高中化学四十五分钟训练 化学反应速率与化学平衡.doc

化学反应速率与化学平衡一、选择题1下列判断正确的是()A0.1 molL1盐酸和0.1 molL1醋酸分别与2 molL1NaOH溶液反应的速率相同B0.1 molL1的盐酸和0.1 molL1的HNO3分别与大小相同的大理石反应速率相同CMg和Fe与0.1 molL1的盐酸反应速率相同D大理石块与大理石粉分别与0.1 molL1的盐酸反应的速率相同2把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，发生反应3X(g)Y(g) nZ(g)2W(g)；5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度来表示的反应速率为0.01 molL1min1，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是()A1B2 C3 D43一定温度下，在固定体积密闭容器中发生反应：2HI(g) H2(g)I2(g)若c(HI)由0.1 molL1降到0.07 molL1时，需要15 s，那么c(HI)由0.07 molL1时降到0.05 molL1时，所需反应的时间为()A等于5 s B等于10 s C大于10 s D小于10 s4合成氨反应在不同温度、不同压强(p1p2)下，达到平衡后，混合物中NH3的体积分数w(NH3)随温度变化的曲线应为() 5硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL1)V/mLc/(molL1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2106某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3Br2CH3COCH2BrHBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/molL1溴颜色消失CH3COCH3HClBr2所需时间t/s0.801.600.800.800.200.200.400.200.00100.00100.00100.0020290145145580分析实验数据所得出的结论不正确的是()A增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大 B实验和的v(Br2)相等C增大c(HCl)，v(Br2)增大 D增大c(Br2)，v(Br2)增大7等质量的三份锌a、b和c，分别加入足量稀硫酸中， a中同时加入适量硫酸铜溶液，c中加入适量CH3COONa.下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是()8.把镁条投入到盛有盐酸的敞口的容器里，产生氢气的速率变化如图所示，在下列因素中，盐酸的浓度镁条的表面积溶液的温度Cl的浓度影响反应速率的因素是()A B C D9298 K时，已知：SiO2(s)4HF(g)=SiF4(g)2H2O(g)H94.0 kJmol1，S75.8 J(molK)1.下列说法正确的是()A工业上用HF除去晶体硅表面的二氧化硅不会对环境产生影响B任何温度下，反应SiO2(s)4HF(g)=SiF4(g)2H2O(g)都能自发进行C要使反应SiO2(s)4HF(g)=SiF4(g)2H2O(g)自发进行，温度应小于1240 KDSiO2(s)和HF(g)的反应是放热反应，所以SiF4(g)和H2O(g)不可能转化为SiO2和HF10下面三个图是用计算机制作的在密闭容器里，在不同条件下进行的反应Y(g) X(g)的进程图解图中的“”是X，“”是Y.已知起始时它们存在n(X)n(Y)2 mol的关系下列说法不正确的是()A当横坐标是以分钟为单位的反应进程，则图象中纵坐标可以表示X和Y物质的量分数B图象、的交点只表示含量相等，的重合线表示含量相等且反应达到平衡C达到平衡时c(Y)/c(X)的值，最大的是，最小的是D图达到平衡时，n(X)0.5 mol11一定条件下，将X和Y两种气体按不同比例放入固定容积的密闭容器中，反应达平衡后，测得X、Y的转化率与起始时物质的量之比的关系如下图改变温度和压强，生成物Z的百分含量如下表，则该反应的化学方程式可表示为()温度/压强/kPaZ的质量分数2001010.403001010.484002020.524003030.52A3X(g)Y(g) 4Z(g)H0 BX(g)3Y(g) 4Z(g)H0C3X(g)Y(g) 3Z(g)H0 DX(g)3Y(g) 3Z(g)H012某温度下，H2(g)CO2(g) H2O(g)CO(g)的平衡常数K.该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示.起始浓度甲乙丙c(H2)(molL1)0.0100.0200.020c(CO2)(molL1)0.0100.0100.020下列判断不正确的是()A平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 molL1D反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢二、非选择题13在相同条件下进行镁片与盐酸、CH3COOH反应的对照实验，相关数据如下：Mg的质量酸及酸的用量开始时反应速率产生H2总量0.24 g盐酸0.2 molL1100 mLv1n10.24 gCH3COOH 0.2 molL1100 mLv2n2请填空：(1)试比较有关量的大小：v1_v2，n1_n2(填“”、“”或“”)(2)现欲改变条件，使实验()反应速率加快，其措施有_.(3)现欲改变条件，使实验中的v1降低，但不改变n1的值，试写出两种可行的方法方法_.方法_.14合成氨的温度和压强通常控制在约500以及2050 MPa的范围，当进入合成塔的N2和H2的体积比为13 时，经科学实验测定，在相应条件下N2和H2反应所得氨的平衡浓度(体积分数)如下表所示：20 MPa50 MPa500 19.142.2而实际上从合成塔出来的混合气体中含有氨约为15%.请回答下列问题：(1)298 K下合成氨时，每生成1 mol氨气，同时放出46.2 kJ的热量则该反应的热化学方程式为_.在该温度下，取1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在的条件下进行反应，测得反应放出的热量总小于92.4 kJ，其原因是_.(2)实际上从合成塔出来的混合气体中氨的体积分数小于理论值的根本原因是_A表中所测数据有明显误差B生产条件控制不当C氨的分解速率大于预测值D合成塔中的反应未达到平衡状态(3)若工业生产中N2和H2按投料比12.8的比例进入合成塔，那么转化率较大的应该是_，采用此投料比的原因是_，若从合成塔出来的混合气体中氨的体积分数仍为15%，则N2和H2的转化率之比是_15将2 mol SO2和1 mol O2混合置于体积可变、压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0，当反应进行到时间t1时达到平衡状态，测得混合气体的总物质的量为2.1 mol.试回答：(1)反应进行到t1时，SO2的体积分数为_(2)若在t1时充入一定量的氩气(Ar)，SO2的物质的量将_(填“增大”、“减小”或“不变”)(3)若在t1时升温，重新达到平衡状态，新平衡的混合物中气体的总物质的量_2.1 mol(填“”、“”或“”)，并简单说明原因_.(4)若其他条件不变，在t1时再加入0.2 mol SO2、0.1 mol O2和1.8 mol SO3，在图中作出从t0t1t2这段时间内SO2的物质的量变化曲线参考答案BACCD、DACCD、AC13(1)(2)将镁片改为镁粉；增大盐酸浓度；加热；滴加几滴CuSO4溶液(3)加水加少量固体CH3COONa降温(任答2种即可)14(1)N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJmol1合成氨的反应是一个可逆反应，1 mol N2和3 mol H2反应不可能完全转化为NH3(2)D(