热二律物化经典题型汇集.doc

物化经典题型汇集1、已知反应H2(g) +O2(g) = H2O(g)的标准摩尔反应焓为DrH(T)，下列说法中不正确的是：（ ）。 （1）DrH(T)是H2O(g)的标准摩尔生成焓； （2）DrH(T)是H2O(g)的标准摩尔燃烧焓； （3）DrH(T)是负值； （4）DrH(T)与反应的DrU数值不等。2、 DU可能不为零的过程为：( )。 ( 1 )隔离系统中的各类变化； ( 2 )等温等容过程； ( 3 )理想气体等温过程；( 4 )理想气体自由膨胀过程1、处在对应状态的两种不同气体，各自对于理想气体行为的偏离程度相同。对不对？( )。2、 100时，1 mol H2O(l)向真空蒸发变成1mol H2O(g)，这个过程的热量即为H2O( l )在100的摩尔汽化焓。对不对？3、 因为Qp = DH，QV = DU，而焓与热力学能是状态函数，所以Qp与QV也是状态函数。对吗？( )。4、 理想气体在恒定的外压力下绝热膨胀到终态。因为是恒压，所以DH = Q；又因为是绝热，Q = 0，故DH = 0。对不对？( )1.某化学反应在烧杯中进行，放热2000 J,若设计在电池中进行，该体系做功800J，若两过程的始终态相同，而且不做体积功，电池中进行反应的Q为（）A -1200J B1200J C-2800J D2800J2恒容不做非体积功情况下，3 mol 理想气体自273K升温到283K吸热Q1，若2mol该气体同样自273K升温到283K，吸热Q2，则（ ）A Q1Q2 B Q1Q2 C Q1=Q2 D无法比较Q1和Q2的大小3.焓的定义式中H=U+PV,式中的P代表（ ）A 体系的总压力 B 体系中各组分的压力 C 100KPa D外压4. 非理想气体在绝热条件下向真空膨胀后，下述答案中不正确的是（ ）A Q=0 B U=0 C W=0 D H=05.H2的标准摩尔燃烧热与下列哪一物质的标准摩尔生成热相等（ ）AH2O 气态 BH2O 液态 C H2O 固态 D都不是1.一定量的理想气体，从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1、V2。 （A） V1 V2 （D） 无法确定 答案：C（因绝热过程无法从环境吸热，则同样温度下压力较低，体积较小。）2. 某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，体系温度由T1升高到T2，则此过程的焓变H: （A）小于零 （B）大于零 （C）等于零 （D）不能确定 答案：C。因恒压、不做其它功，Qp，又因绝热故0。3.理想气体自由膨胀与范德华气体绝热自由膨胀的区别在于范德华气体经绝热自由膨胀后 (A) H0 (B) W=0 (C) U0 (D) Q=0 答案：A。上述两过程因绝热和不做功故W与Q均为零。于是U亦均为零。理想气体自由膨胀的焓未变，但范德华气体绝热自由膨胀的焓却不等于零。因为真实气体的焓不仅是温度的函数也是压力或体积的函数。4.对于功, 下面的说法中不正确的是 (A) 在系统对环境做功或环境对系统做功时, 环境中一定会留下某种痕迹 (B) 功的量值与系统的始末态有关 (C) 无论做什么功都伴随着系统中某种物质微粒的定向运动 (D) 广义功=广义力广义位移。系统做功时，“广义力”是指环境施予系统的力；环境做功时，“广义力”是指系统施予环境的力 答案：D。因为无论系统对环境做功或环境对系统做功广义力均指环境施予系统的力。热力学中做功的多少是用环境做功能力的变化来衡量的。例如，系统膨胀则系统反抗环境压力做功，环境的做功能力增加；若系统压缩，则环境的做功能力减少。因此，无论膨胀或压缩均使用环境的压力计算体积功，即使用相同的公式：()Wpdv=外。5氢气和氧气在绝热钢瓶中生成水 （A） (B) (C) H (D) 答案：D。绝热钢瓶中进行的反应无热交换、无体积功，即QW0，故U0。此过程为绝热不可逆过程故S0。此过程恒容HU（pV）Vp，因p不等于零故H亦不为零。恒温、恒压不做其它的可逆过程G0，上述过程并非此过程.1关于焓的性质, 下列说法中正确的是（ D ）(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓。(B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 。（C)系统的焓值等于内能加体积功。(D) 焓的增量只与系统的始末态有关 。答案：D。因焓是状态函数。2.在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么 （ C ）A.Q0，W0，U0B.Q=0，W=0，U0C.Q=0，W=0，U=0D.Q0, U0 B0 C=0 D 不确定 答案：C2.相同温度下，同一气体摩尔定压热容C1与摩尔定热热熔C2之间关系（ ）A C1C2 C C1=C2 D无法判断 答案B3.当理想气体反抗外界进行绝热膨胀时，则（ ）A焓总是不变 B 热力学能总是增加 C 焓总是增加 D热力学能总是减小 答案D4.25度时，下面标准摩尔生成焓不为零的是（ ）A N2(g) B S(s) C Br2(l) D I2(s) 答案B5.