高一化学测试1.doc

打*号的为选做题一、选择题1、下列物质在敞口容器中存放不会发生变化的是（A）碳酸钙 （B）氢硫酸 （C）浓硫酸 （D）亚硫酸2、下列变化，需要加入还原剂才能实现的是（A）SSO2 （B）SO32-SO2 （C）SH2S （D）S2-SO42-3、CO2气体中含少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，通过右图所示的洗气瓶，（1）（2）两瓶中所装的试剂应该是1 2（A） （1）NaOH （2）浓H2SO4（B） （1）浓H2SO4 （2）NaOH（C） （1）NaHCO3 （2）浓H2SO4（D） （1）浓H2SO4 （2）Na2CO34、下列反应中，SO32-表现出还原性的是（A）SO32-+2H+=SO2+H2O （B）SO32-+2S2-+6H+=3S+3H2O（C）SO32-+Ba2+=BaSO3 （D）SO32-+Cl2+H2O=2H+SO42-+2Cl-5、下列各组离子，可以在溶液中大量共存的是（A）Ag+、Ca2+、Br-、S2- （B）H+、SO32-、SO42-、Ba2+（C）Na+、Cl-、SO42-、SO32- （D）H+、Na+、Cu2+、S2-6、离子方程式CO32-+2H+=CO2+H2O可表示的反应是（A）石灰石和盐酸反应制取CO2（B）难溶的碳酸盐和难电离的酸反应生成CO2和H2O（C）可溶性碳酸盐与强酸溶液反应生成CO2和H2O（D）可溶性碳酸盐与任何酸反应生成CO2和H2O1D7、下列各组中的离子方程式能正确表示相应的化学反应的是D（A）Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O OH-+H+=H2O（B）MnO2+4HCl（浓）= MnCl2+Cl2+2H2O MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O（C）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O Ba2+SO42-=BaSO4（D）NaHS+HCl=NaCl+H2S S2-+2H+=H2S8、某无色混合气体，可能含有CO、H2、SO2、Cl2、HCl中的一种或几种，把它们通过NaOH溶液，无明显现象；再通过红热的CuO粉末，粉末变成红色；最后通往AgNO3溶液中，无沉淀生成，原混合气体中（A）肯定没有Cl2和HCl （B）CO和H2中至少有一种（C）肯定有SO2 （D）不能确定有无Cl2、HCl、SO2*9、根据以下四个反应：（1）H2S+I2=2H+2I-+S （2）H2SO3+2H2S=3S+3H2O（3）2I-+Br2=2Br-+I2 （4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI确定Br-、I-、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是（A）H2SH2SO3I-Br- （B）Br-I-H2SO3H2S（C）H2SO3H2SBr-I- （D）I-Br-H2SH2SO32二、写出下列反应的离子方程式10、氢氧化钠溶液与硝酸反应11、氢氧化钡溶液与硫酸反应12、氢氧化铜与盐酸反应13、氧化铁与硫酸反应14、氢氧化钾与氯水反应15、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应16、硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液共热反应17、亚硫酸钠与硫酸反应18、硫化亚铁与稀硫酸反应19、碳酸钙与盐酸反应20、碳酸钠溶液与澄清的石灰水反应21、硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应22、溴化钠溶液与硝酸银溶液反应23、硫酸银溶液与硝酸钡溶液反应24、铁与稀硫酸反应25、锌与硫酸铜溶液反应326、氯气使碘化钾淀粉试纸变兰色三、简答题27、按指定元素价态变化，各写一个化学方程式（每个方程式只能出现一次），属于氧化还原反应的，标明电子转移的方向和数目，并在氧化剂的下面划一横线：（1） （2）（3） （4）（5） （6）4紫色石蕊试液 品红试液 氢硫酸 溴水 氢氧化钠溶液28、在溶液中Cl2可氧化二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，下图是有关二氧化硫性质的实验装置图，试回答下列问题： A B C D E（1）A、B、C、D四个装置中发生的现象依次是 、 、 、 。（2）二氧化硫具有：（1）漂白性（2）酸性氧化物的性质（3）还原性（4）氧化性。在上图几个装置中对应表现出的性质是（填序号）A中 B中 C中 D中 。（3）实验完毕后，将B中溶液取少量于试管中，加热，现象是 ，原因是 （4）实验完毕后，取少量D中溶液于试管中，加入BaCl2溶液和稀盐酸，现象是 （5）E中发生反应的离子方程式为 四、计算题*