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第八章 走进精彩纷呈的金属世界8.1 应用广泛的金属材料钢铁由石器、青铜器到铁器 金属和金属健、合金1、金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属（ ） A铜 B铁 C铝 D钛2、从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。铁铝铜三种金属被人类开发利用的年限有先后，主要取决于 （ ）A金属的导电性强弱 B金属在地壳中的含量多少C金属化合价的高低 D金属活动性大小3、铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是 （ ）A 测定密度 B 放入硝酸中 C 放入盐酸中 D 观察外观4、下列说法中不正确的是 （ ）A人类历史上使用最早的合金是青铜 B司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器C目前世界上使用量最大的合金是铝合金D目前世界上用途最广的合金是钢5、我国古代的湿法冶金术是世界闻名的，我国在世界上最先应用湿法冶金的金属是（）AFeBCu CAgDHg6、最不适宜于制作炊事用具的金属是 （ ）AFe BPb CAl DCu 7、北京2008奥运会金牌直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误（）A. 硫酸铜溶液 B. 盐酸 C. 稀硝酸 D. 硝酸银溶液8、下列物质中，不属于合金的是 （）A硬铝B黄铜C钢铁 D水银9、下列关于金属的叙述中正确的是 （ ）A所有的金属都是固态的 B金属具有导电性、导热性和延展性 C活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应 D金属元素在自然界中都是以化合态存在的10、关于合金性质的说法中，错误的是（ ）A多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同 D合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同11、物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：导热性、导电性、还原性、延展性、具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。（1）用铝定制成包装用的铝箔 ；（2）用铝制成的高压铝锅 ；（3）用铁粉回收照相业废液中的银 ；（4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆 。12、（1）金属可分为重金属和轻金属，其中密度大于_的叫做重金属，如（举5种）_。（2）金属又可分为黑色金属和有色金属，其中Fe、Cr、Mn常称为_。（3）在金属中，熔点最低的是_，硬度最大的是_。13、铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2。（1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜（即：曾青(CuSO4)跟铁反应生成铜），试写出该反应的离子方程式： 。（2）尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈 即：铜绿，化学式Cu2(OH)2CO3， 其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2、CO2和H2O。试写出保护铜制品的方法： 。（3）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1183.4，铁的熔点是1534.8) 。14、古代的“药金”外观与金相似，常被误认为金子。它的冶炼方法如下：将ZnCO3、赤铜（Cu2O）和木炭混合加热至800，得金光闪闪的“药金”，则药金的主要成分是_，有关的化学方程式是_、_、_。8.1 应用广泛的金属材料钢铁铁和铁合金（一）1、下列金属中属于黑色金属的是 （ ）A铁B金C银D铜2、下列有关纯铁的描述正确的是 （ ）A. 熔点比生铁的低B. 与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C. 在干燥空气中比生铁容易被腐蚀D. 在冷的浓硫酸中可钝化3、分离硫粉和铁粉的混合物的适宜方法是（）A加热升华B用磁铁分离 C溶于水过滤D溶于盐酸后过滤4、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 （ ）A无水硫酸铜 B硫酸亚铁 C 食盐 D 生石灰5、硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 （ ）A锌粉 B镁粉 C铁粉 D 铝粉6、铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是 （ ）A. 不锈钢是铁合金，只含金属元素B. 一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C. 铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应D. 在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀7、由反应：2FeCl3 +Cu 2FeCl2 + CuCl2 推断出的氧化性或还原性强弱的结论，正确的是（ ）A氧化性 Cu2 + Fe2+ B氧化性 Fe3+ Cu2 + C还原性 Fe2+ Cu D还原性 Fe Cu8、能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是 （）A稀H2SO4BAl Cl3溶液CCuSO4溶液DFeSO4溶液9、将5gMg、Al、Fe三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，反应完全时共放出氢气2.8L（STP），则三种金属物质的量是 （ ） A等于0.125mol B可能小于0.125mol，也可能大于0.125molC小于0.125mol D无法确定 10、把下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液无颜色变化，再滴加氯水即呈现红色的是 （ A） AFeS BFe2O3 CFe3O4DFe(OH)3Fe2+Fe3+FeO42（高铁酸根离子）11、铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：回答下列有关问题：（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，实现上述的转化，要求产物纯净。