河北省唐山市开滦第二中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题.doc

开滦二中20172018学年第二学期高一年级期中考试化学试卷 说明：1、本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷第（1）页至第（4）页，第卷第（5）页至第（6）页。2、本试卷共100分，考试时间90分钟。第卷（选择题，共52分）注意事项：1、答第卷前，考生务必将自己的准考证号、科目填涂在答题卡上。2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。答在试卷上无效。3、考试结束后，监考人员将试卷答题卡和机读卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；S-32；Cl-35.5；K-39；一选择题（共26小题，每题2分，计52分。每小题只有一个选项正确）1运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是 A锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 DHBrO4的酸性比HIO4的酸性强2下列说法中正确的是 A在化学键的断裂过程中，一定发生了化学反应 B发生能量变化的一定是化学反应C在化学键的断裂过程中，一定吸收能量 D在化学键的断裂过程中，一定放出能量3下列叙述正确的是A离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其他化学键B在卤族元素(F、Cl、Br、I)的氢化物中，HF的沸点最低CNaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为11D晶体熔点：金刚石食盐冰干冰4下列物质呈固态时必定属于分子晶体的是A非金属氧化物B金属氧化物C非金属单质 D常温下呈气态的物质5A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为An8 Bn18 Cn20 Dn32 6.为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为，该原子所含中子的数目为A56 B157 C258 D1017关于原子结构、元素性质的说法正确的是 A随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小B若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素C在化学反应中，原子首先失去的电子能量最低D在元素周期表中，元素的最高化合价与其族序数相等8下列关于物质“反应程度”的说法正确的是 A一定条件下，2mol SO2与足量O2反应可得到2mol SO3B含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2加热反应可制备1mol Cl2C10mL 18.0mol/L H2SO4与足量铜加热反应可制备0.09mol SO2D一定条件下，1mol N2与3mol H2反应可制备1.0 mol NH39下列各组物质中，所含化学键类型相同的是 ANaF、HNO3 BCO2、CH4 CHCl、MgF2 DNa2O、H2O10下列措施对增大反应速率明显有效的是 ANa与水反应时增大水的用量 B将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验C在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 DFe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸11元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(ab)，L层电子数为(ab)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为A分子晶体 B原子晶体 C离子晶体 D金属晶体12已知短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A质子数：cb B阴离子的还原性：Y2-Z- C氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XW13能够说明甲元素比乙元素的非金属性强的是甲的单质熔、沸点比乙的低；甲单质能氧化乙元素的阴离子；最高价氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强；与金属反应时甲原子得电子的数目比乙多；甲单质比乙单质容易与氢气化合。A B C D14下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是AH2O BBF3 CCCl4 DPCl515N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是()AN2H4(g)O2(g)= N2(g)H2O(g) H267 kJmol1BN2H4(g)O2(g)= N2(g)2H2O(l) H133.5 kJmol1CN2H4(g)O2(g)= N2(g)2H2O(g) H534 kJmol1来源:学*科*网Z*X*X*KDN2H4(g)O2(g)= N2(g)2H2O(g) H534 kJmol116已知反应4CO2NO2N24CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 Av(CO)1.5 molL1min1 Bv(NO2)0.7 molL1min1Cv(N2)0.4 molL1min1 Dv(CO2)1.1 molL1min117下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A.干冰和氯化铵分别受热变为气体 B.液溴和干冰分别受热变为气体C.二氧化硅和铁分别受热熔化 D.食盐和氯化氢分别溶解在水中来源:Z。xx。k.Com18把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为Aabcd Bacdb CcabdDbdca19甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g) = CO2(g)3H2(g)；DH = + 49.0 kJmol1CH3OH(g)1/2O2(g) = CO2(g)2H2(g)；DH =192.9 kJmol1下列说法正确的是( )(A) CH3OH(g)3/2O2(g) = CO2(g)2H2O(g)；DH =192.9 kJmol1(B)反应中的能量变化如图所示(C)CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量(D)根据推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的H192.9 kJmol120下列说法正确的是 A镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C化学电池的反应基础是氧化还原反应D铅蓄电池放电的时候正极材料是Pb，负极材料是PbO221对于以下反应：A(s)3B(g) 2C(g)D(g)，在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定反应一定达到平衡状态的是A容器的体积不再发生变化BB的生成速率和D的反应速率之比为31来源:Z。xx。k.ComC混合气体的密度不随时间变化DB、C、D的分子个数之比为32122将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的酸性均减弱D产生气泡的速率甲比乙慢23已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次增大，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是 AY和Z可以组成一种Y和Z的质量比为78的化合物BX、Y、Z可以组成盐CX和Z可以组成原子个数比分别为11和21常温下呈液态的两种化合物D由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的10电子微粒有2种 24 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等25几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是A等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多BY与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应C最高价氧化物对应水化物的酸性LZ D在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键26如下图所示为各元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是开滦二中20172018学年度高一年级期中考试化学试题第卷（非选择题，共48分）二、填空题（共5小题，48分）27（5分）已知0.4 mol液态肼(N2H4)与过量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量，该反应的热化学方程式为 。又已知：H2O(l)=H2O(g)H 44 kJ/mol，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 。28（12分）（1）某温度时，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 ；反应从开始至2min末，Z的平均反应速率为 。 （2）有A,B,C三种元素,已知B和A形成的化合物BA中,.有A,B,C三种元素,已知B和A形成的化合物BA中,A的化合价为-1,B和C形成的化合物B2C,A,B,C离子的核外电子总数都是18写出 A元素原子结构示意图_ C的元素符号_ 写出单质A与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 _29（16分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族周期IA01AAAAAA23（1）写出元素的名称；。（2）、的原子半径由大到小的顺序为_。（写元素符号，以下同）（3）、的离子半径由大到小的顺序为。（4）与可以形成（填离子或共价）化合物，此化合物的电子式为_（5）写出由表中、两种元素的原子按41组成的化合物的结构式。（6）的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为_。30（9分）将3 mol A和2.5 mol B混合于2L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3A(气) + B(气) xC(气) + 2D(气)，5 min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，已知D的平均反应速度为 0.1 mol/(Lmin), 填写下列空白：(1) x =_(2) 平衡时C的浓度为 _(3) 平衡时B的转化率为 _31（6分）下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ):物质Cl2Br2来源:Zxxk.ComI2HClHBrHIH2能量/kJ243193151432366298436根据上述数据回答下列问题。(1)下列氢化物中稳定性由弱到强的顺序是（用化学式填空） 。AHClBHBrCHI(2)X2+H22HX(X代表Cl、Br、I )的反应是吸热反应还是放热反应?答： 。(3)相同条件下，X2 (X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最少的是。2017-2018学年度第二学期期中考试高一年级化学试卷参考答案 12345678910111213ACDDCBBDBBBDC14151617181920212223242526CDCBBDCCC来源:Zxxk.ComDADA27(5分)N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g) H641.625 kJ/mol ( 3分) 408.8125kJ (2分)28（12分）（1）3X+Y2Z(不写可逆符号不给分) （2分）0.05molL-1min-1 （3分）(2) Cl原子结构示意图