化学平衡电离平衡及水解平衡习题及答案

化学平衡电离平衡及水解平衡习题1. 影响化学反应速率的最主要因素是A反应物的化学性质 B催化剂 C反应物的浓度 D反应温度2.下列物质中，不属于电解质的是：A、乙醇 B、CH3COOH C、BaCl2 D、Cl23.下列溶液中，c(H+)有小到大的排列顺序正确的是：0.1mol/LHCl溶液0.1mol/LH2SO4溶液0.1mol/LNaOH溶液0.1mol/LCH3COOH溶液A、 B、 C、 D、4.某一反应物的浓度是2mol/L,经过10s后,它的浓度变成了0.5mol/L,在这10s内它的反应速率为: A、0.15 B、0.15mol/(Ls) C、0.05mol/(Ls) D、0.15mol/L5.一元强酸和一元强碱恰好完全中和时，它们一定相等的是：A、体积 B、质量 C、物质的量浓度 D、H+和OH 的物质的量6一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为A1.2mol(Lmin) B1mol(Lmin) C0.6mol(Lmin) D0.4mol(Lmin)7在2AB 3C4D中，表示该反应速率最快的是A(A) = 0.5molL1S1 B(B) = 0.3 molL1S1C(C) = 0.8molL1S1 D(D)= 1 molL1S18一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是A. 单位时间生成n摩尔A，同时生成3n摩尔B B. A,B,C的浓度不再变化C. A,B,C的分子数之比为1:3:2 D. V正=V逆=09下列措施，一定不能加快化学反应速率的是A有气体参加反应时增大压强 B升高反应混合物的温度 C加入合适的催化剂 D其他量均不变仅增大容器体积10在密闭容器中通人一定量的HI气体，使其在一定条件下发生反应：2HI H2+I2 (气) 。下列叙述中一定属于平衡状态的是AHI、H2、I2的浓度相等 B混合气体的颜色不变化时C混合气体的总压不变时 Dv(HI):v(H2):v(I2)=2:1:1时1125时，将0.1 mol/L的某酸与0.1 mol/L的KOH溶液等体积混合，所得混合溶液的PH为 A7 B 7 C= 7 D、不能确定12向一定体积的0.1mol/L的醋酸溶液加入等体积的蒸馏水后，下列叙述不正确的是A溶液的PH值变大 B醋酸的电离程度增大 C溶液的导电能力减弱 D中和此溶液所需同浓度氢氧化钠溶液的体积增加130.1 mol/L NH4Cl溶液中，由于NH4的水解，使得c (NH4) V2 BV1V2 CV1=V2 DV1 V223在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法不正确的是：A、反应开始时，v(正)最大，v(逆)为零 B、随反应进行,v(正)逐渐减少,最后为零C、随反应进行,v(正)逐渐减少,最后不变 D、随反应进行,v(逆)逐渐增大,最后不变25合成氨反应中：3H2+N2 2NH3，其反应速率可以分别用v(H2),v(N2),v(NH3)mol/(Ls)表示，则正确的关系式是：A、v(H2)=v(N2)=v(NH3) B、3v(H2)=v(N2) C、3/2v(H2)=v(NH3) D、v(H2)=3v(N2) 26 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都减少，其方法是 A、通入二氧化碳气体B、加入氢氧化钠固体C、通入氯化氢气体D、加入饱和石灰水溶液27向0.1 molL1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是 ANa、CO BNa、HCO CHCO、CO DNa、OH 28 下列实验基本操作错误的是A、滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B、玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C、容量瓶洗净后未经干燥就用于配制一定物质的量浓度的溶液D、玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上1.下列物质中由于水解使溶液的pH小于7的是( )A.NaHCO3B.NH4ClC.Na2SO4D.NaHSO42.在Na2S水溶液中c(Na+)与c(S-2)的关系是( )A.c(Na+)=2c(S2-)B.c(Na+)2c(S2-) C.c(Na+)2c(S2-)D.2c(Na+)c(S2-)3.在溶液中不能发生水解的离子是( )A.HS-B. C.Fe3+D.Br-4.关于酸性溶液的叙述中正确的是( )A.pH小于7的溶液B.一定是酸的水溶液C.溶液中c(H+)c(OH-)D.不含有OH-离子的溶液5.加热条件下，能使下列平衡向正反应方向移动的是( )A.N2(气)+3H2(气) 2NH3(气) B.FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl C.NH3H2O+HCl NH4Cl+H2O D.2NO2(气)N2O4(气)6.某溶液经测定pH=1，溶液中还存在Ba2+、Fe2+，溶液中可能大量存在的离子是( )A. C.CO-3B. HCO-3D.Br-7.下列各反应离子方程式中，属于水解反应的是( )A.HCO-3+H2OH3O+ B.HS-+H2OH2S+OH-C. +H2O+H3O+ D. +OH-H2O+8.有三种一元酸HA、HB、HC的钠盐分别为NaA、NaB、NaC，它们的物质的量浓度相同时，溶液的pH依次为9,10,8.则这三种弱酸的酸性由强到弱的顺序是( )A.HAHBHCB.HBHAHC C.HCHBHAD.HCHAHB9.下列物质在水中能促进水的电离的是( )A.Na2SO3B.NaOHC.NaHSO4D.CH3COONa10.相同物质的量浓度的下列铵盐中，c(NH+4)的浓度大的是( )A.NH4NO3B.NH4ClC、(NH4)2CO3D.NH4HSO411.能表明氨水是弱电解质的叙述是( )A.NH3H2O的导电性比NaOH溶液弱得多 B.0.1ml/L的NH3H2O，是pH小于12，大于7C.NH4Cl的水溶液，是pH小于7 D.5ml1ml/L的NH3H2O跟10ml0.5mol/L的HCl恰好完全反应12.常温用水稀释0.1mol/l的醋酸钠溶液，溶液中增大的是( )A.c(H+) B.c(OH-)c(H+) C.c(OH-) D. c(CH3COO-)13、下列电离方程式正确的是（ ）ANaHSO4Na+H+SO42一 BNaHCO3Na+ HCO3CH3PO43H+PO43 DHF+H2OF+H3O+14、在平衡体系：H2CO3H+HCO3，HCO3CO32+H中，若溶液的pH增大时，c(CO32)将（ ）A增大 B减少 C不变 D增大或减少15、在0.1molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH+对于该平衡，下列叙述正确的是 （ ）A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1molL1HCl溶液，溶液中c(H+)