范德华气体经绝热自由膨胀后气体温度（ ）A 上升 B下降 C不变 D不知道 答案B1体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：(A)T，p，V，Q ； (B)m，Vm，Cp，V ；(C)T，p，V，n ； (D)T，p，U，W 。2x为状态函数，下列表述中不正确的是：(A)dx 为全微分 ； (B)当状态确定，x的值确定 ；(C)x = dx 的积分与路经无关，只与始终态有关 ；(D)当体系状态变化，x值一定变化 。3对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是：(A)体系处于一定的状态，具有一定的内能 ；(B)对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 ；(C)状态发生变化，内能也一定跟着变化 ；(D)对应于一个内能值，可以有多个状态 。4在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：(A)Q 0，W 0，U 0 ； (B)Q = 0，W = 0，U 0 ；(C)Q = 0，W = 0，U = 0 ； (D)Q 0，U 1,表示该气体 （B）A. 易于压缩 B.不易压缩 C.易于液化 D.不易液4.理想气体等温可逆膨胀后，U = 0、H = 0、Q 0、W 0，W 0，U 0 ； (B) (B) Q = 0，W = 0，U 0 ； (C) (C) Q = 0，W = 0，U = 0 ； (D) Q 0，U 0 。 4对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值： (A) Q ； (B) Q + W ； (C) W (当 Q = 0 时) ； (D) Q (当 W = 0 时) 。 5下述说法中，哪一种不正确： (A) 焓是体系能与环境进行交换的能量 ； (B) 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量 ； (C) 焓是体系状态函数 ； (D) 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等 1关于节流膨胀, 下列说法正确的是 (A) 节流膨胀是绝热可逆过程 (B) 节流膨胀中系统的内能变化 (C) 节流膨胀中系统的焓值改变 (D) 节流过程中多孔塞两边的压力不断变化 答案：B2在一个循环过程中，物系经历了i步变化，则 (A) Qi=0 (B) QiWi=0 (C) Wi=0 (D) QiWi=0 答案：D。因为UQiWi，循环过程U0。 3与物质的燃烧热有关的下列表述中不正确的是 (A) 可燃性物质的燃烧热都不为零 (B) 物质的燃烧热都可测定，所以物质的标准摩尔燃烧焓不是相对值 (C) 同一可燃性物质处于不同状态时,其燃烧热不同 (D) 同一可燃性物质处于不同温度下,其燃烧热之值不同 答案：B。 4关于基尔霍夫定律适用的条件,确切地说是 (A) 等容条件下的化学反应过程 (B) 等压条件下的化学反应过程 (C) 等压或等容且不做非体积功的化学反应过程 (D) 纯物质在不同温度下的可逆相变过程和等压反应过程 答案：C 5关于热力学可逆过程,下面的说法中不正确的是 (A) 可逆过程不一定是循环过程 (B) 在等温可逆过程中,系统做功时,系统损失的能量最小 (C) 在等温可逆过程中,环境做功时,系统得到的功最小 (D) 可逆过程中的任何一个中间态都可从正逆两个方向到达 答案：B。因可逆过程系统做最大功，故系统损失的能量最大。1 恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时内能将 (A) 降低 (B) 增加 (C) 不变 (D) 增加、减少不能确定2. 在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间 (A) 一定产生热交换 (B) 一定不产生热交换(C) 不一定产生热交换 (D) 温度恒定与热交换无关 3.始态完全相同(p1,V1,T1)的一个理想气体体系，和另一个范德华气体体系，分别进行绝热恒外压(p0)膨胀。当膨胀相同体积之后, 下述说法正确为 (A) 范德华气体的热力学能减少量比理想气体多 (B) 范德华气体的终态温度比理想气体低 (C) 范德华气体所做的功比理想气体少(D) 范德华气体的焓变与理想气体的焓变相等 4. H =Qp , 此式适用于下列过程 (A) 理想气体从106 Pa反抗恒外压105 Pa膨胀到105 Pa (B) 0 , 105 Pa 下冰融化成水(C) 电解 CuSO4水溶液 D) 气体从 (298 K, 105 Pa) 可逆变化到 (373 K, 104 Pa) 5. 在 100 和 25 之间工作的热机，最大效率约为 (A) 100 % (B) 75 % (C) 25 % (D) 20 % 6. 对于封闭体系，在指定始终态间的绝热可逆途径有 (A) 一条 (B) 二条 (C) 三条 (D) 三条以上1一定理想气体节流膨胀过程中H=（ ） U=( ) 流动功W=( )答案：0,0,02.