可选用的试剂是 （选填序号）； aCl2 bFe cHNO3 dH2O2（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+ Cu2+5Fe2+2S。(CuFeS2中S为-2价)则下列说法正确的是 （选填序号）；a从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金 b反应中，所有铁元素均被还原c反应中，CuFeS2 既作氧化剂又作还原剂 d当转移1mol电子时，46 g CuFeS2参加反应（3）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2:1，试配平下列方程式： FeSO4 + K2O2 K2FeO4 + K2O + K2SO4 + O2（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe(OH)3。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_、_。过量X溶液H2O2滤液不溶性物质加1mol/LH2SO4 研细10片补血剂过滤一系列操作产生红褐色悬浊液a克固体12、（提高题）硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂。某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下：请回答下列问题：（1）证明步骤滤液中含有Fe2的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加 ，该过程的现象为： 。（2）步骤加入过量H2O2的目的： 。（3）步骤中反应的离子方程式： 。（4）步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量。（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g。8.1 应用广泛的金属材料钢铁铁和铁合金（二）1、最近，科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁，你估计它不会具有的性质是（ ）。 A.硬度比生铁低 B.在潮湿的空气中放置不易生锈C.与4mol/L盐酸反应的速率比生铁快 D.在冷的浓硫酸中可钝化2、可以作为补血剂主要成份的物质是（）A. 小苏打 B. 绿矾C. 氨基酸 D. 葡萄糖3、在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。该反应利用了铜的什么性质 （ ）A 氧化性 B还原性 C导电性 D 导热性4、将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是 （）AFe2O3BFeCl3 CFe2（SO4）3 DFeO5、录像带用的磁粉中有CoFe3-xO3+x，其中钴和铁的化合价可能是+2、+3的某一种价态，正确的是 （ ）x=1,x=2,含Fe+3,含Fe+2,含Co+3,含Co+2 A B C D 6、铁片投入下列溶液中，金属片的质量减小，但无气体放出的是 （ ）A冷浓硝酸 B硝酸铜溶液 C稀硝酸 D硝酸铁溶液7、所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：NaCuAlFe熔点（0C）97.510836601535沸点（0C）883259522003000其中不能形成合金的是 A.Cu和Al B.Fe和Cu C.Fe和Na D.Al和Na8、向Fe2O3和Fe粉组成的混合物中，加入适量的稀硫酸，各物质均恰好完全反应，测得所得溶液中不含Fe3+,且Fe2+与H2的物质的量之比为41，那么在反应中Fe2O3、Fe、H2SO4，之间的物质的量之比为 （ ）A111 B124 C123 D 2359、证明某溶液只含有Fe2而不含有Fe3的实验方法是（）A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D只需滴加KSCN溶液10、钛被誉为“太空金属”，其原因是它的强度大、密度小、抗腐蚀性能好。室温下，它不与水、稀硫酸、稀硝酸反应，但易溶于氢氟酸，推断其原因是（ ）A氢氟酸的酸性比其它酸强 B氢氟酸的氧化性比其它酸强C氢氟酸的还原性比其它酸强 D氟离子易与钛离子形成可溶性难电离物质11、用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。方法一：用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_。方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀NaSO4等试剂制备。（1）在试管I里加入的试剂是_。（2）在试管里加入的试剂是_。（3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管工和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_。（4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。12、钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强碱反应。红热时，却可与常见非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。