2017届第10讲钠及其化合物

金属及其化合物,第三章,第一部分必考部分,第一节 钠及其化合物,【考纲要求】1.钠的原子结构、性质以及钠的实验室保存方法，钠与O2、H2O反应的现象及其产物的判断。2.Na2O和Na2O2的电子式及性质，Na2CO3和NaHCO3的性质、转化及制法，焰色反应的概念及钾、钠化合物的检验。3.从原子的核外电子排布规律，理解第A族元素的(单质、化合物)性质的相似性和递变性。,【命题趋势】钠的化合物在日常生活和工农业生产中扮演着重要角色，随着高考试题与社会生活联系的日益密切，钠、过氧化钠的性质，NaHCO3、Na2CO3与酸、碱、盐溶液的反应仍然是高考命题的热点，多以实验探究题和填空题的形式出现。,1钠的物理性质颜色：_色，有金属光泽；密度：(H2O)_(Na)_(煤油)；熔点：_100 ；硬度：质地_，可以用小刀切割。,钠的性质及应用,【知识梳理】,银白,低于,柔软,(2)与水的反应。离子方程式_。与滴加酚酞的水反应的现象及解释：,2Na2H2O=2Na2OHH2,钠的密度比水小,反应放热，钠的熔点低,产生气体推动钠球游动,反应剧烈,生成了强碱NaOH,石蜡油或煤油中,【易错警示】,答案：Na2ONaOH溶液Na2CO3,【互动思考】,答案：(1)(2)(3)(4),【典例透析】,答案C,方法技巧1.钠与酸溶液的反应钠先与酸电离出的H反应产生氢气，当酸反应完时，过量的钠再与水反应产生氢气。Na与酸的反应要比Na与水的反应剧烈得多。无论金属钠与水反应还是与酸反应，Na与H2的物质的量之比始终是21。,2钠与盐溶液的反应钠与盐溶液反应时，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，然后氢氧化钠与盐溶液再反应。钠不能把盐溶液中的金属阳离子置换出来。在有关计算中要特别注意两点：一是只要有水，Na就会与水发生反应，直到Na反应完全；二是生成NaOH的同时，生成的H2会从溶液中逸出。,【跟踪演练】,解析：A.金属钠的密度比煤油的大，通常少量的金属钠可保存在煤油中，故A正确；B.金属钠着火不可用泡沫灭火器灭火，这样会使钠燃烧得更旺，故B错误；C.钠的还原性强，可用钠和熔融状态下的四氯化钛反应制取金属钛，故C正确；D.实验时用剩的钠块应该放回原瓶，故D正确。故选B。答案：B,1金属钠与盐或碱溶液反应的思维模板,【总结提升】,2金属钠与溶液反应现象分析思维模板(1)共性：因为钠与不同的溶液反应均属于剧烈的置换反应，故有共同的现象产生：a.浮：钠浮在液面上；b.熔：钠熔化成光亮的小球；c.游：在液面上不停地游动直至反应完；d.响：反应中不停地发出“嘶嘶”的响声。(2)差异性：与酸、强酸弱碱盐溶液反应时，由于溶液中H浓度较大，反应比与水剧烈，最后钠可能在液面上燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、气体(NH3)等。,钠的氧化物Na2O和Na2O2,【知识梳理】,1,白,淡黄,Na2OH2O=,2Na2O22H2O=,2NaOH,4NaOHO2,Na2OCO2=,Na2CO3,2Na2O22CO2=,2Na2CO3O2,Na2O2HCl=,2NaClH2O,【易错警示】,答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7),答案D,方法技巧本题考查了Na2O2的强氧化性及Na2O2与水反应生成的NaOH参与的相关反应。易忽略碱性环境下CH3COO的水解平衡左移，误认为CH3COO的浓度不变而错选C。,解析：考查了过氧化钠的相关知识。A.Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生化合生成Na2CO3和氧气，产物不同，故A错误；B.Na2O2中O元素的化合价为1价，在2Na2O22H2O=4NaOHO2的反应中，只有O元素的化合价发生变化，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故B错误；C.Na2O2溶于水产生O2的离子反应为2Na2O22H2O=4Na4OHO2，故C错误；D.在呼吸面具中，Na2O2与CO2发生化合生成Na2CO3和氧气常作供氧剂，Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素即被氧化又被还原，故D正确。故选D。答案：D,解析：A项，当较多的Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸时，它最终能将石蕊试纸漂白而使其褪色，A错；B项，由2Na2O22CO2=2Na2CO3O2及Na2O2中氧元素为1价知，每生成1 mol O2时转移2 mol电子，B错；C项，将Na2O2投入CuCl2溶液中，Na2O2先与水反应生成NaOH与O2，NaOH再与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀，C对；D项，Na2O2与水反应时能放出大量的热，使溶液温度升高，NaOH的溶解度增大，从而导致溶液中c(Na)增大，D错。