硫离子和氢氧根离子的电子式，理解记忆。离子化合物的电子式学生活动：写出氯化钠、硫化钙的电子式教师：板演正确写法，强调多中心离子化合物的写法。学生活动：写出硫化钠、溴化镁的电子式离子化合物的形成过程学生活动：写出氯化钠、溴化镁的形成过程。教师：板演，强调书写规范激趣诱思：用电子式表示化合物有什么优势？小结：这节课我们认识了粒子间的作用力称为化学键，学习了离子键及离子化合物，并用电子式清晰直观的表示了离子化合物的形成过程。希望同学们在高中的化学学习中多从结构的角度认
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