地壳中含钛矿石之一称金红石（TiO2）,目前大规模生产钛的方法是：第一步：金红石、炭粉混合在高温条件下通入氯气制TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为 ，该反应的还原剂是 第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁的加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。(1)写出此反应的化学方程式： (2)如何由上述所得产物中获取金属钛？简述步骤并写出所有反应的化学方程式 13、（提高题）把四氧化三铁与焦炭混合后隔绝空气加热，生成物分别可能为FeO、Fe，CO、CO2。（1）写出四氧化三铁与碳反应生成物都是低价氧化物的化学反应方程式： ，若按此反应进行还原1 mol四氧化三铁，固体物质的质量减少 g。（2）分别取116 g四氧化三铁，加入足量的碳粉加热反应后产物分别如下表ABCD所列：编号产物AFeO CO2BFeO COCFe CO2DFe CO反应中生成气体在标准状况下的最大体积为 L，固体减少的质量最小为 g。（3）与1 mol四氧化三铁作用，从反应开始至反应结束消耗碳的质量mC的可能的范围为 。8.1 应用广泛的金属材料钢铁铁和铁合金（三）1、缺铁会引起下列哪些症状 （ ） A贫血 B骨质疏松症 C甲亢 D侏儒症2、纯铁的熔点为1535，而高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200左右就熔化了，这是因为 （）A铁的纯度越高熔点越低B合金的熔点比其成分物质的熔点高C因为形成了铁碳合金，所以熔点变低D在高炉中熔化的过程中发生了化学反应3、我国在春秋战国时期就懂得将白口铁（含碳量2）经淬火热处理得到相当于铸钢的器物（如锋利的宝剑），这一技术要比欧洲早近两千年；白口铁淬火热处理的主要作用是（）A除硫、磷杂质B适当降低了含碳量C掺进合金元素D改善表面的结构性质4、下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是（）AMgCl2(熔融) MgCl2BAl2O33C 2Al3COCFe2O33CO2Fe3CO2D2Ag2O4AgO25、铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是 （ ）A. 不锈钢是铁合金，只含金属元素B. 一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C. 铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应D. 在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀6、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3 Cu 2FeCl2CuCl2。向盛氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 （ ）A烧杯中有铜无铁B烧杯中有铁无铜C烧杯中铁、铜都有D烧杯中铁、铜都无7、将100 mL 0.02 mol/L FeCl3溶液与100 mL 0.02 mol/L KSCN溶液等体积混合后，发生如下反应并建立平衡：FeCl33KSCN3KClFe(SCN)3。若在混合溶液中加入少量下列某种物质，平衡不发生移动，该物质可能是A1.0 mol/L FeCl3溶液 B1.0 mol/L KSCNC纯净的KCl晶体 D1.0 mol/L硫酸铁溶液8、证明某溶液只含有Fe2而不含有Fe3的实验方法是（）A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D只需滴加KSCN溶液9、焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。（1）根据题意，可判断出X是 （写化学式）。（2）写出并配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： （3）发生氧化反应的物质是 ，反应中4mol的氧化剂能 （填“失去”或“得到”） mol电子。（4）反应中被氧化产生了11.2 L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为 。10、在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的反应方程式： ；并指明该氧化还原反应的还原剂是 ，氧化剂是 。（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是 。（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 ，为什么？ 。（5）干燥管中盛装是的物质是 ，作用是 。（6）试管中收集气体是 ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 ，方法是 。这一操作的目的是 。11、某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为 1.96 g 的该物质，分别制成溶液。一份加入足量 Ba(OH)2 溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；将此悬浊液加热，逸出一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；再在其中加入稀盐酸，发现红褐色沉淀溶解并显露出白色沉淀；该沉淀经洗涤和干燥，得到白色固体 2.33 g。另一份溶液中加入含 0.001 mol KMnO4的酸性溶液，MnO4恰好完全被还原为 Mn2。请回答以下问题：（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子分别是_和_，阴离子是 。（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。12、a mol铁和b mol硫磺在加热条件下充分反应，然后将反应混合物与足量的稀硫酸溶液在适当的条件下反应，通过计算回答：（1）所生成的气体在标准状况下的体积（L）_。