答案：C,过氧化钠与CO2、H2O反应的计算1有关Na2O2与CO2、H2O反应的几个重要关系2CO22Na2O2=2Na2CO3O22H2O2Na2O2=4NaOHO2(1)物质的量关系。无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比都为21，解决此类问题可借助物质的量守恒关系。,【总结提升】,碳酸钠和碳酸氢钠,【知识梳理】,纯碱,小苏打,易,能,强,强,2NaClH2OCO2,NaClH2OCO2,快,【易错警示】,【互动思考】,(1)只根据图所示实验，不能够达到实验目的的原因是_。(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_。(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是(填化学式)_。,解析(3)试管B中装入碳酸氢钠，试管A中装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠很不稳定。,方法技巧鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的方法,根据方程式和图像可知Na2CO3的物质的量是0.01 mol，共计消耗盐酸0.02 mol，所以与氢氧化钠反应的盐酸是0.04 mol0.02 mol0.02 mol，则氢氧化钠的物质的量为0.02 mol，因此原混合液中，NaOH与Na2CO3的物质的量之比为21，D错误。答案C,(1)若a0(即图像从原点开始)，溶液中的溶质为NaHCO3；(2)若V(Oa)V(ab)(即Oa段与ab段消耗盐酸的体积相同)，溶液中的溶质为Na2CO3；(3)若V(Oa)V(ab)(即Oa段消耗的体积大于ab段消耗盐酸的体积)，溶液中的溶质为Na2CO3和NaOH的混合物；(4)若V(Oa)V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积小于ab段消耗盐酸的体积)，溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3。,方法技巧依据图像特点判断溶液成分的方法,【总结提升】,碱金属元素焰色反应,1碱金属元素碱金属元素位于周期表中的第_族，包括锂(_)、钠(_)、钾(_)、铷(_)、铯(_)等。(1)原子结构特点。相同点：最外层都有_个电子。不同点：从LiCs，电子层数_，原子半径_。,【知识梳理】,A,Li,Na,K,Rb,Cs,1,逐渐增多,逐渐增大,(2)性质。相似性：a.单质均呈_(铯除外)，有金属光泽，硬度和密度均_，熔点_，有良好的_性和_性；b最高正价均为_价；c均为活泼金属元素，氧化物对应的水化物均为_；d单质均能和水发生反应：_ _(M代表碱金属元素)。,银白色,较小,低,导电,导热,1,强碱,2M2H2O=2MOHH2,递变性(按原子序数递增的顺序)：a单质的熔、沸点呈现_趋势；b元素的金属性逐渐_，单质的还原性逐渐_；c与O2反应的产物越来越复杂。,降低,增强,增强,物理,无色,无色,黄色,紫色,蓝色钴破璃,1焰色反应是物理变化，是金属元素的性质，既可以是单质，也可以是化合物，如不论灼烧Na2CO3、NaCl、Na2SO4还是钠的单质，均发出黄色火焰。2(1)用稀盐酸清洗的原因：生成金属氯化物，而金属氯化物在高温时可挥发。(2)焰色反应中所用的火焰部分应是无色或浅色的。(3)灼烧铂丝时应一直烧至火焰恢复到原来的颜色。,【易错警示】,答案：(1)(2)(3)(4)(5),【互动思考】,【典例透析】,解析由于焰色反应是通过观察火焰颜色来检验离子是否存在的方法，所以实验时所用火焰和所用金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色，否则将无法观察到被检验离子的真实焰色反应情况；观察钾的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃，目的是滤去黄光，避免钠的干扰。答案D,【跟踪演练】,解析：钾的密度小于钠的密度，这是碱金属单质密度依次增大的一个例外；碱金属中除锂外，均不与氮气直接反应；Cs与Na同为碱金属元素，性质相似，由Na2SO4易溶于水，可得出Cs2SO4也易溶于水；由Na2CO3加热不分解，可得出Cs2CO3加热也不分解。答案：C,解析：金属活动性顺序表中K在Na的前面，K比Na活泼，故K在空气中可以被氧气氧化，A项正确；Na与乙醇能够反应放出氢气，K