某理想气体反应过程的B（g）=2,反应过程的rCv,m=3.371J/mol.k,rCp,m=( )J/mol.k答案;203.在恒压绝热，W=0的条件下发生某化学反应，使系统的温度上升，体积变大，则此过程的H（ ）0；U( )0答案：=， 0，W 0，U 0 ； (B) (B) Q = 0，W = 0，U 0 ； (C) (C) Q = 0，W = 0，U = 0 ； (D) Q 0，U 0； （2）0，W0，U0 B. Q=0. W=0，U=0C. Q=0，W0，U0，W=0，U03.满足S=0的过程是（ a ）A. 可逆绝热过程 B. 节流膨胀过程C. 绝热过程 D. 等压绝热过程4.已知 373K 时液体 A 的饱和蒸气压为66.7kPa，液体 B 的饱和蒸气压为101kPa，设 A 和 B 构成理想液体混合物，则当 A 在溶液中的物质的量分数为 0.5 时，气相中 A 的物质的量分数应为（ c ）a) A. 0.199 B. 0.301 C. 0.398 D. 0.6025.1mol理想气体从 ， ， 分别经（）绝热可逆膨胀至 ， ， ；（2）绝热恒外压膨胀至 ， ， ，若 = ，则（ c ）A. = ， = ， = B. ， C. ， ， 1、对于理想气体,下列关系中哪个是不正确的? A. B C D2、对实际气体的节流膨胀过程,下列各组中哪一组的描述是正确的? A Q=0,H=0,P0 B Q=0,H0 C Q0,H=0,P0 D Q0,H=0,P0,W0,U0,U0,W=0,U04.当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时,则: A焓总是不变 B内能总是增加 C焓总是增加 D内能总是减少1.1mol理想气体从 ， ， 分别经（）绝热可逆膨胀至 ， ， ；（2）绝热恒外压膨胀至 ， ， ，若 = ，则（ c ）A. = ， = ， = B. ， C. ， ， D. ， ， 2. 在1000K，理想气体反应C(s)+2H2(g) = CH4(g)的 =19.29kJmol-1。当气压为101.325kPa，组成为CH430%, H220%, N250%时，该反应的摩尔反应自由能 （ ）A. Tf ，Tb* Tb B. Tf* TbC. Tf* Tf ，Tb* Tb D. Tf* Tf ，Tb* Tb1. 体系的组分数为2，恒压下平衡共存的相数最多为（ d ）A.1 B.2 C.3 D.42. 一定压力下，当2 L理想气体从0升温到273时，其体积变为（B ）。A. 5 L B. 4 L C. 6 L D. 1 L3、A、B两种理想气体的混合物总压力为100kPa，其中气体A的摩尔分数0.6，则气体B的分压为（ C ）。A. 100kPa B. 60kPa C. 40kPa D. 不确定4、当实际气体的压缩因子Z大于1的时候表明该气体( B)。 A. 易于压缩 B. 不易压缩 C. 易于液化 D. 不易液化5、如图，将CuSO4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是（ A ）。A. 绝热箱中所有物质 B. 两个铜电极 C. 蓄电池和铜电极 D. CuSO4水溶液6、在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间（ C ）。A. 一定产生热交换 B. 一定不产生热交换 C. 不一定产生热交换 D. 温度恒定与热交换无关1一种实际气体，其状态为 pVm = RT + p( H2 ； (B) H1 0，W 0，U 0 ； (B)Q = 0，W = 0，U 0 ；(C)Q = 0，W = 0，U = 0 ； (D)Q 0，U 0，W 0，?U 0 ；(B) Q = 0，W = 0，?U 0 ；(C) Q = 0，W = 0，?U = 0 ；(D) Q 0，?U 0 。3下述说法中，哪一种不正确：(A)(A) 焓是体系能与环境进行交换的能量 ；(B) 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量 ；(C) 焓是体系状态函数 ；(D) 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等 。4因= H， = U，所以与都是状态函数。错，QV、Qp是状态变化的量、不是由状态决定的量。1当系统向环境传热(Q 1 B.1 B.0 B.=0 C.0 D.无法确定6.在绝热恒温的条件下反，终态温度升高，体积增大，其过程的功（），热力学能变（），焓变（）。A0,00=0 C.0 0 D0=01. 涉及焓的下列说法中正确的是(A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零(C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。因为焓变H=U+(pV)，可以看出若(pV)0则HU2.在一个循环过程中，物系经历了i步变化，则(A) Qi=0 (B) QiWi=0(C) Wi=0 (D) QiWi=0 答案：D。因为UQiWi，循环过程U0。1当系统向环境传热(Q 0)时，系统的热力学能一定减