（2）生成气体在标准状况下的密度d（g/L）的取值范围_。（3）生成的气体不少于b mol时，a 、b 间应满足的关系为_。（4）当a + b1时，欲使产生的气体的密度为最大值，则a、b的取值范围分别是_、_。8.2 铝和铝合金的崛起铝和铝合金1、下列关于铝的叙述中，不正确的是 （ ）A铝是地壳中含量最多的金属元素 B常温下，铝不能与氧气反应 C铝是一种比较活泼的金属 D在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂2、下列叙述中所描述的物质一定是金属元素的是（ ） A易失去电子的物质 B原子最外层只有一个电子的元素C单质具有金属光泽的元素 D第三周期中，原子的最外只有2个电子的元素3、下列块状金属在常时能全部溶于足量的浓硝酸的是 （ AB ） AAgBAuCAlDFe4、称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为 （） A1:1 B2:3 C3:2 D1:65、有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是 ( )A.铝是还原剂，其还原产物是Al(OH)3 B. NaOH是氧化剂，其还原产物是H2C.铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂 D. H2O是氧化剂，Al被氧化6、向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是 （ )A. Cl B. H+ C. OH D. HCO37、用铝热反应冶炼出的金属的状态是（ ）。A. 固态 B. 气态 C. 液态 D三种状态都有可能8、铝能用于冶炼难熔的金属（如铁、钒、锰等），这是因为铝具有（ ）。A. 两性 B. 导电性好 C. 熔点低 D. 还原性，在冶炼反应中放出大量的热9、镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的A物质的量之比为3:2 B质量之比为3:2C摩尔质量之比为2:3 D反应速率之比为2:310、两种金属混合粉末15g，与足量的盐酸反应时生成11.2L氢气（标准状况），符合上述情况的金属混合物的是 AMg和Al BMg和Ag CAl和Zn DFe和Zn11、在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是 。试解释易拉罐变瘪的原因 ；并解释后一现象的原因 。写出反应过程中的两个离子方程式 ； 。12、为了延长铝锅的寿命，应做到：既不烹调和存放_食物，也不烹调和存放_食物。否则，铝锅将因腐蚀而受损。其腐蚀过程反应的化学方程式分别为：_，_。13、（提高题）将铝片（不除氧化膜）投入到浓氯化铜溶液中。铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上又产生大量的气泡，触摸容器壁知溶液温度迅速升高，收集气体，实验具有可燃性。若用同样的铝片投入到同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。铝与氯化铜溶液迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不发生反应的原因是A氯化铜溶液的酸性比同浓度的硫酸铜溶液强B硫酸铜溶液水解产生的硫酸使铝钝化C氯离子能破坏氧化铝薄膜而硫酸根离子不能D生成的氯化铝能溶于水，而生成的硫酸铝不溶于水铝片表面出现的暗红色物质是 ，产生该物质的离子方程式是 放出的气体是 ，请从有关物质的浓度、能量、是否电化学作用等分析产生气体的速度不断加快的原因 某同学通过一定实验操作，使铝片与硫酸铜溶液的反应也能较快进行，他采取的措施可能是 A用砂纸擦去铝表面的氧化膜后投入到硫酸铜溶液中B把铝放在氢氧化钠溶液中加热一段时间后，取出洗净后投入到硫酸铜溶液中C向硫酸铜溶液中加入少量氢氧化钠溶液后，再投入铝片D在铝片上捆上几枚铜钉后投入等浓度的硫酸铜溶液中把同样大小、同样质地的除去氧化膜的铝片分别投入同浓度的硝酸铜和硫酸铜溶液中，生成铜的速率 a相同 b在硝酸铜溶液中快 c在硫酸铜溶液中快 简述原因是 。 14、往10mL浓度为1molL-1的AlCl3溶液中，加入35mL等物质的量浓度的NaOH溶液充分反应后，过滤、干燥可得白色固体多少克？8.2 铝和铝合金的崛起氢氧化铝的弱酸性和弱碱性（一）1、下列物质中可用于治疗胃酸过多的是 （）A碳酸钠 B氢氧化铝 C氧化钙 D碳酸钡2、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ）AAl3+ BAl(OH)3 CAlO DAl3+和Al(OH)33、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.6g4、将溶液（或气体）X，逐渐加入（或通入）到一定量的Y溶液中，产生沉淀的量与加入X物质的量沉淀量X物质的量的关系如图，符合图中情况的一组物质是（ ）ABCDXH2SHClNH3NH3.H2OYNa2SO3NaAlO2AlCl3AgNO35、下列变化中不可能通过一步实验直接完成的是 （ ）A BC D6、将3.9g镁铝合金投入到500mL 的盐酸中，金属完全溶解，再加入的NaOH溶液。若要生成的沉淀最多，则加入这种NaOH溶液的体积为（ ）A.560 mL B.200mL C.250 mL D.无法计算B.海水熟石灰Mg(OH)2电解MgHClMgCl2A.海水NaOHMg(OH)2电解Mg7、从海水中提取镁的工艺流程大体上为C. 海水电解MgHClMgCl2D. 海水电解MgCl2MgCl28、向100 mL 0.25 molL1的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是 （ ）A. 3.45 g B. 2.3 gC. 1.15 g D. 0.575 g9、在我国近年来报道的高温超导体中，铊(Tl)是组成成分之一。已知铊和铝是同族元素，关于铊的性质的推断可能错误的是A是银白色的软质金属 B. 能生成+3价的离子化合物 C与硝酸作用能放出氢气并生成硝酸盐 D.铊的密度小于铝10、向20mL2mol/LAlCl3溶液中加入30mLNaOH溶液，充分反应后得到0.78g白色沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度为A1 mol/L B. 2mol/L C. 5mol/L D. 8mol/L11、已知 NH4+AlO2-+H2OAl(OH)3+NH3H2O，向含有等物质的量的NH4+、Al3+、H+的混合溶液中，慢慢滴加 NaOH 溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应；其中(1)第二个离子反应的离子方程式是_(2)最后一个离子反应的离子方程式是_12、工业生产超纯Al2O3（含量99.9%）的方法如下：把含有铝与铁的矿物与盐酸混合，在搪瓷反应罐内加热反应，得到反应溶液。反应溶液经过滤除去渣后，加入NaOH至溶液呈较强的碱性。溶液再过滤，弃去沉淀物后，向滤液加入盐酸，至呈中性。再过滤，弃去滤液，沉淀物用水洗涤数次。把沉淀物置于离心机内甩去水分后，在高温炉内加热至1200。固体产物就是超纯Al2O3。（1） 步骤中，需要洗涤除去的主要是什么物质？（2） 写出步骤有关的化学反应方程式。13、（提高题）将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液。请回答： 若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1160mL时，则金属粉末中n(Mg) mol，V2 mL。 若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2、Al3刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH) mL。8.2 铝和铝合金的崛起氢氧化铝的弱酸性和弱碱性（二）1、A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种，已知：A、C均能与稀H2SO4反应放出气体；B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；C与强碱反应放出气体；C、E在冷浓硝酸中发生钝化，由此可判断A、B、C、D、E依次为 ( )A. Fe、Cu、Al、Ag、Mg B. Al、Cu、Mg、Ag、FeC. Mg、Cu、Al、Ag、Fe D. Mg、Ag、Al、Cu、Fe2、氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质 （ ）A酸性 B碱性 C两性 D氧化性3、用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是 （ ）加盐酸溶解 加烧碱溶液溶解过滤 通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀 加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 加入过量烧碱溶液 A B C D4、铝和镓的性质相似，如M（OH）3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2 而后通入适量CO2，得Al（OH）3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生后一步反应是因为：（ ）A镓酸酸性强于铝酸 B铝酸酸性强于镓酸C镓浓度小，所以不沉淀 DAl（OH）3是难溶物。5、实验指出，无水氯化铝在常压条件下不同温度时的密度为：t（）200600800（g/L）6.8812.6501.517气体摩尔体积（L/mol）38.871.688.0可见，600时无水氯化铝存在形式的化学式为AAlCl3 BAl2Cl6 CAlCl3和Al2Cl6 DAl3Cl96、下列离子方程式书写正确的是 （ ）AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2Fe3+2ClBCu (OH) 2溶液与盐酸的反应 OHH+ H2O CAl(OH) 3沉淀中滴加盐酸 Al(OH) 33H+ Al3+3H2ODAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4OH2H2O7、氮化铝AlN广泛应用于电子 、陶瓷等工业领域。在一定条件下氮化铝可通过反应： Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是 ( )A、上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B、上述反应中每生成1mol AlN需转移3mol电子C、上述反应中碳元素被还原D、AlN的摩尔质量为41g8、wg铁粉和铝粉的混合物，加足量盐酸后,再和过量的 NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是（ ） A30 B50 C70 D909、实验室需要使AlCl3溶液中的Al3离了全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）ANaOH溶液BBa（OH）2溶液C盐酸D氨水10、在LAl2(SO4)3溶液中加入过量氨水,过滤得沉淀,然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体g,溶液中SO的物质的量浓度是（）AmolL1BmolL1CmolL1DmolL111、某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH89，静置、过滤、洗涤。步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。请回答以下问题：上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、_、_等玻璃仪器。步骤1过滤的目的是_。当步骤2中的溶液pH89时，检验沉淀是否完全的方法是_。步骤2中溶液的pH控制较难操作，可改用_。有关反应的化学方程式为 。12、（提高题）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。（2）根据上述框